2022新高考化学新教材二轮复习 非选择题专项练(二)

非选择题专项练(二),题。CaTi元素基态原子核外电子占据能级数之比为 ;与Ti处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有 种;Ca的前三级电离能数据分别为589.8kJ·mol-1、1145.4kJ·mol-1、4912.4kJ·mol-1,第三电离能增大较多的原因是 。卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化其中NCl3分子空间结构为 P元素可形成稳定的PCl3和PCl5,而氮元素只存在稳定的NCl3,理由是。TiTi(CO)、Ti(HO)2+、TiF2中的配体所含原子中电负性最小的是;Ti(NO3)是;Ti(NO3)4的球棍模型如图所示,Ti4+的配位数是。,TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb,能使TiO2反应如图所示。已知TiO2晶胞为长方设NA是阿伏加德罗常数的,TiO2的密度为 g·cm-3(列出算式)TiO2-aNb晶体中a= ,b= 。2 Co3O4Co2O3,还含有少量CrONiO2 已知:①在含一定量Cl-的溶液中Co已知:①在含一定量Cl-的溶液中Co2++4Cl-CoCl2。44②CoCl2溶于有机胺试剂,Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有机胺试剂;有机胺试剂不溶于水。4③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15。原钴矿需预先粉碎的目的是。iCo2O3溶解时发生反应的离子方程式为。ii中加入NaCl固体的目的是。v,则沉钴时发生反应的离子方程式为 ;沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生但加入等(NH4)2CO3选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少,减少的原因是 。常温,步骤v沉钴滤液,Co2+含量为5.9×10-2g·L-1,此时溶液的pH= 。vi在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式是 。[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],,,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。实验步骤如下:Ⅰ.30%的NaOH(含有

3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离,将分离出的3NaOH溶液装入C中。Ⅱ.在B中用Ⅰ处理过的铁屑与稀硫酸反应制取FeSO4Ⅲ.将Ⅱ制得的FeSO4(NH4)2SO4溶液混合。Ⅳ.将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体(1)仪器a在使用前必须进行的操作是 ,C中发生反应的离子方程式为 。,,利用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧,其目的是 此时弹簧夹K、K、K的1 2 3状态为 。完成步骤Ⅲ的操作是 。步骤Ⅳ将A能析出硫酸亚铁铵晶体的原因是 。过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是。从安全角度分,该同学设计的实验装置存在的缺陷是 。(A)(G),:已知:ⅰ.RCOOH或R1COOR2RCH2OH或R1CH2OH。已知:ⅰ.RCOOH或R1COOR2RCH2OH或R1CH2OH。为得到较多量的产物B,反应①应进行的操作是。反应②的化学方程式为,反应②和⑤的目的是。D的结构简式为 ,G的分子式为 。(5)以剂任选)。为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试M为C的同分异构,M可由含有苯环的有机物N加氢还原苯环得到N的分子中有5个取基,1molN能与4molNaOH反应但只能与2molNaHCO3反应,N(5)以剂任选)。为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试利用甲烷降低有害气体对大气的污染是当前科学研究的重点课题之一。反应ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)利用CH4和CO2反应ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反应ⅡCO2(g)+H反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应ⅢCH(g)+1O(g)422CO(g)+2H(g)2①已知(g)+H(g)①已知(g)+H(g)222HO(g)2ΔH=-241.8kJ·mol-1,ΔH=1kJ·mol-1。4 ②恒容密闭容器中CH、CO25、20kPa,4 正 已知v(CO)=1.28×10-2·p(CH4)·p(CO2)kPa·s-1,某时刻测得p(H2)=10kPa,则该时刻v(CH4)=kPa·s-1。正 2 4 CH4(g)与H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)0.17MPa,当原料初始组成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2,,表示CSCH变化的曲线分别是(。M,HS的转化率2 4 p是 反应的K= 以分压表分=总物质的量分)。p甲乙在恒容密闭容器通入一定量CH4与NO2发生反,相同时间内测得NO2的转化率与温度的系如图乙所示。下列叙述正确的是 。A.200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率B.B点的v逆大于E点的v逆C.C点和D点均处于平衡状态D.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率参考答案非选择题专项练(二)答案(1)6∶7 3 Ca2+已经达到稳定结构,再失去的1个电子属于内层电子,原子核内层电子的吸引力更强,所以第三电离能突然增大(2)三角锥形 N元素L层最多有4个轨道,所以不易生成(3)H 8(4)4×(48+16×2)𝑁A𝑚2𝑛×1030

7 116 8(1)Ca1s、2s、2p、3s、3p、4s,Ti基态原子核外电1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,6∶7;Ti基态原子的价层电3d24s2,3d2个单电子,2Ni、Ge、Se3种元素;Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2,2个电子后,核外电子达到稳定结构,1个电子属于内层电子,原子核对内层电子吸引力更强,所以第三电离能突然增大。NCl3N1个孤电子对,3σ键,4,则分子空间结构为三角锥形;Pd能级,spd杂化,Ns、p4个电子轨道,NCl5。Ti(CO)6、Ti(H2O)2+、TiF2CO、H2O、F-,一般元素非金属性越6 6强,电负性越大,则H的电负性最小;根据球棍模型,硝酸根离子中的2个氧原子与Ti4+连接成环,则Ti4+的配位数是8。TiO2晶胞结构知,Ti8个顶点、41个体心,1个晶胞Ti4;O8个在棱上、8个在面上、2个在体内,1O8,1mol晶胞的质量为(48+16×2)×4g,m2×n×10-30×NAcm3,则密度=𝑚𝑉

4×(48+16×2)g·cm-3。𝑁A𝑚2𝑛×1030TiO NTi1+4×1+8×1=4,N原子数为1,O1+7×1+7×1=2-a b

2 8 2 2 425,Ti、O、N4∶25

∶1=1∶25

∶1,即2-a=25,a=7,b=1。4 4 2

16 8

16 16 8(2)Co2O3+6H++2Cl-2Co2++Cl2(2)Co2O3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+3H2OCo2O3+6H++10Cl-2CoCl2+Cl2↑+3H2O4(3)NaCl固体,Cl-浓度增大,Co2++4Cl-度增大,提高其在有机胺试剂中的浓度CoCl2右移,CoCl2浓44(4)2Co(4)2Co2 +3CO2-+2H2O3Co2(OH)2CO3↓+2HCO-温度过高,(NH4)2CO3分3解,(NH4)2CO3浓度降低,沉淀质量减少(6)3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO24向原钴矿粉中加入盐酸浸取,Co2O3Cl-Co2+,向浸取液中加入NaCl固体,Co2+转化为CoCl2-,之后加入有机胺试剂萃取,CoCl2溶液,加入碳酸(6)3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO24(2)根据流程知,盐酸浸取时,Cl-(2)根据流程知,盐酸浸取时,Cl-将Co2O3还原为Co2+,自身被氧化为Cl2,根据所给信息①可知,若盐酸过量还可能生成CoCl2-,根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为Co2O3+6H++2Cl-42Co2++Cl2↑+3H2O或Co2O3+6H++10Cl- 2CoCl2-+Cl2↑+3H2O。4(3)加入NaCl固体,可使溶液中Cl-浓度增大,平衡Co2++4Cl- CoCl2-右移,CoCl2-浓44度增大,提高其在有机胺试剂中的浓度,提高原料的利用率。(4)根据流程可知,vCo2(OH)2CO3,Co2+CO2-发生相互促进3的水解反应,而反应过程中无气体逸出,CO2-浓度较大,溶液碱性较强,CO2-没有彻底3水解,HCO-,2Co2++3CO2-+2H2O333Co2(OH)2CO3↓+2HCO-;温3度过高,(NH4)2CO3分解,(NH4)2CO3浓度降低,沉淀质量减少。(5)Co2+5.9×10-2g·L-1,c(Co2+)=5.9×10-2g·L-1=1.0×10-3mol·L-1,则此59g·mol-1

=√1.0×10-15

mol·L-1=10-6mol·L-1,c(H+)=10-8(6)Co2(OH)2CO3(6)Co2(OH)2CO3Co3O4,则部分Co元素被氧气氧化,根据元素化合价的变化可得,Co2(OH)2CO3O23∶1,3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2。3.答案(1)检验是否漏液H2S+2OH- S2-+2H2O

𝑐(Co2)

1.0×10-34Fe2+K1、K2,(3)K3,K14Fe2+、溶于水,不溶于乙醇,减少损耗H2处理装置

和SO2-,浓缩时,溶解度小的盐会先析出硫酸亚铁铵易(1)仪器a是分液漏斗,在使用前必须进行的操作是检验是否漏液,铁屑中含有FeS,能与硫酸反应生成H2S,制备的氢气中含有H2(1)仪器a是分液漏斗,在使用前必须进行的操作是检验是否漏液,铁屑中含有FeS,能与硫酸反应生成H2S,制备的氢气中含有H2S,H2S进入C中与氢氧化钠溶液反应生硫化钠,发生反应的离子方程式为H2S+2OH- S2-+2H2O。由装置图可知,A中通入氢气,K3,K1、K2。硫O2BO2Fe2+Fe3+,O2BO2,Fe2+Fe3+。K1、K2,K3,使产生的氢气由K1C,K2A,将装置中的空气排尽。步骤Ⅲ是将ⅡFeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合,K3,K1,使产生的氢气将装置B中的溶液压入装置A。步骤ⅣA中混合液蒸发浓缩、自然冷却,Fe2+、NH+浓缩时,溶解度小的盐会先析出。4 4过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是硫酸亚铁铵易溶于水,不溶于乙醇,减少损耗。从安全角度分析,H2处理装置,气体容易引起爆炸。(2)++2CH3OH4.答案(1)先将SOCl(2)++2CH3OH(3)C(3)C12H11NO3Cl2(4)、(5)(1)A为,ASOCl2混合A分子中的羟基会参与反应,B的结构可知,反应后依然存在两个羟基,所以要得到较B,SOCl2与甲醇混合反应后,再加入苹果酸进行反应,从而减少副产物。反应②为 与 发生取代反应生成,根据取代反应的特点可知,产物还有CH3OH,所以反应的化学方程式为 + +2CH3OH;反应②B的羟基形成醚键,反应⑤则重新生成羟基,从而保护羟基在反应④中不被取代,反应②和⑤的目的是保护两个羟基不被氯代。C为可知,

,根据反应条件以及反应机理R1COOR2 R1CH2OH转化为 ,所以D的结构简式为 ;G为 ,则分子式为C12H11NO3Cl2。C为 ,M为C的同分异构体,所以M的分子式为C9H14O6,MN加氢还原苯环得到,NC9H8O6,不饱和度为6。1molN2molNaHCO3反应,1N2个—COOH,1个苯环26个不饱和度,1molN4molNaOH反应,2基外还有2个酚羟基;N有5个取代基,分子中有4种化学环境相同的氢,所以是高度对称的结构,N可能为或M的结构简式为或。(5)R1COOR2R的结构,N可能为或M的结构简式为或。(5)R1COOR2R1CH2OH制得,经过消去反应可以获得,经过加聚反应即得到目标产物,所以反应路线为。(1)①根据反应ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反应ⅡCO2反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应ⅢCH(g)+1O(g)422CO(g)+2H(g)2ΔH=-35.6kJ·mol-13以及反应Ⅳ1O(g)+H(g)222HO(g)2ΔH=-241.8kJ·mol-1②反应ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1,CH4CO2的分25kPa、20kPa,p(H2)=10kPa,列出“三段式”:可知,Ⅱ+②反应ⅠCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1,CH4CO2的分25kPa、20kPa,p(H2)=10kPa,列出“三段式”:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)初始压强/kPa252000变化压强/kPa551010末态压强/kPa201510104 将数据代入公式v (CO)=1.28×10-2·p(CH)·p(CO)kPa·s-1可得,v (CO)=1.28×104 正 正2×20×15kPa·s-1=3.84kPa·s-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v正(CH4

2

(CO)=1.92kPa·s-1。正CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始/mol变化/mol1x202x0x4x平衡/mol1-x2-2xx4x

S的转化率是2𝑥×100%=2×0.2×100%=20%。2 2 2

4、H2S、CS2、H2平衡时物质的量分别为0.8mol、1.6mol、0