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1、PAGE5第二单元生产生活中的邯郸化合物第三课时硝酸的性质1单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐，反应生成最高价含氧酸，单质呈钝化态，不发生反应。符合上述要求的单质组是ACu、Si、Zn、AuBAg、3.2 golH，溶液中含NOeqoal,3的物质的量为A0.5amolBaC0.1amolD24某溶液100mL，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为ABCD无法计算5配平下列氧化还原反应方程式：1CHNO3浓=CO2NO2H2O2SHNO3浓=H2SO4NO2H2O3AgHNO3稀=AgNO3NOH2O6实验题某兴趣小组设计出

2、如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。1实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。2在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_。3下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。理由是_。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO34此实验的不足之处是_。参考答案1解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、ol1，所以nNOeqoal

3、,3amol2amol。答案：B4解析：对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒考虑到离子，混合酸中含有的微粒是H、NOeqoal,3、SOeqoal2,4，当投入Cu时，3Cu8H2NOeqoal,3=3Cu22NO4H2O，求出Cu、H、NOeqoal,3的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。答案：A5解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。答案：1141422161623343126解析：1连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置的气密性。2铜片与2mL浓硝酸发生反应的化学方程式是Cu4HNO3浓=CuNO322NO22H2O，再加入2mL蒸馏水，硝酸浓度变小，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。3从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出：丙方案消耗反应物硝酸少只起酸性作用，且不产生污染性气体NO、NO2等，是体现绿色化学的最佳方案。4气体和溶液反应，Cl2不一定完全吸收，故还需要增加尾气吸收装置。答案：1检验装

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