江西省宜春市樟树中学2023学年化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．SO42-和PO43- B．H2O2和C22、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作()A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水3、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO24、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5、下列不是室内污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋6、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为amol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2g.下列关系式中错误的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.47、探究

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（mol·L-1）体积（mL）浓度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A．反应速率：v（实验3）>v（实验1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3

mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢8、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是A．可用碳酸氢钠区别X与YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应D．X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)9、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（）A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．装置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去装置C，会使液溴部分损耗D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境10、下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强11、关于金属性质和原因的描述正确的是()A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键12、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种13、下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-15、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种16、下列说法正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率17、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐18、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是()A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构19、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A．乙醛的结构简式为C2H4OB．与互为同系物C．羟基的电子式为D．丙烷的分子式为C3H820、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-121、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)322、下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中B可发生银镜反应,C与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。①A、B、C的结构简式依次是_________、________、________。②A→B的化学方程式为：____________。③B→C的化学方程式为：___________。④B→A的化学方程式为：___________。24、（12分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：________________________________________________________。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。26、（10分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。(4)仪器c的作用是______________。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。27、（12分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d．过滤；e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）28、（14分）[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）B的化学名称为____________。（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。（4）由E生成F的反应类型为____________。（5）G的分子式为____________。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。29、（10分）H是一种香料，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素，则A的名称是________。（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母）。a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色b.1mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2molAgc.甲和葡萄糖的最简式相同d.甲在常温常压下呈液态（3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。（4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。（5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（），设计合成路线:___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A.SO42-和PO43-，两者的电子数相等，原子个数相等，属于等电子体，故A不符；

B.H2O2的价电子数为14和C2H2的价电子数为10，所以两者的价电子数不相等，不是等电子体，故B符；

C.N2和CO两者的价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故C不符；

D.SO2和NO2-价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故D不符。故选B。2、D【答案解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，是因为生成的三溴苯酚溶解在苯酚溶液中了，如果向溶液中滴入过量的浓溴水，则可以生成白色沉淀，所以D正确，本题选D。3、A【答案解析】

根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4。A．BF3中B原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，A项不符合要求；B．PH3中P原子杂化轨道数为=3+=4中心原子杂化类型为sp3杂化，B项符合题意；C．SO2中S原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，C项不符合题意；D．CO2中C原子杂化轨道数为=2+=2，中心原子杂化类型为sp杂化，D项不符合题意；本题答案选B。【答案点睛】根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数中各个字母的含义是解答易错点。4、D【答案解析】

A、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。5、D【答案解析】

室内污染主要来自于化学类污染物、物理类污染物、生物类污染物；化学类污染物主要来自于装修、家具、煤气热水器、杀虫剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等；物理类污染物主要是放射性、噪声、电磁辐射、光污染等；生物类污染物主要来自于细菌、病毒、花粉、宠物的代谢产物等。因此D符合题意；6、D【答案解析】答案：D本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为1.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1LH2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确;;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。7、A【答案解析】

A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)＜v(实验1)，故A错误；B．温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B正确；C．用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol•L-1•min-1，故C正确；D．比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D正确；故答案为A。8、B【答案解析】

A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；

B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C.X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；

D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。

答案选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。9、A【答案解析】

A.恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方气体与烧瓶内气体相通，液体容易流下，故A错误；B.装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；C.浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，故C正确；D.尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；故选A。10、D【答案解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；D.苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。11、B【答案解析】

A、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有金属光泽与金属键有关系，故A错误；B、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，故B正确；C、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C错误；D、当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故D错误；故选B。12、D【答案解析】分析：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，则苯环上可以含有2个取代基，也可以含有3个取代基，据此解答。详解：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，如果苯环上有2个取代基则为：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：-Cl、-OOCH、-CH3，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，答案选D。13、D【答案解析】

A．乙烷与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成多种氯代乙烷和HCl，不能用光照条件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，达到除杂的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用饱和Na2CO3溶液洗涤，充分振荡后分液、干燥、蒸馏；C．CO2、SO2都能被饱和碳酸钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到；答案选D。14、C【答案解析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液显酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A错误；B.能使酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2＋、HCO3-不能存在于碱性溶液中，故B错误；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，说明c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，该组离子能大量共存，故C正确；D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此时溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量存在；NH4+在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。故选C。【答案点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存；2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；3.由于形成络合离子，离子不能大量共存。15、D【答案解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。【题目详解】①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO，也可能是H2还原CuO，也可能是两者都有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2，而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，故合理选项是D。【答案点睛】本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。16、D【答案解析】分析：A.蛋白质遇到重金属盐会变性；B.环氧丙烷和CO2通过加聚制得全降解塑料；C.高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水；D.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大。详解：蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低蛋白质的溶解度，属于蛋白质发生了盐析，物理变化，A错误；全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2通过加聚反应生成，B错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于液面底部，C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇为了增大油脂的溶解，增大与NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率，D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。17、D【答案解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。18、D【答案解析】

A．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，A项错误；B．用均摊法计算：该晶胞中，顶点碘分子有8个数，为8个晶胞所共有，每个碘分子有属于该晶胞；面心碘分子有6个，为2个晶胞所共有，每个碘分子有属于该晶胞数，则一共有碘分子数为，因此平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；C．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中碘分子之间存在范德华力，不是碘原子之间，C项错误；D．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，D项正确；本题答案选D。19、D【答案解析】A.乙醛的结构简式为:CH3CHO，A错误；B.属于酚，属于醇，不是同系物，B错误；C.羟基的电子式为:，C错误；D.丙烷的分子式为C3H8，D正确。答案选D.20、C【答案解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。21、B【答案解析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。22、C【答案解析】

A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧；D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。【题目详解】A、Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A正确；B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误；D、镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，D正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【答案解析】

气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。【题目详解】①根据上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。②A为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；④B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH。【答案点睛】本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。24、①②④羧基碳碳双键、【答案解析】

B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。【题目详解】B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。25、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【答案解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。26、有黄绿色气体生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）洗气瓶浓硫酸水浴受热均匀，易于控制温度冷凝、回流132.216.9【答案解析】

（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2℃的馏分；（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。27、冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%【答案解析】

(1)装置D的名称是冷凝管；(2)①为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；②环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理