江苏省扬州市2022学年高一上学期期末调研化学模拟试题

1、PAGE2720222022学年度第一学期检测试题高一化学本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第26题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是大量使用农药推广使用一次性塑料餐具【答案】A【解析】【详解】A尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；B大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；

2、C大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；D一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。2H2O2NaOHH2，下列说法正确的是的结构示意图：的摩尔质量：2gmol-1中O的化合价：电离方程式：NaOHNaO2H【答案】B【解析】【详解】的结构示意图：，故A错误；的摩尔质量为2g正确；中O的化合价应为-2价，故C错误；电离方程式应为NaOHNaOH-，故D错误。正确答案：B。可用于辐照治疗癌症，下列关于23688Ra说法正确的是核外电子数为226互为同位素【答案】D【解析】【详解】核电荷数应为88，故A错误；核外电子数应为88，故B错误；中子数应为2

3、36-88=148，故C错误；与23888Ra属于质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，所以互为同位素，故D正确；正确答案：D。4用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是溶液OH稀硫酸【答案】B【解析】【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。故A、C、D不属于胶体，B属于胶体。正确答案：B。5硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于氧化物【答案】C【解析】【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，

4、因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。6下列属于化学变化的是浓盐酸挥发【答案】C【解析】【详解】A升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；B冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；C铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；D浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；正确答案：C。7下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液可得到金属钠B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔【答案】D【解析】【详

5、解】A电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；B工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；C从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；D工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；正确答案:D。8下列各组离子在溶液中能大量共存的是、K、Na、SO42-、HCO3-、Cu2、NO3-【答案】D【解析】【详解】2OH-=MgOH2,故A不能大量共存；SO42-=BaSO4，故B

6、不能大量共存；OH-=CO32-H2O，故C不能大量共存；D离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存；正确答案：D。9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是具有高熔点，可用于制耐火材料受热易分解，可用于治疗胃酸过多C金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂【答案】A【解析】【详解】具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系；C金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系；D浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系；正确答案：A。10下列实验方法或操作

7、正确的是溶液气体的体积OH2悬浊液D蒸馏乙醇【答案】A【解析】【详解】溶液，装置正确，故A正确；气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；OH2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；D蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。11下列离子方程式书写正确的是溶液中滴加醋酸：CO32-2HH2OCO23溶液：FeFe32Fe2溶液中加入氨水：Al33NH3H2OAlOH33NH4溶液中：Cl2OHClClOH2O【答案】C【解析】【详解】A醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误；B电荷不守恒，故B错误；溶液中加入氨水：Al33NH3H2OAlOH

8、33NH4，故C正确；D电荷不守恒，原子不守恒，故D错误；正确答案：C。12以下六项中需在容量瓶上标出的是温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD【答案】D【解析】【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是，故选D；正确答案：D。4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中cMg2=L-1，cSO42-=L-1，cNO3-=L-1，则此溶液中cNa为【答案】D【解析】【详解】根据电荷守恒列等式cNa2cMg2=cN

9、O3-2cSO42-，将已知数据代入计算得出cNa=L-1，故选D。正确答案：D。3配制L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A称量时碳酸钠固体含有结晶水B移液时有液滴洒落瓶外C定容时俯视容量瓶刻度线D容量瓶没有干燥【答案】C【解析】【详解】A称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故不选A；B移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B；C定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；D容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D；正确答案：C。15分离提纯下列物质时

10、选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的Fe3蒸馏【答案】A【解析】【详解】，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；C二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；D铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；正确答案：A。16胆矾（CuS

11、O45H2O）高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO2SO2O210H2O。下列装置能达到实验目的的是A装置可用于胆矾分解22【答案】D【解析】【详解】A装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。17在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（OH）3【答案】C【解析】【详解】A硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；与过量盐酸反应，生成氯

12、化铝，故B错误；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；D钠点燃生成过氧化钠，故D错误；正确答案：C。18工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2FeOH33ClO4OH2FeO42-3Cl5H2O。关于该反应的说法正确的是中铁显3价发生还原反应OH3是氧化剂失去电子【答案】B【解析】【详解】中铁显6价，故A错误；中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；OH3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误；中氯元素的化合价在反应中降低得电子，故D错误；正确答案：B。19下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A向无色溶液中先加适量盐

13、酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4【答案】D【解析】【详解】A盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；C首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只

14、是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；D向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4，故D正确。正确答案：D。【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。FeOHySO4（铁元素化合价为3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。准确量取溶液，加入

15、盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。该聚合硫酸铁组成中y的值为82135【答案】B【解析】【详解】由题意可知：溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）=；溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体，说明氧化铁质量是，则铁离子物质的量n（Fe3）=；由此可得/=4/5,再根据电荷守恒可得3=y2,共同确定y的值为425，答案B正确；正确答案：B。非选择题（共60分）21按要求进行计算，直接写出

16、结果（1）标准状况下，所含氢原子的物质的量为_mol。（2）含氧原子的NO2的质量是_g。（3）L-1H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为_molL-1。（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为_mol。【答案】123141【解析】【详解】（1）标准状况下，所含氢原子的物质的量n（H）=；正确答案：。（2）含氧原子的NO2的质量是=；正确答案：。（3）L-1H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为L-12=1molL-1；正确答案：1。（4）1mol碳燃烧如果只生成二氧化碳质量为44g,如果只生成一氧化碳质量为28g；根据气体的质量为36g确定为一氧化碳与二

17、氧化碳混合物；利用碳原子守恒可知1molC1mol气体，所以气体物质的量也为1mol；正确答案：1。22有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D的化学式是_。（2）可选用_（填“字母”）实现反应CF的转化。a稀盐酸b氯气/点燃cCuSO4溶液（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的离子方程式为_。【答案】1Al2O32b32AlFe2O32FeAl2O34Cu2Fe3Cu22Fe2【解析】【分析】由反应可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可

18、以推测反应为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁；C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，确定F溶液中有铁离子。【详解】（1）由以上分析可知D的化学式是Al2O3；正确答案：Al2O3。（2）由铁单质直接生成铁盐，必须选择强氧化剂，故选b；正确答案：b。（3）反应铝热反应，化学方程式2AlFe2O32FeAl2O3；正确答案：2AlFe2O32FeAl2O3。（4）反应的离子方程式为Cu2Fe3Cu22Fe2；正确答案：Cu2Fe3Cu22Fe2。23转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3

19、、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是_%。（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是_。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是_。（4）酸化时发生反应的离子方程式是_。【答案】12CO23增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率4FeOH35AlO2-CO22H2OAlOH3HCO3-【解析】【

20、分析】（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。（4）根据强酸制弱酸原理书写离子方程式，要注意通入了过量二氧化碳。【详解】（1）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好，根据图像选择最高点，确定最适宜的氧化镁含量为%；正确

21、答案：。（2）根据题给工艺流程和信息可知，烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应化学方程式为Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2，Fe2O3Na2CO32NaFeO2CO2，SiO22CaCO3Ca2SiO42CO2，因此气体X为二氧化碳；正确答案：CO2。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率，碱浸过程中，NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为FeO22H2OFeOH3OH；正确答案：FeOH3。（4）根据题给流程知，酸化过程为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀为AlOH3，离子方

22、程式AlO2-CO22H2OAlOH3HCO3-；正确答案：AlO2-CO22H2OAlOH3HCO3-。【点睛】本题易错点（1）第三小题要学会利用已有知识进行迁移，考查弱酸强碱盐水解；（2）第四小题要注意二氧化碳量不同，产物不同。24某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_（填化学式）生成。再取出A

23、中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。（3）C装置中_（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是_。（用离子方程式表示）【答案】1分液漏斗2排除装置中的空气3SO24Fe2H2SO4（浓）FeSO4SO22H2O5无6还原7SO22OH-SO32-H2O【解析】【分析】实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe2H2

24、SO4（浓）FeSO4SO22H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗；排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe2H2SO4（浓）FeSO4SO22H2O；正确答案

25、：SO2；Fe2H2SO4（浓）FeSO4SO22H2O。（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；正确答案：无；还原。（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO22OH-SO32-H2O；正确答案：SO22OH-SO32-H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。25硫有多种化合物，

26、如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。（1）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_。（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS3O22CO22SO2。若转移1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_mol。（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有_性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_。（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，

27、并生成CaSO4。该反应的化学方程式是_。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_（填序号）。a避免直接用高硫煤作燃料b把工厂的烟囱造高c燃料脱硫d开发新能源【答案】1KHS或KHCO3213氧化4SO22COS2CO252CaCO32SO2O22CaSO42CO26acd【解析】【分析】（1）多元酸存在酸式盐可知酸式盐为KHCO3、KHS。（2）根据方程式可知2COS12e-进行计算。（3）根据化合价升降判断还原性和氧化性；一氧化碳与二氧化硫反应生成无害气体确定产物有二氧化碳，另一种产物为固体确定为S。（4）二氧化硫与氧气、石灰石反应制取硫酸钙。减少二氧化硫排放进行分析。【详解】（1）H2S

28、经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐的方程式H2SK2CO3=KHCO3KHS，故两种酸式盐的化学式为KHCO3、KHS；正确答案：KHS或KHCO3。（2）n（转移电子）=1024/1023=6mol,根据2COS3O22CO22SO2,2molCOS反应转移12mol电子,所以转移6mol电子,需要COS的物质的量为1mol；正确答案:1。（3）SO2能与H2S反应生成S和H2O，SO2中硫元素的化合价降低,得电子,说明SO2具有氧化性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体,化学方程式SO22COS2CO2；正确答案：氧化；SO22COS2CO2。（4）在煤炭中

29、加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4，注意硫元素化合价升高，被氧化，所以还有一种氧化剂（氧气）作为反应物，方程式2CaCO32SO2O22CaSO42CO2；正确答案：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2。减少酸雨必须减少污染物硫的氧化物、氮的氧化物的排放、开发利用新能源，而把工厂的烟囱造高并不能达到目的，因此应该选择acd；正确答案：acd。【点睛】本题易错点是第四小题，氧化还原反应中化合价有升必有降，根据产物硫酸钙确定硫元素化合价升高，由此想到还有一种氧化剂（氧气）作为反应物参加反应。气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：吸收器中，