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文档简介

1、PAGE7考点二：离子反应记牢主干知识1离子反应1概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。2本质：反应物中某些离子的浓度减小。3发生条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2离子方程式2意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。3特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰

2、水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：CaOH2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,4氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OHNHeqoal,4eqo=,sunO2与浓盐酸反应制Cl2：_。2Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。3实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_。4明矾溶于水产生AlOH3胶体：_。5Na2O2溶于水：_。6CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应

3、：_。7浓盐酸与铁屑反应：_。8钠与CuSO4溶液反应：_。9足量NaOH溶液与AlCl3溶液反应：_。答案：1MnO24H2Cleqo=,sun2Cl22H2O22S2O22H2O=2S4OH32OHSO2=SOeqoal2,3H2O4Al33H2OAlOH3胶体3H52Na2O22H2O=4Na4OHO26Ca2HCOeqoal,3OH=CaCO3H2O7Fe2H=Fe2H282NaCu22H2O=CuOH22NaH29Al34OH=AlOeqoal,22H2O题点二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式1BaOH2溶液与NH42SO4溶液混合：_。2CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：_。3NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。4BaOH2与H2SO4两稀溶液混合：_。5FeOH3溶于HI溶液中：_。6FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。7FeO溶于稀HNO3中：_。答案：1Ba22OH2NHeqoal,4SOeqoal2,4=BaSO42NH3H2O2Cu2SOeqoal2,4Ba22OH=BaSO4CuOH23NHeqoal,4HCOeqoal,32OH=NH3H2OCOeqoal2,3H2O4Ba22OH2HSOeqoal2,4=BaSO42H2O52FeOH36H2I=2

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