2022届北师大泉州附中高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A简单离子半径：ZWYXB最简单

2、氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZXDW的氧化物对应的水化物为强酸2、下列说法不正确的是（ ）A冰醋酸和水银都是纯净物B氢原子和重氢原子是两种不同核素C氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在6个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸4、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况

3、下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A9种B10种C11种D12种5、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。A苯和溴水共热生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应6、12C与13C互为（）A同系物B同位素C同素异形体D同分异构体7、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4离子数均

4、为NAB产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NAC反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L8、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是ANaFBNaClCNaBrDNaI9、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥剂10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ABCD11、下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）A图1 证明非金属性强弱：SCSiB图2 制备少量氧气C图3 配制一定物

5、质的量浓度的硫酸溶液D图4 制备少量乙酸丁酯12、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )AX的简单氢化物比Y的稳定BX、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体CY、Z、W的原子半径大小为WZYDW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱13、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A该有机物易溶于苯及水B该有机物苯环上的一氯代物共有4种C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应14、以下说法正确的是ACH3CH2C(CH3)3的系统命名是：

6、2，2甲基丁烷BH2、D2、T2互称为同位素C乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体15、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：a b c dD简单氢化物的沸点：a H2CO3 H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明

7、非金属性强弱：SCSi ，A正确；B过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；C配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；D反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D错误；故选A。12、B【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【详解】A. 氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；B.N2、O2、S

8、、Cl2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；C. 因为W的原子序数比Z大， 所以原子半径大小为ZW，故C不选；D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D不选。故选B。【点睛】在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱。13

9、、D【解析】A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误； B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误； C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；D. 该有机物只有一个普通酯基可与1molNaOH发生反应，故D正确；故答案为D。14、D【解析】A. CH3CH2C(CH3)3的系统命名为2，2二甲基丁烷，A项错误；B. 同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；C. 同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸（CH3C

10、OOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）属于同系物，它们与油酸（C17H33COOH）不是同系物，C项错误；D. 同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）为同分异构体，D项正确。本题选D。15、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，

11、c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c n(Fe2+)=0.03mol，根据Fe元素守恒，说明在原溶液中含有Fe3+，其物质的量是0.02mol，由于溶液的体积是0.01L，所以c(Fe3+)=

12、0.02mol0.01L=2mol/L；该溶液中，n(H+)=6mol/L0.01L=0.06mol，根据元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.78g78g/mol=0.01mol，根据(3)计算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正电荷总数：3n(Al3+)+ 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+ n(NH4+)+ n(H+)=30.01mol+30.02mol+20.03mol+0.0

13、1mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所带的负电荷数0.07mol2=0.14mol0.22mol，所以该溶液中还含有带负电荷的Cl-，其物质的量为n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物质的量浓度c(Cl-)=0.08mol0.01L=8mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断的知识，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，有时要结合电荷守恒判断某种离子的存在性及其含量的多少。21、过滤 不能 、在空气中灼烧时均能生

14、成 0.005 mol 【解析】甲的流程：溶液加入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化铁（或氢氧化亚铁）沉淀，过滤、洗涤，沉淀灼烧得到氧化铁；溶液通入过量二氧化碳，发生反应CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝。由红棕色固体Fe2O3可知Q中含有或，铁元素的物质的量为=0.01mol，质量为0.01mol56g/mol=0.56g；由Q与过量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中通入过量的二氧化碳后有沉淀Al(OH)3生成，氢氧化铝灼烧生成三氧化二铝，铝元素的物质的量为=0.02mol，质量为0.02mol27g/mol=0.54g。乙的流程：溶液中加入硝

15、酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥得到9.32g的硫酸钡。硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，质量为0.04mol96g/mol=3.84g；结晶水的质量为7.1g-3.84g-0.54g-0.56g=2.16g，物质的量为=0.12mol；据此分析。【详解】（1）操作、相同，为过滤、洗涤，仅由甲的实验不能确定操作中所得固体，因为Fe(OH)2、Fe(OH)3在空气中灼烧时均能生成Fe2O3，无法确定是亚铁离子还是铁离子；答案： 过滤 不能 Fe(OH)2、Fe(OH)3在空气中灼烧时均能生成Fe2O3（2）甲实验中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3；答案：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）0.8 g红棕色粉末（Fe2O3）的物质的量为=0.005mol