广东省梅州市银江中学高一化学测试题含解析

1、广东省梅州市银江中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是A. 分散质粒子直径在10-9l0-7 m之间 B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用参考答案：B试题分析：A胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故A正确；B胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。2. 有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的

2、是( )A、Ca2+、H+、Cl-、CO32- B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH- D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略3. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注

3、射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。4. 下列分子中的所有原子都在同一平面

4、上的是 （ ）A. B.C. D. 参考答案：B5. 下列实验操作或装置正确的是 （ ）参考答案：C略6. 下列过程，不涉及化学变化的是( ) A漂白粉使某些染料褪色 B硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白C常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化 D活性炭使红墨水褪色参考答案：D略7. 下列说法正确的是：A. 煤的干馏属于物理变化B. 石油的分馏属于化学变化C. 葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D. 甲烷分子中只含极性共价键参考答案：D【详解】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的

5、一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。8. 如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（ ）A天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等B煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同D化石燃料也是重要

6、的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料参考答案：B略9. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：C【分析】在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A. 在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，

7、且均是无色的，可以大量共存，C选；D. Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。答案选C。10. 下列叙述错误的是（ ）A、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键C、某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物参考答案：A11. 下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C. 用溴水代替碘水进行萃取实验D. 用大量的氯气进行性质实验参考

8、答案：A【详解】A双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；B用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。12. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）AW的非金属性比Z的弱BW的最高价氧

9、化物对应的水化物是强酸CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强；BW为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C同周期自左而右原子半径减小；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；BCl

10、元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B13. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 （ ）A. 氧化物都能溶于水生成相应的酸 B. 单质在加热时都能与氧气反应C. 4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质参考答案：AA、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，错误；B、碳、硅在加热或高温下与氧气反应生成相应的氧化物，正确；C、碳和硅

11、的+4价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，正确；D、石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电，正确。答案选A。14. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制做窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高参考答案：B略15. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液

12、，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度 参考答案：（

13、1）100 mL容量瓶；（2）11.7；（3）；（4）偏低； 偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL 2mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：10

14、0 mL容量瓶；故答案为：100 mL容量瓶； （2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L2mol/L58.5g/mol=11.7g；故答案为：11.7；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：；故答案为：；（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度 偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度 偏高；故答案为：偏低； 偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)用图示装

15、置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下： 请根据图中装置回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是 (2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入 ，发生反应的化学方程式为 。(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。(4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是 ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是 (选填序号)。 a、蒸馏 b、分液 c、升华(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有 , 作用是

16、 (6)C、D、H所盛的试剂分别是：C ；D ；H 。(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。参考答案：略18. 物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3（3）写出与少量的溶液反应的离子方程式_。（4）写出铝与溶液反应的化学方程式_。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的

17、稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平。硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 _ mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _ (写仪器名称)。c经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

18、。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案：（1）树状分类法 （2）H2SO4 KOH KNO3 （3）CO2+OH HCO3 （4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）a18.4mol/L b500mL容量瓶 c27.2mL（2分） dA、B解析：（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法。 （4

19、）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质的量浓度：c=1000w/M 带入数据求得c =18.4mol/L (b)由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶，根据所提供的仪器可知：还缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL； 【点睛】容量瓶的规格不是任意的 ，题中配制480ml溶液，必须先配制500ml溶液，再从其中取出480ml.19. .用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式_；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_.下列物质:N2 H2O2 NH3 MgCl2 NaOH(3)含有极性键和