2021年河北省保定市第二职业中学高三化学月考试题含解析

2021年河北省保定市第二职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液

B．氢氧化钠溶液

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液参考答案：C2.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1参考答案：D略3.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用参考答案：D解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误；B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误；C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。4.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是A.电极B连接电源正极B.A极区电解液为LiCl溶液C.阳极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜参考答案：B试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。A.电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B.A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C.阳极反应式为2Cl－+2e-=Cl2↑，C不正确；D.每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(

)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B【Ks5u解析】A.图Ⅰ在t1时刻增大氧气的浓度，V(正)增大，V（逆）不变，错误；B.图Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C.图Ⅲ催化剂对平衡没有影响，错误；D.图Ⅲ增大压强，化学反应速率加快，平衡向右移动，二氧化硫的转化率增大，错误；选B。6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2

具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。7.下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH所含质子数相等参考答案：

考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、从N2和O3的分子组成分析；B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol；D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析．解答：解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

A．W、M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W、Z的氢化物水溶液酸性依次增强

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质参考答案：C略9.下列叙述正确的是（

）

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l

D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略10.下列方程式正确的是A．过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2C．适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－参考答案：C略11.下列离子方程式不正确的是（

）A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O参考答案：B略12.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A．减压分馏

B．高温干馏

C．石油裂解

D．催化重整参考答案：C略13.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO+O2－-2e－＝CO2C．当传感器中通过2×10－3mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mLCOD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C略14.下列叙述正确的是

A．O2和O2互为同位素，性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水参考答案：C15.锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2

含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：

。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．

（选下列仪器的编号）。a．烧杯

b．试管

c．广口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．单孔塞

g．双孔塞参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是____

。（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推测2：____；推测3．____

。若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为____

，请据此描述Mg(OH)2，A1(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异____。（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法

参考答案：（共12分，每空1分）（1）碱式滴定管（2）生成白色沉淀并逐渐增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水（4）较大量存在的含金属元素的离子检验方法Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解（2分）试题分析：（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管内；（2）溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐渐增多；（3）b、c之间加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH无变化，说明溶液中消耗氢氧根离子，消耗氢氧根离子的反应有镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以推测2和3分别是生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－或

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－；若推测l符合实际情况，说明a点前为铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是Al3++3OH－=Al(OH)3↓；此事实说明氢氧化铝先沉淀，则说明氢氧化铝比氢氧化镁更难溶；（4）d、e段应为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠离子，应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后继续滴加稀盐酸，白色沉淀溶解。18.(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是_________。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是_______。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。参考答案：（1）①Fe

②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。

19.我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是____（填入编号）

a．碘化钾

b．稀硫酸