广东省梅州市林业技术中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市林业技术中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之宜外用，勿服”这里的“鼻冲水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质【解答】解：鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故选A2. 下列关于铜电极的叙述，不正确

2、的是 A电池反应为2AgCu=2AgCu2的原电池中，铜作负极B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略3. 如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O参考答案：答案：A4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印

3、刷电路参考答案：D略5. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是 A纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法 C纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D6. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：D略7

4、. 在常温时，将V1 mL c1 molL1 CH3COOH溶液滴加到V2 mL c2mol1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 （ ） A如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) B如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) C如果混合溶液的pH7，则可能V1 c 1 = V2 c 2 D如果V1=V2，且混合溶液的pH c 2参考答案：B略8. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出

5、。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 参考答案：AD9. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过

6、程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D变化时释放出能量参考答案：D10. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D

7、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案：D略11. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是（ ） A硬度比生铁低 B在潮湿空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化 D与4 molL1盐酸反应的速率比生铁快参考答案：答案：D12. 下列叙述正确的是 （ ） A相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA HB B氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl CNaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质参考答案：D略13. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是

8、（ ）A4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.26.021023个电子B25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子C1 mol羟基所含的电子数约为96.021023D在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA参考答案：答案：AC14. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2 Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D 参考答案

9、：A略15. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空

10、：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是氢溴酸，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应； ； ；称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。参考答案：（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； （2）氢氧化钙；确保A

11、l3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其

12、操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2CaCO3200 1003.76g 1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.764.00 100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2) 30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是

13、_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。参考答案：（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%略18. 某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合， 若所得混合液为中性，则ab= ； 若

14、所得混合液的pH2，则ab= ； 已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。参考答案：大于 温度升高，水的电离程度增大。 10：1 9：2 410-3略19. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 。（2）B的化学式 ，K的电子式 。（3）写出的离子方程式 。（4）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，