2023学年湖南省邵东县创新实验学校化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-2、下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液4、25℃时，关于浓度相同的Na2CO3A．粒子种类不相同B．c(OHC．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c(CO5、异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是()A．异丙苯是苯的同系物B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D．在一定条件下能与氢气发生加成反应6、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-7、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A． B． C． D．8、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－9、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙的化学式均为C8H14B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面10、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（

）A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应11、某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：112、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3

molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl13、下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：14、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－315、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-16、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H4二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm319、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________。（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是_____________________________A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下20、已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓硫酸(98%)－3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。A．上层液体变薄B．下层液体红色变浅或变为无色C．有气体产生D．有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：①试剂1最好选用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；③试剂2最好选用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外、锥形瓶，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______

,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。(2)负极反应式为__________。(3)电极表面镀铂粉的原因为__________。(4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________。(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-

=CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00

g

N2，则此时B极产生_____L

H2(标准状况下)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】试题分析：A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断2、B【答案解析】

A.由图示可知，该化合物的主链含有7个碳原子，且离支链最近的碳原子为1号C，则系统命名应为：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；B.苯环上12个原子共面，所以苯环上的碳原子与连在苯环上的两个甲基碳原子，和另一个苯环相连的碳原子一定共面，相连苯环碳的对位上的碳原子及连接的甲基碳处于一条直线上，所以也一定在该平面上，共面的碳原子数为6+2+1+1+1=11个，故B正确；C.苯酚与浓溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚与苯不能分离，故C错误；D.根据该物质的结构简式可知，该物质中的-Br、-COO-、酚羟基都能与氢氧化钠反应，共需要消耗氢氧化钠4mol，故D错误；故选B。【答案点睛】系统命名法原则：（1）选主链选择最长的碳链为主链。（2）给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。（3）书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。记忆口诀为：选主链，称某烷。编碳位，定支链。取代基，写在前，注位置，短线连。不同基，简到繁，相同基，合并算。3、D【答案解析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。4、A【答案解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离子和氢氧根离子以及水分子，故A判断不正确；B.在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度较碳酸氢根离子要大，溶液的碱性更强，故B判断正确；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和弱离子碳酸根、碳酸氢根离子的水解平衡，故C正确；D.分别加入NaOH固体后，Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解受到抑制导致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，从而C(CO32-)增大，故D判断正确；答案选A。5、C【答案解析】分析：A.根据苯的同系物的概念分析判断；B.异丙苯中的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；C.在光照的条件下，异丙苯中的侧链与Cl2发生取代反应；D.结合苯的性质分析判断。详解：A.异丙苯中含有苯环，与苯相差3个CH2原子团，是苯的同系物，故A正确；B.异丙苯能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以区别，故B正确；C.在光照的条件下，发生苯环侧链的取代反应，异丙基中含有2种氢原子，因此异丙苯与Cl2发生侧链的取代反应生成的氯代物有两种，故C错误；D.异丙苯中含有苯环，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握苯的同系物的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意苯环上的氢原子和侧链上的氢原子发生取代反应的条件是不同的。6、C【答案解析】

A．在溶液中Ag+与Cl-、CO32-均不能大量共存，A错误；B．在溶质H+、Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在溶液中NH4+与OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，D错误；答案选C。【点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、B【答案解析】

A、该装置是分液，用于分离互不相溶的液体，A错误；B、该装置是过滤，可用于不溶性固体和液体分离，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，不能用于不溶性固体和液体分离，D错误；答案选B。8、B【答案解析】

A.通入氯化氢后，硝酸根氧化亚硫酸根，所以不能大量共存；B.四种离子可以大量共存，通入氯化氢后仍然可以大量共存；C.通入氯化氢后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氢后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故选B。9、C【答案解析】

A.根据甲、乙的结构简式，甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B.甲含有碳碳双键、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.的二氯代物，2个氯原子位置分别在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7种，故C错误；D.丙的名称为乙苯，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正确。10、B【答案解析】

由高聚物结构简式，可知主链只有C，为加聚产物，单体为，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。【题目详解】A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；B.

由2m+n个单体加聚生成，故B错误；C.高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确；故选B。11、B【答案解析】A.25℃时[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[H＋]＝1×10－6mol·L－1说明促进了水的电离，故T＞25℃，选项A正确；B、某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水，则Kw=1×10－12mol2·L－2，该溶液为强酸溶液，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，则氢氧根离子浓度=mol/L=10-10mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol/L，由水电离出来的H＋的浓度为10-10mol/L，选项B不正确；C.加入NaHSO4晶体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，选项C正确；D、该温度下，此NaHSO4溶液[H＋]＝1×10－3mol·L－1,某pH＝11的Ba(OH)2溶液[OH-]＝1×10－1mol·L－1,混合后溶液呈中性，则1×10－3mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V碱，故消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1，选项D正确。答案选B。12、B【答案解析】该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子；双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A错误、选项B正确；C、在加热和催化剂作用下与氢气发生加成时,苯环消耗3mol，碳碳双键消耗1mol，共4mol氢气，选项C错误；D、该有机物分子式为C13H17Cl，选项D错误。答案选B。13、A【答案解析】试题分析：A、CO2的结构式：O="C=O"，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。考点：化学用语14、C【答案解析】

由晶胞的示意图可知，Cs＋位于顶点，Cl－位于体心，则晶胞中含Cs＋的个数为8×=1，含Cl－个数为1，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度为＝g·cm－3，故选C。15、A【答案解析】

A项，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意；B项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合题意；C项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，不符合题意；答案选A。【答案点睛】判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。16、D【答案解析】分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式计算分子组成特点，进而进行推断．详解：设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，A.C2H1、C2H2H原子数分别为2、1，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故A错误；B、C3H8、C2H2H原子数分别为8、2，只有1：2混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故B错误；C、C4H10、C2H4中H原子数分别为4、1．平均值不可能为4，故C错误；D.C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A正确；故选D。点睛：本题考查有机物的确定，解题关键：注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算．二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇水解反应(取代反应)酯化反应(取代反应)消去反应上口倒出+H2O【答案解析】

由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170℃条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为CH2=CH2。(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；(2)根据上面的分析可知，反应①为酯的水解反应(取代反应)，③为酯化反应(取代反应)，④为消去反应；(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；(4)反应②是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。18、锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【答案解析】

依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为=g/cm3。【答案点睛】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷却和收集三氯化硼硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【答案解析】

（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2+2B2BCl3；在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，该反应的化学方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（4）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确。②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误。③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，故错误，答案选①；（5）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项D正确；答案选D；（6）A、用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，则浓盐酸被稀释，所配盐酸浓度偏低，滴定时消耗的盐酸体积偏大，测得氢氧化钠的浓度偏高；B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水偏少，盐酸浓度偏高，滴定时消耗的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠的浓度偏低；C、滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则消耗盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液浓度偏高；D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不影响滴定结果。答案选AC。20、ABCD饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸馏b酒精灯冷凝管牛角管略高于118℃【答案解析】

分离出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性质不同进行分离，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与Na2CO3溶液