高三化学检测练习题

6/6高三化学检测练习题高三化学检测第一卷(共48分)一、选择题(每一个小题只有1个选项符合试题要求,每题3分,共48分)1.化学在日常生活中具有广泛的应用,以下应用中主要不涉及氧化复原反响原理的是()A.用明矾[KAl(SO4)212H2O]净水B.用84消毒液对环境进行消毒C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.医务室用双氧水消毒2.以下判断标准肯定正确的选项是()A.pH7：溶液一定显酸性B.氧化复原反响：一定有化合价升高和降低C.导电能力：强电解质一定大于弱电解质D.非电解质：水溶液一定不能导电3.以下表达正确的选项是()A.在氧化复原反响中,复原剂一定是失去电子的反响物B.在氧化复原反响中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被复原D.金属阳离子被复原不一定得到金属单质4.以下反响：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+;Fe+Cu2+===Fe2++Cu;2Ag++Cu===Cu2++2Ag。那么以下离子氧化性强弱的比拟中正确的选项是()A.Ag+Cu2+Fe2+B.Tl3+Cu2+Fe2+C.Cu2+Tl3+Ag+D.Tl3+Fe2+Ag+5.以下各组物质中,在提供蒸馏水、加热和必要玻璃仪器的条件下,不使用其它化学试剂不能区别开来的是()A.NaCl、CuSO4、NaOH、NH4NO3晶体B.BaCl2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3溶液C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2溶液D.KCl、AgNO3、NaHCO3、HCl溶液6.以下离子方程式中正确的选项是()A.铝片跟稀硫酸反响：Al+3H+===Al3++H2B.碳酸钡跟稀盐酸反响：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2C.氯化铁溶液中参加氨水：Fe3++3OH-===Fe(OH)3D.钠与水反响生成氢氧化钠和氢气：Na+2H2O===Na++2OH-+H27.依据离子反响：1N2H5++4Fe3+===4Fe2++aY+(a是配平后Y的系数),在水溶液中N2H5+将Fe3+复原为Fe2+,那么N2H5+被氧化后的产物Y可能是()A.N2B.H2C.NH3D.NO8.实验室用Na2SO3复原MnO4-,如果复原含有2.410-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液,那么Mn元素在复原产物中化合价为()A.+1B.+2C.+4D.+59.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN===CaCN2+CO+H2+CO2。关于该反响的以下说法中,正确的选项是()A.反响中,氢元素被氧化,碳元素被复原B.HCN既是氧化剂又是复原剂C.CaCN2是复原产物,H2是氧化产物D.CO为氧化产物,H2为复原产物10.在25℃、1.01105Pa下,将22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反响,测得反响放出xkJ热量。在该条件上,1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反响放出ykJ热量。那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式是()A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(2y-x)kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(2x-y)kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(4x-y)kJmol-1D.2CO2(g)+NaOH(1)===NaHCO3(1);△H=-(8x-2y)kJmol-111.设NA表示阿伏加德罗常数,以下有关表达不正确的选项是()A.常温常压下,1molCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2NAB.含0.01molFeCl3的饱和溶液中参加足量Cu粉后,转移的电子数目为0.03NAC.100mL0.2molL-1的Na2S饱和溶液中所含S2-数目0.02NAD.0.1molKO2与水反响生成氧气和氢氧化钾时,转移的电子数为0.1NA12.向饱和NaOH溶液中参加一定量Na2O2,充分反响后恢复到原温度,以下说法正确的选项是A.有晶体析出,原溶液质量不变B.有晶体析出,原溶剂质量不变()C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变13.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,那么氢气的燃烧热为241.8kJB.C(石墨,s)===C(金刚石,s);△H0,那么金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,那么该反响中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/molD.2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。那么△H1△H214.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12,也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反响制C12。假设制取等量的C12,电子转移数最少是()A.KC1O3和浓盐酸反响B.MnO2和浓盐酸反响C.KMnO4和浓盐酸反响D.K2Cr2O7和浓盐酸反响15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,以下表达正确的选项是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是BaSO3D.FeCl3全部被复原为FeCl216.取mg的某物质在氧气中完全燃烧,所得产物跟足量的Na2O2固体完全反响。假设Na2O2固体的质量增加mg,那么以下物质中不能满足上述结果的是()A.CH3COOHB.H2C.HCOOHD.CO第二卷(共60分)17.(14分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。答复下面问题：⑴这四种溶液分别是：甲,乙,丙,丁。⑵写出以下反响的离子方程式①丁与乙：。②甲与乙：。③丙与丁：。18.(10分)一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开,写成两个半反响式,一个是氧化反响式,一个是复原反响式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反响式：Cu-2e-===Cu2+,复原反响式：2Fe3++2e-===2Fe2+。据此,答复以下问题：⑴将反响Zn+2H+===Zn2++H2拆写为两个半反响式：氧化反响式：,复原反响式：。⑵将反响3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反响式：氧化反响式：,复原反响式：。⑶某反响的两个半反响式为：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-===4OH-,那么氧化复原反响方程式为。19.(16分)纳米材料具有特殊的性能。引火铁(极细的铁粉)是一种准纳米材料,它在空气中可以自燃。以下图是用新制的Fe3O4与纯洁的H2反响制备引火铁的装置。请答复以下问题：⑴写出Fe3O4与H2反响的化学方程式：。⑵B中盛放的试剂是,作用是。⑶C中盛放的试剂是,作用是。⑷加热前必须进行的实验操作是。⑸停止加热前必须进行的实验操作是。⑹如果制备16.8g引火铁,被氧化的锌的质量为。A.小于26gB.大于26gC.等于26gD.无法确定20.(12分)⑴配平以下化学方程式,用单线桥表示电子转移方向和数目。Cu(IO3)2+KI+H2SO4===CuI+I2+K2SO4+H2O复原剂是,复原产物是。⑵配平以下化学方程式,用双线桥表示电子转移方向和数目。Na2O2+FeC