影响化学平衡的条件

1、关于影响化学平衡的条件第1页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0第2页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正V逆V正=V逆0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间化学平衡的移动第3页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三若外界条件改变，引起V正

2、V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起V正V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，则V正=V逆，化学平衡不发生移动。第4页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三浓 度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂【小结】 如何通过改变条件来打破旧平衡？改变影响反应速率的条件第5页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOH

3、K2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动 说 明减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大 说 明平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深第6页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深cFe(SCN)3增大 说 明平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变

4、浅cFe(SCN)3减小 说 明平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验26)第7页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律:第8页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三增大反应物浓度vtV正V逆V逆V正V逆V 正平衡正向移动V正=V逆第9页，共48页，2022年，5月20日，14点45分

5、，星期三减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡正向移动V正 V逆V正第10页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡逆向移动V逆V正减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡逆向移动V逆V正V正第11页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减

6、小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率第12页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂第13页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三2、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大 NO2浓度减小 混合物受热时颜色（ ）混合物遇冷时颜色（ ）现象分析：

7、加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动第14页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三升高温度V吸vtV正V逆V放V吸=V放结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。第15页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三降低温度V放vtV正V逆V吸V吸=V放结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。第16页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图第17页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势

8、第18页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)第19页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 、 V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。 增大增大加深减小不变第2

9、0页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入AlCl3固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向有气体放出第21页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条

10、件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小第22页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。第23页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三影响化学平衡的

11、条件 第三课时第24页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三实验探究 2NO2(气) N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。3、压强对化学平衡的影响第25页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反

12、应方向移动第26页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2 （g） + 3H2 （g） 2NH3 （g） 6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强 / MPa0.10.51.010 SO3的分解率/ 26.314.210.54.6压强对化学平衡的影响第27页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三 在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动； 减小压强，会使化学平衡

13、向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?第28页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三增大压强V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。2NO2(气) N2O4(气)第29页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三减小压强V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。2NO2(气) N2O4(气)第30页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三压

14、强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)速率-时间关系图第31页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三总结：增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势第32页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固) 0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响第33页，共48页，

15、2022年，5月20日，14点45分，星期三压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气) N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正逆反应速率均不变；平衡不移动。正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。第34页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。注 意第35页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪

16、个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动第36页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低C

17、、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加( B )第37页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V正=V逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆第38页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律：第39页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动

18、反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 影响化学平衡的条件小结 第40页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度

19、、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析勒夏特列原理第41页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三2NO2 N2O4 H01、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ ）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压A练习第42页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三2、反应2A 2B + E H0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、加压 B、减压C、减小E的浓度 D、降温D第43页，共48页，2022年，5月20日，14点45分，星期三3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第44页，共48页，