2022届山西省汾阳市第二高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e= 4OHD为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源

2、正极相连2、能用离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O表示的是（ ）ANaHSO4和Na2CO3BH2SO4和BaCO3CCH3COOH和Na2CO3DHCl和NaHCO33、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（）A若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性B镍电极上的电极反应式为：C电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D若阳极生成气体，理论上可除去mol4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子

3、的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5、下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式： Cl的结构示意图：苯分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OABCD全部正确6、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于

4、制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO27、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO28、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD9、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电

5、极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是A甲池中的电极反应式为CuB电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水C乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低D若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1mol10、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A两步反应都属于加成反应B环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝

6、色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀AABBCCDD12、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色CY的苯环上二氯代物共有6种DY作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应13、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A高纯硅可用于制作光导

7、纤维B碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖14、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 转化，下列说法正确的是（）AAl（OH）3属于强电解质BAl2O3属于离子晶体C铝合金比纯铝硬度小、熔点高DAlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物15、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）A将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出N

8、a2CO3固体16、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+17、能用离子方程式 2H+ + CO32CO2+H2O 表示的是ANaHSO4 和 Na2CO3BHCl 和 BaCO3CCH3COOH 和 Na2CO3DHI 和 NaHCO3

9、18、为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1B0.0025molL1 C0.0003molL1D0.0035molL119、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥剂20、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的

10、实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 molL1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 gmL1）将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管AABBCCDD21、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正

11、确的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B该有机物的分子式是C10H16OC该有机物能发生加成和氧化反应D该有机物与互为同分异构体22、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）ABF2Cl只有一种结构B三根BF键间键角都为120CBFCl2只有一种结构D三根BF键键长都为130pm二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40 gmol1，C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：已知：同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定 RCH=CHOHRCH2CHO请回答：(1)D的名称是_。(2)AE中都含

12、有的元素的原子结构示意图是_。(3)ADE的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。AB能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色BC与A在一定条件下都能发生银镜反应C转化流程中浓H2SO4的作用相同D可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质24、（12分）异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团；不属于酚类；苯环上的一溴代物只有一种。(4

13、)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：条件1为_；写出结构简式：A_；B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式_。25、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱

14、溶液，水浴加热(约93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中

15、涉及到的主要反应的离子方程式为_(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：_(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A乙醇 B饱和K2SO4溶液 C蒸馏水 D1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄

16、色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_%。(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分

17、率，失重百分率100%)：根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30270范围内，失重率约为45.57%，680810范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式：_、_26、（10分）某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）该实验过程中通入N2的时机及作用_。（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，

18、设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：_。27、（12分）某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择5060 C热水浴的原因是_(2)装置B的作用是_；KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_(填字母)。a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)

19、检验制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_(填化学式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取_ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 molL-1HBr溶液1mL和1molL-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mgL-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程

20、度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_mgL-1。(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmolL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_ (用含c、V 、m的代数式表示)。28、（14分）VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在

21、研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。(2)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(3)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_。(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。29、（10分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小

22、组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的溶液滴定，达到终点时消耗了溶液。（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目_。（2）滴定到终点时的现象为_，铁片中铁元素的质量分数为_。（3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_。（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_。（5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化、等多种物质，如，试推测空格上应填物质的化学式为_。（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题

23、均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；B钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故C正确；D作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故选D。2、A【解析】离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的

24、盐也是可溶性的盐，据此分析解答。【详解】A硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O，故A正确；B碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；C醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；D碳酸氢钠电离出是HCO3而不是CO32，故D错误；故答案选A。【点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。3、A【解析】A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-； B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电

25、子； C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液； D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。【详解】A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确； B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误； C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误； D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。故选

26、A。【点睛】本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。4、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于

27、第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；AZ、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：ZW，故A正确；BX为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XW，故B错误；CX为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化

28、钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。5、A【解析】CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；Cl的结构示意图为，错误；苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确；葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：，错误；HCO3的水解方程式为：HCO3H2OOHH2CO3，HCO3H2OCO32H3O为电离方程式，错误；答案选A。6、A【解析】A熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；BCu与Fe

29、Cl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。7、A【解析】A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为HOCl，故B错误；C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。答案选A。8、D【解析】从

30、A+BCC溶液A+B的转化关系可知，电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。【详解】若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故错误；若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故符号上述转化关系，故正确；若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故错误；由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为

31、铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故正确；故选D。9、D【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。【详解】A. 根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2eB. 电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E为

32、水，故B正确；C. 根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，故C正确；D. 若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1mol，则电路中通过2mol电子，两电极的质量差为128g，故D错误。故选D。10、B【解析】A.两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10种，故B正确；C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案：B11、C【解析】A氯化铵溶液呈酸性，能使石

33、蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不正确；C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；D向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；故选C。12、A【解析】AX为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷烃基团的结

34、构，因此Z的所有原子不可能处在同一个平面内，A错误；BX和Z含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；DY种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液发生反应，D正确；故选A。13、A【解析】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素

35、水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。14、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误； B、Al2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确； C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误； D、氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选：B。15、B【解析】A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；B. NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2CO3，故B正确；C. 侯德榜制碱法中，在析出

36、NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循环利用NH3，故C错误；D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加Cl-含量；通入氨气，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。16、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正确；BMnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl-

37、 Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；C电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C错误；DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。17、A【解析】A. NaHSO4=Na+H+ SO42-，Na2CO3= 2Na+ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32CO2+H2O 表示，故A正确；B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错

38、误；C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；故选：A。18、B【解析】由方程式Ca2+C2O42+CaC2O4、CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4、2KMnO45H2C2O43H2SO4H2SO42MnSO410CO28H2O可得关系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO45 2cmol/L0.015L 0.001molL-10.015L所以cmol/L0.015L250.001molL-10.015L解得c0.0

39、025molL-1；答案选B。19、A【解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；B氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；C氯化钠可作食品调味剂，C正确；D生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；答案选A。20、C【解析】A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；BHClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故B错误；C在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO45H2O溶解在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是 =1000mL=1L，故C正确；D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液

40、中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；故选C。21、C【解析】A饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；B该有机物的分子式是C10H14O，B错误；C该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；D的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。答案选C。22、B【解析】ABF2Cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；BBF3中B的价电子对数为3，杂化类型为sp2，三根BF键间键角都为1

41、20，为平面三角形，故B正确；CBFCl2只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；D三根BF键键长都为130pm，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、正丙醇 HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3 ABD 【解析】不饱和烃B的摩尔质量为40 gmol1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3CCH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH

42、2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE中都含有碳元素，原子结构示意图是，据此分析解答。【详解】不饱和烃B的摩尔质量为40 gmol1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3CCH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE中都含有碳元素，原子结构

43、示意图是，（1）由以上分析知，D为CH3CH2CH2OH，名称是正丙醇；故答案为：正丙醇；（2）AE中都含有碳元素，原子结构示意图是；故答案为：；（3）A为甲酸，D为CH3CH2CH2OH，ADE的化学方程式为HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；故答案为：HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；（4）A. B为丙炔：CH3CCH，含有碳碳三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；B. C为CH3CH2CHO，A为HCOOH，均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；C. A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO，浓硫酸作

44、脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2SO4的作用不相同，故错误；D. A为甲酸，C为CH3CH2CHO，E为甲酸丙酯，甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2CO3溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质，故正确；故答案为：ABD。【点睛】甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和Na2CO3溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na

45、2CO3溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。24、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C； (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团-OH；不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；(4)由合成

46、流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。【详解】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为CC，则为烯烃的加成反应；(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团OH；不属于酚类，OH与苯环不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，

47、符合条件的结构简式为；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，则OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的转化可知，条件1为KMnO4/OH；由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4三甲基1戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(

48、CH3)2。25、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分） D 94.8 明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】（1）铝与强碱溶液的反应生成偏铝酸盐和氢气，写出离子方程式；（2）预处理需要去掉铝表面的致密的氧化物保护膜；（3）从减少产品损失考虑；（4）根据题目信息及滴定原理可知，用E

49、DTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出明矾晶体的纯度；（5）从双水解角度考虑；（6）根据题目所给数据，确定第一个阶段应是脱掉结晶水；第二阶段脱掉SO3；【详解】（1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；答案：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解；答案：用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分）（3）

50、所得明矾晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗涤效果最佳；答案：D（4）根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出明矾晶体的纯度；答案：94.8（5）面食发酵过程中需要用到小苏打（NaHCO3），NaHCO3与明矾发生双水解反应，产生CO2；答案：明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。（6）根据

51、题目所给数据，结合KAl(SO4)212H2O的化学式，可验证出第一个阶段应是脱掉结晶水得到KAl(SO4)2；第二阶段脱掉SO3，发生的是非氧化还原反应，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO326、实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确 【解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都

52、可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。【详解】（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响；（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没

53、有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。27、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气 bc KSCN 86.1 85 【解析】A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铵，B导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【详解】（1）水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；（2）B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H2S，同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；（3）由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：bc；（4