广东省汕头市南翔中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市南翔中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，现进行如下实验：将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液，并把溶液分成两份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀，则对于以下结论中正确的是：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原气体中肯定没有H2S和HBr；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定无CO2；原气体中肯定有HCl。 A

2、 B C D参考答案：A略2. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）Amol?L1 Bmol?L1C1.25d mol?L1 D2.5d mol?L1参考答案：D解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO

3、3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-x)/a mol/L C.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mol/L参考答案：B略4. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略5. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，

4、下列说法不正确的是（）A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢

5、氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（

6、OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根

7、离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）c（SO32）c（H+），故D错误；故选D6. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是ABa(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液 BNaAl02溶液与稀硫酸溶液CCa(HCO3)2溶液与NaON溶液 D氨水与硝酸银溶液参考答案：A7. 已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s

8、）的H等于 （ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol参考答案：A略8. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（ ） A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子 D不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略9. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应 D、该物质能

9、发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略10. 下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键【分析】A干冰不属于电解质；B钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C氧化铝为两性氧化物；D根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体【解答】解：A干冰不属于电解质，故A错误；B钠离子和过氧根离子

10、以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C氧化铝为两性氧化物，故C错误；D根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B11. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0. 16mol D0.14mol参考答案：B略12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANA个N2分子的质量与CO

11、的摩尔质量完全相同B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：B略13. 如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为 （ ） AC或A1 BCu和Fe CFe和C DN或S参考答案：C略14. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜

12、析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案：C15. 利用下列反应Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是()。A5080 时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B该反应的平衡常数表达式是C50200 范围内，该反应的平衡常数与温度无关D利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：在一定温度

13、下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42浓度为1.0m molL1（

14、1 m molL1=1103 molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。参考答案：（

15、1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2,3,4;2,3,5（2）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） 在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素WXYZ，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X Y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 由Y Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。 （1）元素W是：；写出的电子式 （2）写出金属镁在中燃烧的化学方程式：该反应属

16、于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应 （3）C是由X Y Z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 （4）D是由X Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1mol的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。参考答案：（1） H； （2）2Mg + CO2 = 2MgO + C （3）Na2CO3 （4）H2C2O4 ；还原性略18. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱

17、表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为_ ； （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或者“不是”）； （3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。 反应的化学方程式为_ ；C的化学名称为_；E2的结构简式是_ ；、的反应类型依次是_。参考答案：高考考点：有机物分子时的求解、卤代烃的性质、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写。易错提醒：对二烯烃的加成反应掌握不熟练导致D1、D2、E1、E2的结构简式写错；卤代烃的消去反应和水解反应混淆而导致出错。备考提示：有机化学的知识内容丰富，各部分之间联系紧密，与生产生活、新材料、新医药等有广泛的联系，是历届高考出题的热点之一，也是中学化学知识的重难点之一，在备考复习时应引起足够的重视，可加大力度复习。 19. 我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图：已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。请回答下列问题：（1）