高中化学必修二：第四章 第一节 第二课时 课下30分钟演练

1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以K的形式存在，K转变为钾单质必然需要经过化学变化，A项错误；海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发，属于物理变化，B项错误；海水波浪发电和潮汐发电都是将海水的动能转化为电能，D项错误。答案：C2NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业

2、原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D解析：2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(电解),sdo5()2NaOHH2Cl2，H2Cl2eq o(=,sup7(点燃),sdo5()2HCl，HCl溶于水为盐酸，2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(电解)2NaCl2，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3eq o(=,sup7(),sdo5()Na2CO3(纯碱)CO2H2O，故利用NaCl可以制NaOH(烧碱)、Na2CO3(纯碱)、Na、Cl2、盐酸，故选A。答案：A3从海水中提取镁，下列正确的途径是()A海水e

3、q o(,sup7(NaOH),sdo5()Mg(OH)2eq o(,sup7(电解),sdo5()MgB海水eq o(,sup7(HCl)MgCl2eq o(,sup7(电解)MgC海水eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(盐酸)MgCl2eq o(,sup7(电解)MgD海水eq o(,sup7(Cl2),sdo5()MgCl2eq o(,sup7(电解),sdo5()Mg解析：用石灰乳先将海水中的Mg2沉淀，然后再用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，最终电解熔融的MgCl2制得Mg。答案：C4海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带

4、焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是()A BC D解析：从海带中提取碘单质，首先把海带中的I溶于水，滤去固体杂质，然后再氧化为I2，最后萃取、分液。答案：B5从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加入适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液解析：要除去液溴中少量的氯气，可加入适量的溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： (1)请列举海水淡化的一种方法_。(

5、2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是_。解析：电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(电解)2NaOHH2Cl2，其中Cl2有可能与NaOH反应会生成NaClO。步骤中Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性，可以氧化SO2生成H2SO4，因此要注意强酸和溴对设备的腐蚀

6、问题。答案：(1)蒸馏法(或渗析法、离子交换法)(2)Cl2、NaOHNaClO(3)富集Br2，提高Br2的浓度(4)SO22H2OBr2=4H2BrSOeq oal(2,4)强酸和溴对设备的腐蚀7(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示： (1)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_(3)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是_。(4)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过

7、空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_。解析：根据反应流程图和反应原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl2的氧化性，SO2的还原性，将Br2与海水中其它物质分离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯净的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br2SO22H2O=4H2BrSOeq oal(2,4)；(3)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗分离；(4)海水中Br2的含量很低，处理量太大，从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSOe

8、q oal(2,4)(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(3)分液漏斗(4)空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低8(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下： (1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_。反应的离子方程式为_。(2)为使海藻中I转换为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是_。(3)从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置(如图所示)中的错误之处：_。(4)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。解析：(1)为了从悬浊液中分离I，应用过滤；从I2的水溶液中把I2提取出来，应用萃取。(2)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。(3)蒸馏装置的三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒。(4)萃