2022年高考化学苏教版一轮复习夯基提能作业：物质的量

1、PAGE11第2讲物质的量一、单项选择题12022海安中学月考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是和18gH2O中含有的质子数均为10NA亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成氧气转移的电子数为和足量浓硝酸完全反应可生成2NA个NO2答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成氧气转移的电子数为;D项,1molCu和足量浓硝酸完全反应后生成2molNO2,但常

2、温下存在二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡,因此二氧化氮的分子数少于2NA。22022扬州中学高三上学期10月月考设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A标准状况下,中含有的分子数为2与水的反应中,每生成1molO2,转移的电子数为2NAC常温常压下,苯中含有双键的数目为时,L-1NH4NO3溶液中含有的NH4答案BA项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B项,过氧化钠和水的反应中,氧元素由-1价变为0价,故当生成1mol氧气时转移2NA个电子,正确;C项,苯中无碳碳双键,错误;D项,溶液体积不明确,故溶液中的NH432022高邮中学十月份第二次阶段测

3、试设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是34N29H2O中,生成28gN2时转移电子的数目为纤维素C6H10O5n完全燃烧,产生CO2的数目约为C电解饱和食盐水产生,则产生OH-的数目为NA溶液中实际含有HCO3答案BA项,在5NH4NO32HNO34N29H2O中,生成4个N2转移15个电子,所以生成28gN2时转移电子的数目为,错误;B项,纤维素C6H10O5n含结构单元C6H10O5,所以完全燃烧产生CO2的数目约为,正确;C项,未指明是标准状况,不能得出生成H2的物质的量,因此不能求出产生OH-的数目,错误;D项,溶液中HCO3-会发生水解、电离,所以含有HCO3为阿伏加德罗常数

4、的值,下列说法中正确的是乙基中含有的电子数为13NAB标准状况下,三氯甲烷中共价键数目为4NA晶体中含有的阴、阳离子总数为硫粉与足量的铜粉共热,转移的电子数为2NA答案DA项,乙基不显电性,1mol乙基中含17mol电子即17NA个,错误;B项,标准状况下三氯甲烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;C项,的物质的量为,而1molCaC2中含1molCa2和1molC22-,故中含阳离子和阴离子,共个,错误;D项,硫与铜反应生成Cu2S,S由0价变为-2价,故1mol硫转移2为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是H3+和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC标准状况

5、下,水中含有的原子总数为3NA完全溶于水后,转移的电子数为NA答案BA项,1molCH3+含电子数为8NA,错误;B项,1molNa2O和1molNa2O2的结构中均含有2mol阳离子和1mol阴离子,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,正确;C项,标准状况下,水不呈气态,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,Cl表示为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB常温下,1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有的H数为NAC标准状况下,中含有的分子数为D加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成,转移的电子数

6、为答案DA项,苯乙烯结构简式为,1mol苯乙烯中仅有1mol碳碳双键,故错误;B项,CH3COOH为弱电解质,部分电离出H,H数小于NA,故错误;C项,标准状况下,CCl4不是气体,故错误;D项,该反应中:Cl22e-,故生成,转移电子数为,故正确。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是中含有的电子数目为10NA%的浓硫酸中含有的氧原子数目为2NAC常温下,L-1的NH4NO3溶液中氮原子数目为D标准状况下,与足量的Fe反应,转移电子数目为3NA答案CA项,1个2H2O分子中含有10个电子,则18g2H2O中含有的电子数为18 g20 g/mol10=9mol,即9NA,故错误;B项,98%的

7、浓硫酸中有少量水,水中还含有氧原子,故错误;C项,中含氮原子,NH482022盐城高三期中将Cl2通入浓氨水中发生反应:3Cl28NH3H2O6NH4ClN28H2O。下列说法正确的是A浓氨水是弱电解质的氧化性比N2的强C向L-1氨水中加入盐酸至显中性,生成NH4+数为D常温常压下,上述反应每生成,转移电子数为1023答案BA项,浓氨水是混合物,不是弱电解质,弱电解质是化合物,错误;B项,氧化剂Cl2的氧化性比氧化产物N2的氧化性强,正确;C项,向L-1氨水中加入盐酸至显中性,所加盐酸不足,生成NH4+数小于1023,错误;D项,常温常压下,生成的92022宝应中学高三上学期第一次月考设NA为

8、阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A常温常压下,全部溶于水后转移电子的数目为溶液中Na数目为质量分数为%的H2SO4溶液中含氧原子数目为D标准状况下,含原子数目为答案DA项,氯气与水的反应是可逆反应,且未指明标准状况,不能得出参与反应的氯气的量,不能得出电子转移数,错误;B项,未知溶液体积,不能仅仅由溶液浓度得出其中离子的个数,错误;C项,溶液中除硫酸中含氧原子,溶剂水中也含氧原子,错误;D项,标准状况下,的物质的量为,所以含原子数目为,正确。表示阿伏加德罗常数的值,下列关于LBa(NO3)溶液中阴、阳离子总数为溶液中NO3-溶液中Ba2浓度为L溶液中NO3答案B在BaNO32溶液中,cB

9、a2cNO3-cBaNO32=121,2L溶液中离子总数为2LL21=,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500mL溶液中NO3-为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是苯中含有的双键数目为B常温常压下,和N2O4的混合气体中分子总数为C标准状况下,与足量水反应转移的电子数目为固体中含有的离子总数为答案DA项,苯分子中无双键,错误;B项,假设全是NO2,则nNO2=,假设全是N2O4,则nN2O4=,所以混合气体的分子总数介于到之间,错误;C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,转移电子数小于,错误;D项,1molNa2O2中含有2molNa和1molO212利用碳酸钠晶体Na2CO3

10、10H2O来配制L的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是B定容时俯视刻度线C移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线答案B配制L的碳酸钠溶液1000mL需称取Na2CO310H2O143g,称取100g碳酸钠晶体,会使浓度偏低,A不符合题意;定容时俯视刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高,B符合题意;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,浓度偏低,C不符合题意;发现液面低于刻度线,又加少量水导致浓度偏低,D不符合题意。13某氯化镁溶液的密度为cm-3,其中镁离

11、子的质量分数为%,则300mL该溶液中Cl-的物质的量等于答案D300mL该氯化镁溶液的质量为cm-3300mL=354g,镁离子的物质的量为354 g5.1%24 gmo时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为gmL-1,质量分数为,其中含有NH4+的物质的量是bA溶质的质量分数=aV=1 000OH-=1 000bV水,所得溶液中溶质的质量分数大于答案CA项,溶质的质量分数=aV100%;B项,氨水中的溶质在计算时以NH3为准,将=aV100%代入公式c=1 000M,化简可得c=1 000a17VmolL-1;C项,氨水中含有的阳离子为H和NH4+2SO43和Na2

12、SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反应中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的cNamolLA4b-2a/VB2b-2a/VC2b-a/VDb-2a/V答案A根据题意可知每份溶液中Al3的物质的量为a3mol,SO42-的物质的量为bmol,设每份溶液中Na的物质的量为mol,则b=32a3x2,=2b-a,原混合溶液中的c为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A标准状况下,水中含有的分子数目为B常温常压下,氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子

13、数目一定为D常温下,L-1Na2CO3溶液中,含有的CO3答案BA项,水在标准状况下不是气态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B项,常温常压下,氧气和臭氧的混合气体中氧原子数为16gmol-1=,正确;C项,Fe与硝酸反应可被氧化成Fe2或Fe3,反应转移的电子数不一定为,错误;D项,CO32为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB标准状况下,甘油中含有羟基的数目为3NA溶液中,HS-与S2-数目之和为与充分反应,生成HCl分子数为答案DA项,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有乙烯和丙烯的物质的量不确定,含有双键的数目也不能确定,错误;B项,

14、标准状况下,甘油不是气体,甘油的物质的量不是1mol,错误;C项,L-1NaHS溶液中,根据物料守恒,H2S、HS-与S2-数目之和为,错误;D项,与发生取代反应,氯气完全反应,生成,正确。3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中cNa为Ab10-a20molL-1B2b-aC5b-5a2molL-1D10b-5a答案D100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含amolNaOH的溶液,反应为NH4HCO32NaOHNH3H2ONa2CO3H2O,则NH4HCO3为;加入含bmolHCl的

15、盐酸发生的反应为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O、Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,则Na2CO3的物质的量为12mol,nNa=2nNa2CO3=mol,cNa=(b-0.5a)二、非选择题19化学耗氧量ChemicalOygenDemand,简称COD是一个量度水体受污染程度的重要指标,废水中的还原性物质大部分是有机物,COD表示氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量以mg/L计。下面是用KMnO4滴定法测定水样中COD的实验:已知:步骤中反应的离子方程式为2MnO4-5C2O42-16H2Mn210CO2若步骤所用LNa2C2O4溶液为,根据相关数据计算该水样的化学耗氧量以mg/L计。写出计算过程。答案解:设与水样反应后剩余的KMnO4物质的量为。2MnO4-5C2molx=410-5mol则与水样反应的KMnO4的物质的量为L10