2021年江苏省无锡市塘南中学高一化学模拟试题含解析

2021年江苏省无锡市塘南中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：D2.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C3.国庆期间，我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（

）A.Ca(OH)2

B.CaCO3

C.CaO

D.CaSO4参考答案：B石灰石的主要成分是CaCO3，答案选B。4.下列说法中不正确的是（

）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．5.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是（

）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量．

参考答案：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】0a发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．

7.LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键8.浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应参考答案：D略9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B【详解】A.没有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2发生氧化还原反应的离子方程式应该是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A错误；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正确；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，用NaHCO3中和过多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误。答案选B。10.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 ()A．金属在地壳中的含量多少

B．金属的熔、沸点高低C．金属的活泼性强弱

D．金属的导电性强弱参考答案：C略11.[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变为黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰参考答案：BD解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu＋O22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O22H2O，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。12.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是(

)

A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾(35+15)gD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定参考答案：D13.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A.酸碱中和

B.雪融化为水

C.铝热反应

D.金属钝化参考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C15.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组进行物质漂白性的实验探究Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是

．（2）浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是

．（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象

．Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是

．（填化学式）参考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）H2SO3

【考点】氯、溴、碘的性质实验．【分析】Ⅰ（1）据两个对比实验干燥的有色布条和湿润的有色布条来分析；（2）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂；据干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气，能使有色布条褪色来分析；（3）据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，强氧化性，漂白性以及不稳定性来分析；Ⅱ（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，制取干燥的气体且二氧化硫有毒，应有尾气处理装置；（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断．【解答】解：Ⅰ（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；故答案为：探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）浓硫酸可做干燥剂具有吸水性，故作用吸收气体A中的水蒸气；氯气通过A瓶被浓硫酸干燥，B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性，C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条有漂白作用；故为B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有强氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置；故答案为：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品红褪色的可能是H2SO3，故答案为：H2SO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是：．参考答案：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．解答：解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（6﹣3）=6e﹣，故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18.现有mg某