2022-2023年度 名师 《离子反应》强化练习

PAGE12第3讲离子反应1．2022·保定市高阳中学模拟对某酸性溶液可能含有Br－，SOeq\o\al2－,4，H2SO3，NHeq\o\al＋,4分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－ B．SOeq\o\al2－,4C．H2SO3 D．NHeq\o\al＋,4[解析]①中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO2气体，原酸性溶液中含有H2SO3；②中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，原溶液中含有NHeq\o\al＋,4；③中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br2生成，说明原溶液中含有Br－，加入氯水发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，加入BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有SOeq\o\al2－,4，故选B。2．2022·福建普通高中毕业班质量检查下列离子方程式正确的是A．硫酸镁溶液加氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O=MgOH2↓＋2NHeq\o\al＋,4B．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NHeq\o\al＋,4＋OH－eq\o=,\s\uolCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．MgHCO32与过量澄清石灰水反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al－,3＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3＋2H2OD．铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H＋＋2e－=H2↑[解析]本题主要考查考生对与量有关的离子方程式的正误判断能力。选项B，氧化性Cl2>Fe3＋>I2，所以当氯气不足量时，I－优先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。选项C，MgHCO32与过量澄清石灰水反应，Mg2＋转化为MgOH2，正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al－,3＋2Ca2＋＋4OH－=MgOH2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。选项D，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。4．向硫酸酸化的FeNO33溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是①S2－＋2NOeq\o\al－,3＋4H＋=2NO2↑＋S↓＋2H2O②2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋③Fe3＋＋3NOeq\o\al－,3＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O④Fe3＋＋7NOeq\o\al－,3＋10H2S＋8H＋=7NO↑＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O⑤Fe3＋＋5NOeq\o\al－,3＋8H2S＋4H＋=5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2OA．②③⑤ B．③④⑤C．②④ D．①②③[解析]本题结合氧化还原反应考查守恒在离子方程式正误判断中的运用。向硫酸酸化的FeNO33溶液中逐渐通入H2S气体，H2S气体可以被Fe3＋和HNO3氧化，H2S是弱电解质，不能拆成S2－，①错误。④中电荷和得失电子均不守恒。5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NHeq\o\al＋,4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCOeq\o\al－,3、Cl－、OH－、NOeq\o\al－,3。向该溶液中加入铝粉，只产生H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种C．5种 D．6种[解析]本题结合隐含信息考查离子共存问题。向溶液中加入铝粉，只产生H2的溶液中可能含H＋或OH－。若含有H＋，则可以共存的离子有Cl－、NHeq\o\al＋,4、Ba2＋、Al3＋。若含有OH－，则可以共存的离子有Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al－,3。故最多有5种离子共存，C项正确。6．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al＋,4、SOeq\o\al2－,4、Br－可以大量共存B．该溶液中Ag＋、K＋、NOeq\o\al－,3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为×1023个D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O[解析]本题将离子共存与离子方程式的正误判断融合在一起进行考查，还考查了氧化还原反应的定量计算。A项考查离子反应发生的条件，H＋和ClO－、SOeq\o\al2－,3能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。B项考查常见有机物的性质，CH3CHO具有还原性，NaClO具有氧化性，不能大量共存，错误。C项考查氧化还原反应中的电子转移数目计算，向NaClO溶液中加入浓盐酸，发生的离子反应为Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每产生1molCl2，转移1mol电子，正确。D项考查一定条件下离子方程式的正误判断，NaClO水解使溶液呈碱性，正确的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2FeOH3↓＋Cl－，错误。7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al2－,3＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入MgOH2：3MgOH2＋2Fe3＋=2FeOH3＋3Mg2＋[思维引导]解答本题需要结合教材中常见物质的性质、离子反应的发生条件、离子方程式的书写步骤。答题的核心是离子方程式的书写步骤。需特别注意“写、拆、删、查”四步中的“拆”，难溶物质、难电离物质、易挥发物质及单质、氧化物均以化学式表示。[解析]本题考查限定条件下离子方程式的正误判断。选项A、B考查与氧化还原反应有关的离子方程式。选项A，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。选项B，钠与CuSO4溶液反应，应首先考虑钠与溶液中的水反应，生成的产物再和CuSO4反应，正确的离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋CuOH2↓＋H2↑。选项C考查盐的基本性质，NaHCO3与H2SO4反应，HCOeq\o\al－,3在水溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为HCOeq\o\al－,3＋H＋=H2O＋CO2↑。选项D考查难溶电解质的溶解平衡，向FeCl3溶液中加入MgOH2，依据溶度积较大的沉淀容易转化为溶度积较小的沉淀，由于Ks233gol－1＋eq\f,3×107g·mol－1＝6.1g。5将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体现出，红棕色气体是NO2，这说明D中含有NOeq\o\al－,3。在酸性条件下NOeq\o\al－,3能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al－,3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。6D中含有硝酸根离子，E中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出D、E中的阳离子的实验操作是：往D的溶液中逐滴加入BaOH2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。13．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al－,3、SOeq\o\al2－,4、Cl－、I－、HCOeq\o\al－,3，取该溶液进行实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液先变红②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：1溶液中肯定不存在的离子有______________________；溶液中肯定存在的离子是_______________________________。2请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法写明操作、现象、结论。____________________________________。[解析]1由①②知溶液中含H＋和NOeq\o\al－,3，故一定不含HCOeq\o\al－,3、Fe2＋、I－。由③知含SOeq\o\al2－,4，故原溶液不含Ba2＋，实验④虽生成AgCl沉淀，但无法判断Cl－来自原溶液还是③中的BaCl2。由实验⑤知溶液含Mg2＋和Al3＋。2可能存在的阴离子是Cl－，检验Cl－时要先排除SOeq\o\al2－,4的干扰。[答案]（1）HCOeq\o\al－,3、I－、Fe2＋、Ba2＋H＋、NOeq\o\al－,3、SOeq\o\al2－,4、Mg2＋、Al3＋（2）取原溶液少量，滴入足量BaNO32溶液静置、过滤、向滤液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则含Cl－，反之无Cl－14．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图部分反应中的水已略去。

1若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________________；②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗转移电子，则三种物质间反应的离子方程式是__________________________；2若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________________；②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________________。[解析]1氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；①反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠的反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为HCOeq\o\al－,3＋OH－=H2O＋COeq\o\al2－,3；②氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o=,\s\up7电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；Cl2具有强氧化性，I－具有还原性，该反应中消耗转移电子，则碘的化合价由－1价升高到＋5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到－1价，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－＋I－=6Cl－＋IOeq\o\