2022届湖北省部分重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A滴定管用待装液润洗B锥形瓶振荡时有少量液体溅出C滴定结束后滴定管末端出现气泡D锥形瓶用待测液润洗2、常温下，下列关于pH=3的CHA该溶液中由H2

2、OB与等体积pH=11的NaOHC该溶液中离子浓度大小关系：cD滴加0.1molL-13、下列指定反应的离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)34、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年

3、为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的B118号元素Og位于第七周期0族C同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）DIIIB族元素种类最多5、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是AZ的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的简单氢化物的稳定性：XZCX、Y、Z均可与M形成18e-的分子D常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小6、

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA7、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A电子流向：N极导线M极溶液N极BM极的电极反应式为C每生成lmlCO2，有3mole-发生转移D处理后的废水酸性增强8、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A充电时，a为电

5、源正极B充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O9、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）ANH3NO NO2HNO3B浓缩海水Br2 HBr Br2C饱和食盐水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸10、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用B油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧

6、化作用，是法律允许的做法D废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料11、下列物质的名称中不正确的是（ ）ANa2CO3：苏打BCaSO42H2O：生石膏C：3，3-二乙基己烷DC17H35COOH：硬脂酸12、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( )ABCD13、下列有关说法正确的是（ ）A糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性14、从海带中提取碘元素的步骤中，选

7、用的实验仪器不能都用到的是A海带灼烧灰化，选用B加水浸泡加热，选用C过滤得到滤液，选用D萃取和分液，选用15、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是AEa为催化剂存在下该反应的活化能，Ea为无催化剂时该反应的活化能B该反应为放热反应，H=Ea-EaC活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动16、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1molCu与含4mol H

8、NO3的浓硝酸溶液反应1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热ABCD17、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B聚乙二醇的结构简式为C相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n67D聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键18、常温下，向1 L0.1 molL-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)

9、。下列说法正确的是( )AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)molC随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)ZX22、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）ACO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2ODNaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯

10、)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列问题：(1)B 的官能团名称为_，D 的分子式为_。(2)的反应类型为_；反应所需的试剂和条件是_。(3)H 的结构简式为_。(4)的化学方程式为_。(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：_(写两种，不考虑立体异构)。.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；.与 NaOH 溶液

11、反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。24、（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有_（选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是_。（3）B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（4）由B制取A的化学方程式是_。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸

12、之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是_。25、（12分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）图中、三种仪器的名称是_、_、_。（2）将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c表示连接顺序。e接（_），（_）接（_），（_）接（_），（_）接（_）。（3）仪器中c口是_，d口是_。(填“进水口”或“出水口”)（4）蒸馏时，温度计水银球应放在_位置。（5）在中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是_。（6）给加热，收集到沸点最低的馏分是_。收集到78左右的馏分是_。26、（10分）NaNO2(1)已知：Ka(HN

13、O2)=5.110-4，Ksp(AgCl(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO装置A中发生反应的离子方程式为_；这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是_。装置B中反应的化学方程式为_。干燥剂X的名称为_，其作用是_。上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称_。(3)测定产品的纯度。取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积20.9020.1220.0019.88第一次滴定实验数据异常的原因可能是_（填字母序号）。A酸式滴定管用

14、蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点D滴定终点时俯视读数酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的离子方程式为该样品中NaNO2的质量分数为_27、（12分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯

15、乙醚洗涤。步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（写化学式）。（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_。（3）步骤2过滤需要避光的原因是_。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_最后溶剂改用乙醚的目的是_。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO37H2O晶体。请补充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙

16、醇）_。_。加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。_。放真空干燥箱中干燥。28、（14分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3，砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。(3)1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAs

17、Cl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_(5)GaAs为原子晶体，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式，可不化简)。29、（10分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1

18、）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 _（3）质子交换膜的作用是_（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同： 钒的化合价酸性碱性+4价VO2+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-滤液中钒元素的主要存在形式为_滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_、_。萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：萃取时必须加入适量碱，其原因是 _纯钒可由熔盐电

19、解法精炼，粗钒（含杂质）作_极。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由c(HCl)=可知，不当操作使V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。【详解】A滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；B锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；C滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；D锥形瓶用待测液润洗，n(HCl)偏大，则消耗V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种

20、类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。2、C【解析】A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，A错误；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH) c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3

21、mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着水的电离平衡H2OH+OH-，根据电离产生的离子关系可知：c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，C正确；D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，D错误；故合理选项是C。3、A【解析】A. 反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；B. 酸性环境

22、不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；C. 硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；故合理选项是A。4、C【解析】A. 元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是人工合成的，故A正确；B. 118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个

23、电子，所以位于第七周期0族，故B正确；C. 第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故其熔、沸点增大，故C错误；D. 因为IIIB族中含有镧系和锕系，所以元素种类最多，故D正确，故选C。5、B【解析】M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。【详解】AZ的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；B非金属性

24、越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CF，则稳定性：CH4ZClX，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。【详解】AB的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；BPCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e结构，B选项正确；CNa的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性ClPB，则热稳定性：HClPH3BH3，D选项正确；答案选A。22、D【解析】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后

25、即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl；故选：D。【点睛】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。二、非选择题(共84分)23

26、、氯原子 C6H10O4 取代反应 NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加热 HOCH2CH2CH2CH2OH +2NH3+3O2+6H2O 【解析】从A到C由环烷烃变成了环烯烃，并且A生成B是光照下与Cl2的取代，所以从B到C即为卤代烃的消去，结合题干提示的反应，环己烯经过高锰酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。从E生成F，再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二腈。【详解】(1)B为卤代烃，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4；(2)反应即为烃变成卤代烃的反应，反应类型即为取代反

27、应；反应为卤代烃的消去反应，所加试剂即NaOH，乙醇，并且需要加热；(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反应即由对二甲苯生成对苯二腈的反应，所以方程式为：+2NH3+3O2+6H2O；(5)由题可知M的分子式为C9H8O4，扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有醛基和酯基的结构；考虑到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：；【点睛】书写满足特定要求的物质的同分异构体

28、的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的对称性，最终将物质的结构书写出来。24、 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式为C6H8O4，A的不饱和度为3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个羧基和碳碳双键，A中含两个酯基；（1）A中含有碳

29、碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和羧基，A不能发生酯化反应，答案选。（2）B分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。（3）B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(COOH)2。（4）B与CH3OH发生酯化反应生成A，由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C与NH3反应生成天门冬氨酸，

30、天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。25、冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 i h a b f g w 进水口 出水口 h(或蒸馏烧瓶支管口处) 防止暴沸 甲醇 乙醇 【解析】(1)根据常见仪器的结构分析判断； (2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馏装置中用到的仪器排序；(3)冷凝水应该下进上出；(4)温度计测量的是蒸汽的温度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。【详解】(1)根据图示，图中、三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶；(2)按蒸馏装置组装仪器顺序从左到右

31、，从下到上，正确的顺序为：eihabfgw，故答案为：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此仪器中c口是进水口，d口是出水口；故答案为：进水口；出水口；(4)蒸馏装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处（或h），故答案为：蒸馏烧瓶的支管口（或h）；(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100，酒精的沸点在78左右，甲醇的沸点低于78，给加热，收集到沸点最低的馏分是甲醇，收集到78左右的馏分是乙醇；故答

32、案为：甲醇；乙醇。26、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2 Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O 可以控制反应的发生与停止 3NO2H2O =2HNO3+NO 碱石灰 吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 69（或0.69） 【解析】(1) 根据NaCl、NaNO2盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；(2)装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，NO2与装置B中的水反应产生HNO3和NO，通过装置C中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D中与Na2O2发

33、生反应，装置E中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。(3)第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)=c(分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【详解】(1) NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(O

34、H-)c(H+)，溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚酞试液，溶液变红的为NaNO2，不变色的为NaCl；(2)在装置A中Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置B中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2H2O =2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥剂X的名称为碱石灰，其作用是吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气；NO及NO2

35、都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为；(3)A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，根据c(待测)=c(标准)V(标准)B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，B不可能；C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2-未反应完全，消耗标准溶液体积偏小，C不可能； D.滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，D不可能；故合理选项是A；在反应中NO2-

36、被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液体积V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量是n(MnO4-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量n(NaNO2)=0.002mol52=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是n(NaNO2)总=0.005mol100mL25mL=0.02m

37、ol，其质量m(NaNO2)=0.02mol69g/mol=1.38g，则样品中亚硝酸钠的质量分数【点睛】本题考查了盐类水解、硝酸的性质、物质的鉴别方法、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定等，注意在实验过程中的反应现象分析，利用氧化还原反应中物质的量的关系进行计算，在滴定误差分析时要把操作引起的影响归结到对消耗标准溶液的体积大小上进行分析判断。27、O2 2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+ 60水浴加热 溶液蓝色完全褪去 防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 在烧杯中继续通入SO2至饱和 然后

38、向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液 过滤，用乙醇洗涤23次 【解析】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；控制反应在60进行，可以用60的水浴加热；45gCuSO45H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；(3)溴化亚铜见光会分解；(4)溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较

39、纯净的Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。【详解】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案为：O2；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr

40、沉淀，反应的离子方程式为2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案为：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+； 控制反应在60进行，可以用60的水浴加热；故答案为： 60水浴加热；45gCuSO45H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；(3)溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2

41、”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入

42、SO2至饱和；然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤23次。28、） 1 +1 大 3:2 三角锥形 sp3 共价 100% 【解析】(1)As为33号元素，基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子；(2)根据电离能知，失去1个或3个电子时电离能发生突变，由此可推知镓的主要化合价，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；(3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个键；根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数计算结合价层电子对互斥理论判断空间构型；(4)根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；(5)根据

43、GaAs为原子晶体判断Ga和As原子之间的作用力；根据均摊法计算该晶胞中Ga、As原子个数，计算晶胞的质量和体积，再根据晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=100%计算。【详解】(1)基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1，故答案为：；1；(2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数GaAs，则电负性As比Ga大，故答案为：+1；大；(3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个键，因此乙炔分子中含有3个键、2个键，则键、键个数之比为32；AsCl3分子中As原子价层电子对个数=3+=4，含有