新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14Zn:65一、单项选择题（每题2分，共50分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些能够再生。下列属于新能源的是天然气煤核能石油太阳能风能氢能A.B.C.D.除外2、以下物质之间的反应，其能量变化吻合如图的是（）甲烷的燃烧灼热的炭与二氧化碳的反应C.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混杂碳酸钙的分解3、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H+131.3kJmol-1表示（）A.碳和水反应吸取131.3kJ能量B

2、.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸取131.3KJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知Zn（s）+1H=-350kJmol-1，则1gZn在氧气中燃烧放出的热22量约为（）A.350kJB.5.4kJC.3.5kJD.8.53kJ5、25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则以下热化学方程式正确的选项是（）A.C（s）+21O2（g）CO

3、（g）H=-393.5kJ/molB.2H2（g）+O（g）2HO（l）H=+571.6kJ/mol22C.CH4（g）（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJ/mol+2OD.C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=-2800kJ/mol6、已知反应：101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/mol1-1-稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H2=57.3kJ/mol以下结论正确的选项是()若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3

4、kJ/mol稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、化学反应A2（g）B2（g）=2AB（g）的能量变化以下列图。以下有关表达正确的选项是（）每生成2molAB（g）吸取bkJ热量断裂1molAA键和1molBB键，放出akJ能量该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量反应热H（ab）kJmol18、关于有效碰撞理论，以下说法正确的选项是（）活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大高升温度，活化分子百分数增加，化学反应速率必然增大增大压强，活化分子数必然增加，化学反应速率定增大9、反应3A(s)3B(g)2C(g)D

5、(g)，经3min，B的浓度减少0.9molL1。对此反应速率的表示正确的选项是（）A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1在3min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1在3min内的反应速率，用C表示是0.3molL-1min-110、反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在必然条件下，反应物Y的转变率与反应时间（t）的关系以下列图。若使曲线a变为曲线b，可采用的措施是：（）A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度11、关于A(g)+3B(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速

6、度最快的22是（）A.(B2)=0.8mol-1-12-1-1LsB.(B)=3molLs-2-C.(C)=0.6molL-1-1D.(A-1-1s2)=0.4molLs12必然温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58111，molL，c(B2)0.16molL，c(C)0.84molL则该反应的正确表达式为()A2AB2ABBAB2AB22222CA2B2A2B2DA22B22AB213、已知450时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平

7、衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定14、关于在一密闭容器中进行的以下反应：C（s）+O2（g）CO（g）以下说法中错误的选项是2()A.将木炭粉碎成粉末状能够加快化学反应速B.高升温度能够加快化学反应速率C.增加压强能够加快化学反应速率D.增加木炭的量能够加快化学反应速率15、对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)?4NO(g)6H2O(g)，则以下表达中正确的选项是()A达到化学平衡时，5正(O2)4v逆(NO)vB若单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3，则反应达到平衡状态C若NH、O、NO、HO的分子数之比为4546时，反应达到化学平衡状态322D化学反

8、应速率关系是：2v正(NH3)3正(H2O)v16、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol17、在一恒容密闭容器中，反应：A(g)B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，以下说法正确的选项是()AA的浓度必然比原平衡小BA的转变率增大CC的体积分数必然大于原平衡C的体积分数DB的转变率必然增大18、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度

9、不变，将容器体积增加一倍当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的选项是（）A.平衡向正反应方向搬动了B.物质A的转变率增大了C.物质B的质量分数增加了D.ab-3-19、已知以下热化学方程式：1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ?mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ?mol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ?mol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A.+7.28kJ/molB-7.28kJ/molC+43.68kJ/

10、molD-43.68kJ/mol20、某化学反应的H122kJmol-1，S+231Jmol-1-1K，则在以下哪一种情况下可自觉进（）A.在任何温度下都能自觉进行B.在任何温度下都不能够自觉进行C.仅在高温下自觉进行D.仅在低温下自觉进行21、常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A12.7B12.0C13.0D13.722、以下物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、氯化钠C、酒精D、铜23、.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：关于该平衡，以下表达正确的选项是()加入水时，平衡向逆方向搬动加入少量NaOH固体，平衡向正方向搬动C.加入少量0.1molL

11、1HCl溶液，溶液中c(H)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向搬动24常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）AabBabCab100mLDa=b=100mL25、SF6是一种优异的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS（s）转变为气态硫原子吸取能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸取的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H为A.450kJmol1B.430kJmol1C.1220kJmol1D.1780kJmol1二.填空题（共

12、50分）-4-26、(每空2分，共14分）中和热的测定实验的要点是要比较正确地配制必然的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量防备热量的消失，要求比较正确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答以下问题：（1）从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（3）做一次完满的中和热实验，温度计需要使用_次；（4）该实验常用0.5011的NaOH溶液各50mL。若上述HCl、molLHCl和0.55molLNaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（

13、g），反应后温度高升了t，则生成1mol水时的反应热H=_kJ/mol（填表达式）。（5）若是用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验对照，所放出的热量（填“相等、不相等”），简述理由：。27、(每空1分，共6分）为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答以下问题：(1)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。物质中的化学能经过_转变为_释放出来。反应物化学键断裂吸取的能量_(填“高

14、”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。写出一个吻合题中条件的化学方程式：_。28、(每空2分，共12分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2，平衡常数为K2。在不同样温度时K1、K2的值以下表：-5-反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H，平衡常数K，则H=_(用H1和H2表示)，K=_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）必然温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入必然量的CO2气

15、体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系以下列图：该条件下反应的平衡常数为_；以下措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A.高升温度B.增大压强C.充入必然量的CO2D.再加入必然量铁粉必然温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，以下能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器中压强不变b.气体的密度不再改变c.正(CO2)=逆(CO)d.c(CO2)=c(CO)e.容器内气体总物质的量不变29、(每空2分，共10分）将等物质的量A、B混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）xC（g）

16、+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）c（B）=35，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）（1）平衡时A的浓度；反应开始前容器中B的物质的量_（2）前5min内用B表示的平均反应速率_（3）化学反应方程式中x的值；_4）5min时物质A的转变率。_30.(每空2分，共8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混杂反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知04mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）已知H2O(l)H2O(g)H=+44

17、kJmol-1则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。-6-（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：222NO(g)H=+677kJmol-1N(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。-7-昌吉教育共同体2019-2020学年第一学期高二化学期中质量检测参照答案一、单项选择题：（每题2分,共50分）题号12345678910111213答案BACBDADCBBBDB题号141516171819202122232425答案DBBDDAACBBAC二、填空题：（共40分）(每空2分，共14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温、隔热；偏小（3）3；（4）0.418t/0.025（5）不相等；因为醋酸电离需要吸取热量。27、(每空1分，共6分）.(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl