杂化轨道理论（4稿）-完整版课件

回顾旧知电子云的相互重叠(自旋相反的未成对电子相互配对)饱和性、方向性(最大重叠原理）共价键的本质？共价键的特征？发现问题

C原子价层电子：2s2p基态2s2p激发态杂化态提出假设图示分析理论分析2s2p发现问题2问题1:碳原子只有2个未成对电子，如何形成4个σ键?

问题2:4个未成对电子所在原子轨道不同，如何与4个氢原子形成4个等效的σ键？提出假设2

CH4分子构型：理论支撑——杂化轨道理论鲍林（Pauling-L）

原子成键时，为了增强成键能力，同一原子中能量相近的几个原子轨道可以重新组合，能量重新分配，形成一组能量相同、形状相同、空间取向不同的新的原子轨道，且轨道总数和总能量不变。

这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。概念：探究1：sp3杂化xyzxyzzxyzxyz109°28′探究1：sp3杂化杂化类型参与轨道杂化轨道杂化轨道间夹角每个杂化轨道成分杂化轨道立体构型杂化轨道示意图实例sp31个ns3个np4个sp3

109.5°¼个ns¾个np正四面体CH4SiF4…xyzxyzzxyzxyzsp3杂化4个能量相同的sp3杂化轨道学以致用11.请推测乙烷中C原子的杂化方式？小组合作探究：sp2杂化杂化类型参与轨道杂化轨道杂化轨道间夹角每个杂化轨道成分杂化轨道立体构型杂化轨道示意图实例sp21个ns2个np3个sp2

120°1/3个ns2/3个np平面三角形BF3CH2O...图示分析理论分析请类比sp3杂化，小组合作分析sp2杂化方式，完成下表:xyzxyzzxyz120°侧视图合作探究：sp2杂化图示分析1个s轨道3个p轨道3个sp2杂化轨道1个未杂化p轨道轨道叠加示意图sp2杂化B原子价层电子：2s2p基态2s2p激发态杂化态理论分析1.你能否用杂化轨道理论解释乙烯中π键的形成过程？学以致用2——乙烯中的π键小提示：中心原子？中心原子的杂化方式？C原子C原子自主探究：sp杂化杂化类型参与轨道杂化轨道杂化轨道间夹角每个杂化轨道成分杂化轨道立体构型杂化轨道示意图实例sp1个ns1个np2个sp180°1/2个ns1/2个np直线形BeCl2CO2…请类比sp3和sp2杂化方式，独立分析sp杂化形式，完成下表理论分析图示分析180°学以致用3——乙炔中的π键1.乙炔分子中有几个π键？ZXY2.乙炔中碳原子的杂化方式？分子空间构型预测VSEPR理论解释杂化轨道理论

中心原子价层电子对数

中心原子轨道杂化方式能力提升

σ键数目+孤电子对数对比，哪些微粒的VSEPR模型和实际的分子构型相同？它们有什么共同点？如何解释？

能力提升——中心原子轨道杂化类型的判断

分子式孤电子对数价层电子对数VSEPR模型杂化轨道类型分子构型SO2

SO32-H3O+NH4+CH3F3平面三角形sp2V形4正四面体sp3平面三角形4正四面体sp3三角锥形4正四面体sp3正四面体4正四面体sp3四面体形11100当堂巩固1.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4B2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(

)A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个