高二化学新课 镁铝课件 人教

几种重要的金属第四章

金属通性和镁铝性质

第一节

镁和铝一、金属

1、金属晶体的特点

金属晶体是由和组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。

2、金属的特点②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)

色，铜(Cu)

色。黄红①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；金属阳离子自由电子③不同金属熔沸点，硬度差异较大；④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。金铂⑦金属容易电子，变成离子，表现出性，是常见的剂，在化合物中金属元素只显价。失去阳复原复原正3、金属的分类按颜色黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除以上三种金属以外按密度轻金属：ρ<4.5g/cm3Na、Mg等

重金属：ρ>4.5g/cm3Zn、Cu等按含量常见金属：Fe、Mg、Al稀有金属：锆、钒、钼

根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属有色

轻常见〔一〕镁、铝在周期表中的位置和原子构造Mg第三周期，ⅡA族Al第三周期，ⅢA族都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。〔二〕镁、铝的物理性质都是银白色的轻金属，硬度小，熔点低讨论：从原子构造分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？

铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。二镁、铝镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。Mg-2e-Mg2+

Al-3e-Al3+

从原子构造分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？〔三〕镁、铝的化学性质1、和非金属的反响。根据学过的知识，联系镁铝的复原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反响，说明理由并写出反响方程式？2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3点燃点燃

镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。①和氧气反响问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？在常温下，镁铝可以和氧气反响生成一层致密的氧化膜，阻止反响继续进展，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。②和Cl2、S的反响Mg+Cl2==MgCl2Mg+S==MgS2Al+3Cl2==2AlCl32Al+

3S==2Al2S33、与酸碱的反响①与非氧化性酸的反响Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H+=2Al3++3H2HCl、H2SO4等②与氧化性酸的反响写出镁、铝分别跟浓、稀硝酸的化学反响方程式常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+4H2O

要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？一样物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反响，放出气体最多的是？思考③与碱反响分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒镁和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反响方程式。镁与NaOH溶液不反响，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

把ag金属铝分别放入足量的HCl和NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是——思考镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的构造有什么联系？镁、铝与酸碱反响①与水的反响在常温下，镁铝和水的反响非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。②与其他氧化物反响2Mg+CO2==2MgO+C高温

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2热水沸水思考：一样质量的Mg分别在空气中，纯氧气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什么？2、和氧化物的反响。铝热反响从氧化复原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反响？

实验：4-4，观察现象，总结结论，写出化学方程式。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温镁铝都是活泼金属，都以化合态存在于自然界。复习回忆钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？铝热反响在哪些常见的用途？

三、镁铝的化合物1.MgO和Al2O3

熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。

都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3还能和NaOH等强碱反响，生成NaAlO2，写出反响的离子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化镁和氧化铝性质比较氧化镁氧化铝（刚玉）物理性质所属类别典型反应制备方法用途耐火材料电解制铝、耐高温、耐磨材料碱性氧化物两性氧化物MgO+H2O=Mg(OH)2不与水反响MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OMgCO3==MgO+CO2↑铝土矿的提纯∆白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水2.Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反响制取它。Al(OH)3与强酸强碱的反响。

Al(OH)3在水中的电离

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+

+3OH-

点燃2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反响完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：(1)写出相应的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-3H+H+6.8g2.9gabc

问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。

问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。

问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？复习回忆氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？〔1〕物理性质:白色胶状物质,具有一定的吸附作用(2)化学性质——“铝三角〞有关方程式：Al3++OH-→Al3++NH3·H2O→AlO2-+H+→AlO2-+CO2→Al(OH)3+H+→Al(OH)3+OH-→有关系数比例关系:练习：现有1mol的H2SO4,2mol的NaOH及足量Al,以下实验方法得到Al(OH)3的量最多的是:

有关氢氧化铝的制备：

H+OH-a、AlAl3+Al(OH)3

OH-H+b、AlAlO2-Al(OH)3

H+c、AlAl3+

OH-Al(OH)3

AlAlO2-

有关氢氧化铝的计算问题：例1：向100mL1mol/LAlCl3溶液中参加____molNaOH,生成沉淀3.9g。法二：图形分析法法三：方程式直接配平法。AlCl3中滴加NaOHNaAlO2中滴加HClHCl中滴加NaAlO2NaOH中滴加AlCl3法一：一般方程式分析法。〔即：量的讨论〕有关Al3+、AlO2-图形分析实例：例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与参加NaOH的体积的关系如下图。求：(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？例3：根据条件作图向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴参加NaOH溶液。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.2016019.411.6(g)(mL)例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500mL，反响完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：(1)写出相应的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值6.8g