四川省眉山市公义中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省眉山市公义中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A15mol B2mol C25mol D3mol参考答案：答案：C2. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B用食盐水洗热水瓶中的水垢C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包

2、装袋中放入硫酸亚铁参考答案：B略3. （2003江苏、广东卷）15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：C 略4. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略5. 在如图的实验装置中，

3、从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是：A苹果块会变干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 参考答案：C7. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而

4、得。现将焦炭和CO2放人体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图： 下列说法正确的是：（ ） A. 0lmin,v（CO）=1 mol/（Lmin）;13min时，v（CO）=v（CO2） B. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且 C. 3min时温度由T1升高到T2，则QO，重新平衡时=4. 7 D. 5min时再充入一定量的CO， a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化参考答案：C略8. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液

5、中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ） A、若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B、若V1V2，则等物质的量浓度的NaA溶液碱性比NaB溶液碱性弱C、不论两种酸是强是弱，因为溶液PH相等，中和碱时所耗体积V1=V2D、若将两种溶液等体积混合，混合液的PH一定等于2 参考答案：答案：B9. 常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A弱碱的浓度大于强酸的浓度 C原氨水中有1%的含氮微粒为NH4B反应后的溶液呈酸性 D混合溶液中c(NH4)+c

6、(NH3H2O)+c(NH3)=510-4mol/L参考答案：AD略10. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略11. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO参考答案：B略12. 下列叙述不正确的是( )A、

7、等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等。B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)p(Ne)p(O2)。D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。参考答案：A略13. 下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：D14. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸

8、和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A B CD参考答案：B略15. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上

9、图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。参考答案：答案：（1）11.7（2分） (2)蒸发皿（1分） （3）35（3340均可得分）（2分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分） （5）重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

10、. 苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A_、B_、C_。(2)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)：_。化合物是1,4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；分子中含有结构的基团。注：E、F、G结构如下：(3)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式：_ _。参考答案：略18. 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I

11、、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （1）请写出：A物质的化学式： ；（2）写出实验室用K制取G的化学方程式 ；实验室检验气体G是否收集满的方法： ；G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 （3）F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ；工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ；若要消除黄色可向其中通入一定量的 参考答案：（1）N2；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；NH3+HClNH4Cl；

12、（3）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O；氧气【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知A为，故答案为：N2；

13、（2）实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl，故答案为：NH3+HClNH4Cl；（3）F为HNO3，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4H

14、NO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，故答案为：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O；氧气19. 已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A对应的基态原子的价电子排布为_。（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的是_（填化学式）；Y分子中B对应原子

15、的杂化方式为_。（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于_（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_。（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有_个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代数式表示）。参考答案：(1)第四周期第族 3d64s2 (2)

16、2 (3)NN CO sp (4)分子晶体 5 金属键 (5) 8 解析：A、B、C为三种常见的单质，与水均能在高温下反应生成单质C，则C为氢气，A、B分别为铁和碳，B存在同素异形体，则B为碳，则A为铁；因此X为四氧化三铁，Y为一氧化碳，D为二氧化碳。(1)铁元素为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，A对应的基态原子的价电子排布为3d64s2，故答案为：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基态原子的电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋方向相反的电子，故答案为：2；(3)CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为NN；CO为极性分子，两者相比较沸点较高；CO分子中C与2个原子相连，没有孤电子对，采用sp杂化，故答案为：NN；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为8，Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则形成的配位键为x=5。Fe(CO)5在一定条件下发生反应Fe(CO)5 (