一氧化碳的教案

第第页一氧化碳的教案

老师活动

同学活动

设计意图

引入：同学们在前面已经间续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？

投影并归纳二氧化碳的有关性质

同学思索、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。

留意从同学已有的知识出发，避开了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。

讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。

同学抄写、记忆

对需要重点掌控的知识点进行强调。

提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过试验亲自验证并特别确定的，哪些只是由别人告知你的？

同学回答：二氧化碳的密度及水溶性是在试验室制备二氧化碳时从老师口中获知。

培育同学的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。

演示试验：

试验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛

试验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水

试验前让同学对试验现象进行猜想；试验后提问：你们看到了什么？这说明白二氧化碳具有什么性质。

同学可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁

同学观测试验现象并思索回答：

试验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；试验2说明二氧化碳可溶解于水。

这两个试验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且试验的胜利率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。

提问：依据上述两个试验的设计意图，你们还能设计一些其他的试验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？

让同学思索一会儿后再投影出一些提示

同学分小组争论并进行试验设计。

培育同学的试验设计技能，通过小组的合作，相互启迪、相互补充、并完善自己的设计。

让同学讲解并描述自己小组的试验设计，并引导其他同学去评价这些设计。

同学：讲解并描述自己的设计和预备如何实施，并对试验现象进行猜想。

通过让同学讲解并描述自己的设计提高同学的表述技能，并使同学初步学会评价和改进试验设计；通过赞美同学的设计让同学感受胜利的喜悦，激发同学的学习爱好。

讲解：今日老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物究竟是什么，由你们去进行试验探究。

投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

同学试验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行试验对比：〔1〕喷醋酸〔2〕喷水〔3〕径直放入盛有二氧化碳的集气瓶〔4〕喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶〔5〕把〔4〕中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。

分析有关试验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很简单分解。

通过同学亲自动手进行试验探究，让同学亲自参加到知识的形成过程中，并学会依据试验现象分析、得出结论，从而获得胜利的喜悦和对化学学习的持续爱好。

讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。

同学抄写、记忆

投影：依据本课的有关知识点设计与生活亲密相关的习题来进行知识的巩固和运用

同学思索、争论

使同学能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简约的实际问题。

布置作业：家庭小试验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的试验进行实施，把试验的结果与老师和同学们一起共享。

让同学多动手、多思索，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有爱好。

附：同学学习资料

课题3：二氧化碳和一氧化碳〔第1课时〕

课堂小探究

1．请你依据课本p114页试验6-5和试验6-6的构想，设计一些试验来证明：〔可画图〕

〔1〕二氧化碳的密度比空气大；〔2〕二氧化碳可溶解于水

2．依据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的改变，探究二氧化碳与水反应的生成物

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

现象

分析

结论

生活事例链接

1．北方的农村，很多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于致使里面含有大量的气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火试验”：就是把燃着的先放入地窖里，假如看到，证明里面聚有大量的气体，不宜进入；当看到，证明里面的气体较少，可以进去。

2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

3．在意大利有一个古怪的山洞，人称“死狗洞”。人假如牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安稳无恙，你能猜想这是为什么吗？

课后小探究

家庭小试验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

一氧化碳的教案10

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。〔结构决断性质〕。

【指导阅读】阅读97页第1自然段〔留意与物理性质的比较〕。

1.物理性质：

CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采纳排水法收集。

2.化学性质：

〔1〕一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前需要先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：假设CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲解并描述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。〔引导同学看图课本第97页5－22〕。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导同学思索：①试验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区分？③主要操作步骤有哪些？

要求同学观测：①玻璃管中发生了什么改变？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让同学分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；〔为什么？〕

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

〔2〕一氧化碳的还原性：

强调：

①CO需要干燥、纯洁。这样有利于反应的进行，也避开了试验事故的发生。

②增加尾气收集装置是非常须要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许径直排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最末一个不是。

争论：CO有哪些重要用途？〔提示：性质决断用途〕

归纳并板书：

①作气体燃料；

②作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

争论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的相互转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严峻时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！运用时需要留意安全。

争论：如何防止CO中毒？

讲解：运用时应留意通风、排气。在液化煤气中添加具有非常气味的物质能援助人们判断是否发生了煤气泄漏，避开中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？假如有，会产生怎样的危害性？

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，径直威逼人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严峻！造成环境污染有许多人为的因素。每个人都应加强环保意识，爱护人类赖以生存的环境。

一氧化碳的教案11

教学重点及难点：

1．CO化学性质试验的组合设计和实施。

2．运用CO时的防毒意识和处理手段。

教学过程：

引入：通过回忆、对比、观测、阅读，初步认识CO的主要性质。

[讲解]CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观测法来初步认识CO。

[展示]CO、CO2样品〔CO的贮气瓶内有水〕

[引导]同学观测实物、快速阅读教材、争论发言、填表记录。

同学：回忆已有的CO2知识、观测实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO。

CO2

CO

色味态

无色无味气体

无色无味气体

溶解性

可溶

难溶

可燃性

不燃烧

不支持燃烧

可燃

氧化性还原性

弱氧化性

还原性

与碱液反应

可反应

不反应

特性

有毒

开展：

提出探究问题：如何用试验验证CO的化学性质？

〔明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。〕

设计试验方案：分组设计、争论，老师巡察、参加争论、帮助解决疑难问题、了解设计思路。

分组争论、可用三个独立试验来验证，也可用一个试验全解决。

l三个试验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质试验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。

可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水

还原性：改H2还原CuO的装置

1．一般试管改成双通试管

2．加尾气中CO2的检验、除去装置〔石灰水洗气瓶〕

3．加尾气中CO的处理装置〔酒精灯点燃〕

不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。

l设计一个试验装置时，试验顺次为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最末点燃CO并检验CO2的生成装置。

组织沟通：强调CO的毒性，争论防毒的几种方法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应状况时要考虑CO的汲取和处理。

l每个小组选代表展示本组试验设计、说明设计意图。

l其他同学质疑。

l充分争论后组内再修改方案。

CO尾气处理的主要方法：

1．点燃〔无CO2〕

2．回收

实施方案：

l首先组织同学争论试验步骤〔一个试验组〕，再次强化防毒意识，确保试验胜利；

l然后帮助代表组试验；

l提示其他组记录试验现象。

l选出一组代表〔设计一个试验的小组代表〕

l争论试验步骤

1．连接仪器〔连〕

2．检查气密性〔查〕

3．装药品〔装〕

4．通CO气体〔通〕，马上点燃尾气〔点〕

5．加热氧化铜〔点〕

6．先停止加热〔灭〕、再停止通气，停止点燃尾气〔停〕

l在老师监控下、在毒气柜内试验。

l其他小组同学观测并记录试验现象。

总结：

l引导同学在试验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学试验。

l同时第三次强

调在试验室运用CO时自我爱护、环境爱护的意识和方法。

小组争论、自愿发言

l总结CO的化学性质：

1.可燃性

2.还原性

3．不与石灰水等碱液反应

l总结毒性

在试验室运用ＣＯ时留意通风、尾气汲取或处理、操作要得当，肯定要留意自身安全、留意环境爱护。

结束：争论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题

引导同学争论思索题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。

思索、争论、发言、答题

l争论课上思索题

1．冬天用煤火取暖，运用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？

2．冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。

3．钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？

l形成认识：

1．CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。

2．合理运用CO，不会引起中毒。

3．CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。

引导同学通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。

l记录课后思索题：调查你身边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。课后进行调查、写出调查报告、全班展示沟通

一氧化碳的教案12

一、二氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、密度、溶解性

无气体无比空气大能溶于水

2、化学性质

〔1〕二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO2↑

〔2〕二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

〔3〕在一般状况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供应呼吸。

3、二氧化碳的用途

〔1〕二氧化碳可以制汽水。

〔2〕干冰升华吸热，可用于人工降雨。

〔3〕二氧化碳是温室肥料。

〔4〕、二氧化碳可用来灭火等用途

二、一氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、密度、溶解性

无气体无比空气略小难能溶于水

2、化学性质

〔1〕一氧化碳的毒性

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

〔2〕一氧化碳的可燃性

点燃

2CO+O2===2CO2

〔3〕一氧化碳的还原性

△

CO+CuO===Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

有利的一面:如作为能源、冶炼金属等。

不利的一面:假如运用不当会使人中毒等。

一氧化碳的教案13

一、--思路

二氧化碳是同学继氧气之后要学习的又一重要气体。该气体与日常生活联系特别紧密，同学在前期的学习中就有所接触，但对co2的性质和用途未必有科学的认识。由于同学在学习o2时已经形成了肯定的学习方法，教材中关于co2的基础知识，同学大都能通过预习来掌控。然而，多年来的接受式学习，使同学的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如，当看到co2通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出co2能使石蕊试液变红的错误结论。

本堂课预备从生活实际引入课题，引导同学依据已有的知识和阅历对co2的性质提出一些大胆的猜想；在此基础上先由老师提出三个探究任务：⑴向石灰水中吹气；⑵向装有两只高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2，引导同学试验探究，并发觉新问题：到底是什么物质使紫色石蕊试液变红色？从而引发同学的再次探究。通过探究二氧化碳的性质使同学初步经受科学探究过程，逐步学会用科学方法进行探究式学习，从而引导同学关注社会、关注生活，保持和加强对生活和自然界中化学现象的新奇心和探究欲，进展同学学习化学的爱好。

本节课中，老师的主要任务是创设问题情景，使同学成为学习的主人，转变同学接受式学习的心态；教学的核心是发觉并解决问题。课堂教学的大致流程：

二、教案

课题

二氧化碳和一氧化碳

授课人

高建萍

学校

湖北省武汉市水果湖一中

教

学

目

标

知识与技能：

知道co2的主要性质和用途，并能举例说明。

过程与方法：

1.通过试验探究co2的化学性质，使同学经受科学探究的基本过程，体会合理的假设对探究的重要性，尝试依据试验现象提出有意义的问题。

2.经受对试验现象进行分析、判断、推理，得出正确结论的过程。

情感立场与价值观：

1.通过对co2性质的学习，加深原有的关于co2的认识，学习运用科学的方法认识已经熟识的物质。

2.通过试验探究co2的化学性质，加强学习化学的爱好，体会勤于思索、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。

重点

二氧化碳与水的作用

难点

引导同学自主发觉并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色

教学

方法

基于小组合作学习基础上的试验探究。

仪器

药品

集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。

石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。

老师活动

同学活动

设计意图

课前，请同学收集有关二氧化碳的信息。

拓展同学猎取知识的途径

组织同学列举日常生活或学习中与co2有关的事例，推想co2的性质。

老师归纳板书。

〔课件协作出示同学提出的事例和相应的猜想〕

沟通发言、争论。

猜想：二氧化碳通常状况下是无色无气味的气体；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳可能会变成无色液体或固体。

引导同学依据已有的阅历，在头脑中形成对co2的初步认识，将同学置于有意义的情景中，学习从日常生活中发觉问题，并依据事实做出合理的猜想。

组织同学第一次探究。

提出探究任务：

⑴向石灰水中吹气；⑵向放有两只高矮不同、正在燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2。

多媒体播放自制的课件：紫色石蕊试液自述。

指导同学分组试验；

组织同学沟通、争论。

观看课件。

同学分组试验，记录试验现象。

集体沟通、争论试验现象。

写出有关的化学方程式。

同学在争论沟通中产生认知冲突：到底是什么物质使石蕊试液变色？

co2与紫色石蕊试液的作用是本节课同学开展探究性学习的关键。同学缺乏对酸碱指示剂的感性认识，通过计算机设计拟人动画介绍紫色石蕊试液和石蕊试纸的组成、运用方法和特性，为同学开展试验探究奠定基础。

通过试验探究，援助同学学习运用观测、试验等方法猎取信息，验证假设，并能够在试验中发觉问题。

组织同学第二次探究。

明确探究任务：探究co2通入紫色石蕊试液后，试液变红的缘由。

组织同学沟通、争论：猜想缘由、设计试验方案。

指导同学分组试验验证假设。

组织同学沟通、评价各小组的验证明验。

猜想：石蕊变红的可能缘由有空气、水、二氧化碳与水作用后的产物；二氧化碳本身等。

设计试验方案：〔一〕向装有蒸馏水的试管中吹气，将所得试液滴到石蕊试纸上；〔二〕取两张石蕊试纸，一张滴蒸馏水、一张保持干燥，同时放入盛二氧化碳的集气瓶中。

分组试验。

沟通、争论，得出结论。

第二次探究的问题情景是建立在向紫色石蕊试液中通入co2后，试液变红色到底能说明什么问题的疑问之上的。由此产生认知冲突，引导同学做出新的猜想和假设、设计试验验证，真实体验科学讨论的方法和过程。在这个过程中，同学学习的主动性、合作意识都得到了呈现和提高。

引导同学自学。

依据有关co2的性质，总结归纳用途。

自读教材p-115，二氧化碳对生活和环境的影响；

争论、沟通，归纳二氧化碳的性质、用途。

引导同学用化学的视角看问题，感受和体会化学的价值。通过不同的学习方式拓展同学猎取知识的途径，明白性质决断用途的道理。

设置试验情景：点燃高低不同的两支蜡烛，然后将一底部被剪开的饮料瓶罩在两支蜡烛上。

猜想哪一只蜡烛先灭；观测试验。

课后对这一现象开展争论，提出合理的说明。

再次引发同学的认知冲突，将同学的探究欲望由课内延伸到了课外。

板书设计】

二氧化碳和一氧化碳

生活中的事例→性质猜想→试验探究→合作沟通→再次探究→结论

一氧化碳的教案14

教学目标

知识：使同学初步掌控一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。

技能：通过有关试验，培育同学的观测技能和分析问题的技能。

思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。

重点难点一氧化碳的化学性质。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。

教学方法边讲边试验。

教学用品仪器；烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体〔贮气瓶中贮存〕、澄清石灰水。

教学过程

碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从贮气瓶中排出一瓶CO气体。〔集气瓶倒置〕

回忆观测引出本节主题

1。通过观测和推理可得出CO有哪些物理性质？同学回答后给出CO的密度〔1。75克/升〕

2。结合日常生活中发生的煤气中毒事项，说明CO有什么气味？

讲解并描述：CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事项。因此科天燃煤或运用液化石油气热器时应留意空气流通，防止煤气中毒。

观测并回答：

CO是无色气体，密度比空气小。

结合实际回答：

分析后得出结论：CO无气味

思索、理解

观测和分析技能培育

进行有关环保和安全教育

将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导同学归纳总结CO的物理性质

一、一氧化碳的物理性质

结合生活试验分析。回答不能，由于CO难溶于水。归纳小结：

CO的物理性质

无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

培育同学分析技能

课堂练习一〔见附1〕指导同学完成

边小结物性边完成

实时落实及学知识达到承上启下作用

说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

二、一氧化碳的毒性

为什么会发生CO中毒，中毒的缘由？

指导同学阅读课文P。99CO的毒性记录：同学阅读课文并理解：

CO与血红蛋白结合技能比O2强，使之丢失载氧技能，造成人体缺氧。

培育同学的阅读技能

1。煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的？〔说明煤气的主要成分是一氧化碳〕

2。上述现象说明CO有什么性质？

指导同学完成CO燃烧的化学方程式。

用什么方法检验CO燃烧产物？

CO的可燃性及产物的检验〔课本P。97试验5—10〕

三、一氧化碳的化学性质

1．可燃性

回忆并回答：

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：

可燃性

争论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观测、验证明验现象。

结合实际学习

培育同学独立分析

完成化学议程式的技能

巩固CO2的检验方法

巩固所学知识

依据中碳元素的化合价分析，CO

可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

提出问题、引起思索

CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

CO还原CuO

〔课本P。98试验5—11〕

思索

通过设问，激发同学学习探究知识的爱好