内蒙古乌兰察布市四子王旗一中2022高二上学期第二次调研考试化学试卷

1、2022学年高二化学上学期第二次月考调研试题分值：100分时间：90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S:32Na:23一、选择题本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的1下列金属冶炼方法与其他三种不同的是AFeBNaCMgDAl2下列说法中不正确的是A金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子B合金的性质与其组成金属的性质完全相同C金属由化合态变为游离态，都是被还原D被发现和应用得较

2、早的金属单质，其活动性一般较弱小于零的是ABaOH2与NH4Cl固体混合B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气4下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5以下反应最符合绿色化学原料原子全部转化为产品原子要求的是A乙烯与水反应制乙醇B甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D皂化反应制肥皂6下列说法不正确的是A煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B

3、煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨的主要原因D煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物7下列说法或表示法正确的是A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：HaqOHaq=H2OlHmol1，若将含的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于D1molS完全燃烧放热，热化学方程式为SO2=SO2Hmol18已知某化学反应A2g2B2g=2AB2gAB2的分子结构为BAB的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应的进

4、行一定需要加热B该反应的HE1E2Jmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1molAA键和2molBB键放出E1J能量9溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为L1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的10下列有关资源综合利用的说法不正确的是A煤的气化、液化

5、均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气和水蒸气可提取溴11某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能12已知298K时，合成氨反应N2g3H2g2NH3gHmol1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为假定测

6、量过程中没有能量损失A一定小于B一定大于C一定等于D无法确定13反应ABCH0，XCHQ2BQ1Q2CQ1Q2D无法比较17下列说法正确的是ACH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol结论：CH4的燃烧热为molBSns，灰=Sns，白Hmol灰锡为粉末状结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：HaqOHaq=H2OlHmol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出的能量DCs，石墨O2g=CO2gHmol1Cs，金刚石O2g=CO2gH395Jmol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定18黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为Ss

7、2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gHJmol-l。已知：碳的燃烧热H1=aJmol-l。Ss2Ks）=K2Ss）H2=bJmol1；2KsN2g3O2g）=2KNO3s）H3=cJmol1，则为A3ab-cBc-3a-bCab-cDc-a-b19用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O320CsO2g=CO2gHmol2H2gO2g=2H2OlHmol现有炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A1：1B1：2C2：3D3：2二、填空题（包括21、22、23小题，共计40分）21

8、（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H=570J2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H=2C（s）O2（g）=2CO（g）H=C（s）O2（g）=CO2（g）H=回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是（填写序号）。（2）H2的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO的燃烧热的热化学方程式为。（5）H2O（l）=H2O（g）H=。22（14分）某实验小组用L-1NaOH溶液和L-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制L-1硫酸溶液（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为cm-3、质量分数为98%的浓硫酸mL。测定稀硫酸和

9、稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（2）仪器A的名称为。（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为mol-1）：。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度差平均值为。近似认为L-1NaOH溶液和L-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=g-1。则测得的中和热H=（取小数点后一位）。上述结果与L-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差溶液的体积时仰视读数溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中4溶液的温度23（16分）1在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如

10、下：第一步反应是_填“放热”或“吸热”反应，判断依据是_。1molNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式是_。2已知红磷比白磷稳定，则反应ol1Na2O2sCO2g=Na2CO3sO2gH226Jmol1则COg与Na2O2s反应放出509J热量时，电子转移数目为_。5已知H2gBr2l=2HBrgH72Jmol1，蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30J，其他相关数据如下表：则表中a_。高二（上）二调化学答案15ABDCA610BCCCB1115CADBD1620ABACA2110分（每空2分）（1）（2）285J（或H=285J）（3）1425J（4）CO（g）O2（g）=CO2（g）H=（5）2214分（1）（2分）（2）环形玻璃搅拌棒（2分）（3）12