广东省梅州市梅林中学高一化学期末试题含解析

1、广东省梅州市梅林中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A0.25mol B1 mol C0.5mol D2mol参考答案：A略2. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是()A. 在粗硅的提取中发生反应2CSiO22COSi，硅元素被还原B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2CO2Na2

2、SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：DA2C+SiO22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，故C正确；D酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为

3、高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水

4、性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。4. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C. F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大参考答案：D【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误；B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符

5、合递变规律，故B错误；C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误；D.颜色由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故D正确。故选D。5. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略6. 下列图示中错误

6、的实验操作是（ ）A除去CO中的CO2 B萃取时振荡混合液 C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸参考答案：D7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略8. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x1B. 2 min时，A的物质的量为0.75molC. 2 min时，A的转化率为50%D.

7、反应速率v(B)0.25 molL-1min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，v(D)= =0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L0.5 molL-1=1mol,则3A(g)B(g)?2C(g)2D(g)起始 n n 0 0转化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，则 = ，计算得出n=3，以此来解答。详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；B. 2min时,A的物

8、质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2 min时,A的转化率为100%=50%,所以C选项是正确的；D. 反应速率v(B) =0.125 molL-1min-1,故D错误；所以C选项是正确的。9. 下列叙述不正确的是A铜电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10 OH- - 8 e- = CO32- + 7 H2OD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间

9、后，再加入适量纯净的CuO粉末，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略10. 下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价参考答案：C略11. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 molL1。下

10、列判断错误的是（）A. x4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%参考答案：C根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 molL1，物质的量为1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L2min)=0.1 mol(Lmi

11、n)1，故B正确；C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C点睛：本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率

12、定义计算。12. 实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气下列措施能加快反应速率的是（）A适当降低温度B将锌粒改为铜粉C将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D滴加少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题【解答】解：A降低温度，反应速率减小，故A错误；B将锌粒改为铜粉，铜与稀硫酸不反应，故B错误；C浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D

13、正确故选D13. 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有CO2、Cl2AB C D参考答案：C14. 解释下列事实所用的方程式不合理的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) H0C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中

14、的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，H0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀转化

15、为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。15. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶

16、液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示： （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（3）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置E的作用是_。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。参考答案：(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (2)坩埚 (3) 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 【分析】（1）用过滤操作的“两

17、低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；从整个

18、流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是周期表中一部分，根据AM在周期表中的位置，按要求回答下列问题：（用相关的元素符号或化学式表示）AAAAAAA01A2BCLD3FGHIJKME（1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，呈两性的是 。（2）D、F、G的离子半径由大到小的顺序为 。（3）由A、C、M组成的某化合物可用做农业化肥，该化合物属于 化合物，含有的化学键类型是 ；由A、L、K组成的物质属于化合物，含有的化学键类型是 。（4）元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中可作供氧剂，供氧时的化学方程式是 。K的某种氧化物和M单质共同通入水中可生成两种强酸，写出该反应的离子方程式 （5）由H和M组成的化合物的水溶液中逐滴加入NaOH溶液至无明显现象，实验现象为 ，有关离子方程式为 .（6）J、K、M元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 。参考答案：略18. （2分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的