广东省梅州市国家级重点中等职业学校高一化学月考试卷含解析

1、广东省梅州市国家级重点中等职业学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤参考答案：CA氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶

2、得到氯化钾，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。2. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42B加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有NH4D先加适量的盐酸将溶液酸化，

3、再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl参考答案：C略3. 如图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜参考答案：A略4. 下列叙述中，不正确的是A石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃 D二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定参考答案：A试题分析：A石英是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，B正确；C二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，C正确；D二

4、氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，D正确，答案选A。5. 下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3。6. 下列离子方程式中正

5、确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO2H2OC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3OHCO32-H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中

6、性，反应离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正确。7. 下列说法正确的是（ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大D 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：D略8. 由CH4和O2组成的混

7、合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A.2:1 B.3:2 C.2:3 D. 1:2参考答案：B略9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA参考答案：B略10. 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液 C在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶

8、液 D在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液参考答案：D略11. 对离子反应：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列说法中，正确的是 An2，H2O是氧化产物 Bxym4C该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+ D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是() A氢化物的稳定性：XW B金属性：YZC非金属性：WX D原子半径：YZX参考答案：A略13. 关于原电池的叙述，正确的是

9、()A任何化学反应，均可以设计成原电池 B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属 D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛参考答案：B略14. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红参考答案：D15. （不定项）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()A. ZnSO4 B. FeCl3 C. KCl D. NaNO3参考答案：BDA、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与

10、氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是 ；（2）写出操作的反应离子方程式 （3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为 ，发生的化学方程式为 参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）

11、有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量

12、的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚

13、铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考

14、答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O218. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH