化学键课件十五人教版必修

1、第三节 化学键第二课时课时目标1、掌握共价键、共价化合物及化学键的概念2、会用电子式表示共价化合物及其形成过程3、了解化学反应的实质复习提问：2、下列物质中存在离子键的是( )A、NaCl B、H2 C、 HCl D、MgBr2 1、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？H2、HCl是怎样形成的？ 不能(铵盐除外)，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。分析氯化氢的形成过程氯化氢、共价键：

2、原子间通过共用电子对所形成的相互作用（）成键条件：最外层电子层排布未达到稳定状态的同种或不同种非金属元素的原子（）成键微粒：原子(3)、共价键是一种什么性质的相互作用？共用电子对哪些原子之间将以共价键结合？ 思考： 同种或不同种非金属元素的原子之间（稀有气体元素除外），一般以共价键结合。 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。H2N2H2OCO2CH4共价化合物的电子式共价键的另一种表示方法：结构式用短线“”表示共价分子中共用电子对的式子。例如：H:HHHHCl: Cl : H 非金属元素氢、氯相比较，谁非金属性更强？非金属性强弱有什么表现？ 氢、氯两种元素相比，氯元素的非金属性更强。元素

3、的非金属性强的表现是原子核吸引电子的能力更强，元素的非金属性弱的表现是原子核吸引电子的能力较弱。共价键非极性键极性键共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。非极性共价键：极性共价键：判断方法：不同种元素原子之间的共价键一般为极性键。同种元素原子之间的共价键一般为非极性键。如:H2，O2，Cl2，N2如:HCl，HBr氢分子的形成： 氯化氢分子的形成： Cl ：H Cl H H HH H HH（结构式）HCl（结构式）共价分子的形成过程 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H

4、 O H 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 例如：1、 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 +HNa O 2、过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键与离子键的比较项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作

5、用Na Cl +-X化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键化学反应的实质：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。 H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：氢原子氯原子 第一步:旧键断裂 第二步：新键形成 化学反应的本质：2旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体1 、判断： 2 、下列说法中正确的是 ( )（A ）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C

6、）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3下列物质中只有共价键的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 4、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2C、DC本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）注意：共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物