2022届河北省保定市河北安国高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8

2、Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

3、C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒4、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的是A分子式为C10H11NO5B能发生取代反应和加成反应C所有碳原子可以处在同一平面内D苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数

4、目为0.2NAB98g纯H2SO4中离子数目为3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NADNa2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA6、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ）A氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12B利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2C工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4ClD工业制粗硅：C+SiO2Si+CO27、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO

5、)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性AABBCCDD8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性A

6、ABBCCDD9、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A从反应开始到刚达到平衡时间段内，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b两时刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他条件相同，起始时将0.2 mol L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（ ）XYZQA原子半径（r）：r（Y）r（Z）r（X）B分别

7、含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应DZ的简单阴离子失电子能力比Y的强11、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H12、图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质

8、的镁资源。下列说法错误的是AA2B的化学式为Mg2SiB该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同13、下列各表述与示意图一致的是A25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K随温度

9、的变化Da、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H”“”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3

10、-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸

11、化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，答案选B。2、C【解析】A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；答案选C。3、C【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材

12、料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。4、C【解析】A. 分子式为C10H11NO5，故A正确；B. 含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；C. 分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C错误；D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有、，共4种，故D正确；选C。5、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；B硫酸是共价化合物，

13、无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。6

14、、C【解析】A氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故A错误；B磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B错误；C工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，故C正确；D工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2CO，故D错误；故选：C。7、C【解析】A裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；BBa(ClO)2溶液

15、中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；CKsp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正确；D向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；故答案为C。8、D【解析】A植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意

16、浓硫酸的特性理解。浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。9、D【解析】A. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL-1s-1，则= =0.02 molL-1s-1，A项正确；B. 随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C项正确；D. 其他条件相同，起始时将

17、0.2 mol L-1氦气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D项错误；答案选D。10、D【解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于A族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）r（Z）r（X），故A正确；B.亚硫酸与次氯酸反

18、应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C.Q位于A族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性ClS，则简单离子失电子能力Z（Cl）Y（S），故D错误；故选D。11、C【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。A. 根据以上

19、分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正确；C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C12e=Cl2，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查的是原电池和电解

20、池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。12、C【解析】由反应可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl26NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应而循环使用，以此解答该题。【详解】A由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；B反应需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应而循环使用，故B正确；C由流程可知MgCl26NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误；D分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊