化学平衡 全省一等奖-完整版课件

化学平衡单位：哈十三中学作者：王辉人教版化学选修四第二章第三节第一课时知识回顾:1、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的。通常用单位时间内_________________或

_________________来表示。2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是指___________________。外因即外界条件，包括浓度、压强、温度、催化剂等。反应物浓度的减少生成物浓度的增加反应物的结构和性质化学平衡3、外界条件对化学反应的影响：（1）当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以______化学反应速率，减少反应物浓度，可以_______化学反应速率。（2）对于气体，当温度一定时，增大压强可以______化学反应速率，减小压强可以

______化学反应速率。（3）升高温度可以______化学反应速率，降低温度可以_____化学反应速率。（4）催化剂可以______化学反应速率，其中正催化剂可以_____化学反应速率。增大减小增大增大增大减小减小改变化学平衡可逆反应：小助手：注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。N2+3H22NH3例如在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。化学平衡分析：下表是CO+H2OCO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（800℃）。0.010 0.010 0 00.0075 0.0075 0.0025 0.00250.006 0.006 0.004 0.0040.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.005反应时间

反应中各物质的浓度（mol/L）

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

起始时

10s20s30s40s50s化学平衡开始过程最终v（溶解）＞v(结晶）v（溶解）减小，v(结晶）增大v（溶解）=v（结晶）v正＞v逆v正减少，v逆增大v正=v逆溶解平衡可逆反应化学平衡800oC容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下进行如下反应COH2O（g)CO2H2起始时各物质的量/mol0.010.01平衡时各物质的量/mol0.0050.0050.0050.005COH2O（g)CO2H2起始时各物质的量/mol0.010.01平衡时各物质的量/mol0.0050.0050.0050.005P35:P34:催化剂800℃800oC容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下进行如下反应CO+H2OCO2+H2催化剂800℃化学平衡状态的建立与途径无关。结论：化学平衡

化学平衡：

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡

化学平衡的特征（1）逆：可逆反应（对象）（2）等：v正=v逆（3）动：动态平衡(v正=v逆≠0)（4）定：反应混合物中各组分浓度保持不变（5）变：一定条件下（如果条件改变怎化学平衡状态随之改变）化学平衡高温讨论：试应用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？高炉炼铁中反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排放出的高炉气中含有相当量的CO，有工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，可后来发现，用这个高炉炼铁，所排放出的高炉气中CO的含量并没有减少。化学平衡分析：首先高炉炼铁的反应是一个可逆反应；其次在增加炼铁高炉高度后，反应物的浓度、反应温度、催化剂等条件均未改变,说明其前提条件与原来相同；再则炼铁高炉高度的增加,只是增加了CO与铁矿石接触的时间，由于条件与原来相同，根据化学平衡建立的特征，当平衡建立后反应混合物的组分将不随时间的变化而改变。〔结论〕：这个工程师的这种设想是错误的.不能改变炉气中CO的浓度。化学平衡〔小结〕

本节课我们以蔗糖溶解平衡的建立为基础和参照，以CO和H2O