高中化学-硫酸酸雨及其防治教学设计学情分析教材分析课后反思

1第三章第三节硫的转化第三课时硫酸酸雨及其防治教学设计“先学后教，探研练测”的高中化学教学模式是指在充分尊重学生主体地位的前提下，的题，解决问题，进一步巩固教学知识,自主学习案：课前自主研习、课前探究研习、课前训练检测互动探究案：学习目标、学习方法、学习重难点；体现板块式理念；实验探究研习、问题探究研习、深度探究研习、综合探究研习；层级训练检测；规律方法揭示，归纳总结提升；检测评价案：点对点检测。选题原则：高考题、模拟题的变式，错题重做。教学手段：多媒体课件、投影仪、化学实验一、教学目标:知识与技能1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的形成、危害和防治过程与方法1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施情感、态度与价值观1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度二.教材分析教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的强氧化性知识地位：《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧2了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。教学过程教学环节教师活动学生活动观察整理硫酸的相关信息，如设计意图展示装有浓硫酸的试剂瓶，请同实物展示学们观察试剂瓶上的标签和里面----引入课无色、粘稠状液体解决课前题合探究一】和非金属C应总结稀释浓硫酸操作要点将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸能不能像浓硝酸那样和非【实验3】演示C与浓HSO反应242、选择合适的试剂检验产物；检 (★注意SO存在干扰CO检验)22CO2【提示】不能沿玻璃棒将浓硫酸加入发生类似的反应。2、结合上一节对SO2、CO2应物质检验方法选择实验试剂：澄清石灰水、4总结实验现象：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水现象：无水硫酸铜变蓝→HO2温故知新作惧心里题3①中品红褪色→有SO③中品红溶液不退色→SO已经处理2干净2所以反应方程式为C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO24222注意尾气的处理：用碱液吸收课学习的SO2题视频导学、课件展示脱水性【课中探究研习二】成型的水分子，有什么用途？不能干燥哪些气2、黑面包实验中，生成的黑色物质是什么？黑面包体积为什么会别4浓硫酸的强氧化性⑴氧化大多数金属(除Pt、Au除外)反应，如：浓硫酸性质总结Cu+2HSO(浓)Cu(SO)+SO+2HO244222和非金属单质C反应C+2HSO(浓)24222⑵常温：浓硫酸钝化Fe、Al(容器)。⑶反应需加热(氧化性弱于硝酸)，还原产物一般为SO。2⑷注意：随着反应进行，浓硫酸变稀，失去这种强氧化性，变为稀硫酸(具有稀硫酸的度探究二】1.鉴别浓稀硫酸的方法有哪鉴别方法大家各抒己见C类学生展示：先加入足量盐酸酸化，若不出现白色沉淀，则再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2ˉ；4与意识【课中探酸雨的形成及防治过渡---在硫酸的生产过程里会产生严重的环境问题----酸雨，请同学们谈谈你们对酸雨的了解和认识【动画演示酸雨的形成及危害】【带着问题看酸雨】1.什么是酸雨？酸雨是如何形2、大气中酸性气体的主要来源同学们自学教材，可以相互讨论形成关酸雨在国外被称为“空中死神”2、来源：化石燃料燃烧，城市中NOX来源主要来自汽车尾气；酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成的主要表明在四个方面：对水生系统的危害对陆地生态系统的危害对人体的影响5对建筑物、机械和市政设施的腐蚀对建筑物、机械和市政设施的腐蚀4、防治措施控制酸性物质的排放积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施，调整能源结构开发风能、核能、太阳能等清洁能源，取代化石能源，从根本上解决问题学生自我总结，教师展示本节知识思维导图完成课后检测训练题组业26酸雨过后……板书设计(一)：浓硫酸的强氧化性①金属反应：生成高价硫酸盐、二氧化硫、水注：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇铁、铝钝化---化学变化①与非金属反应：生成含氧酸或非金属氧化物、二氧化硫、水(二)浓硫酸是吸水性和脱水性1.吸水性:浓硫酸吸收湿存水或者吸收结晶水。做干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI(三)酸雨的形成及其防治附硫酸酸雨及其防治的学案设计【课前自主研习】一．稀硫酸的通性(是离子反应的用离子方程式表示)1.使紫色石蕊试液变_______________________________________。2与活泼金属(例如锌)反应___________________________________。3.与金属氧化物(例如氧化铁)反应______________________________。4.与碱(例如烧碱)反应_______________________________________。65.与盐(例如纯碱)反应_______________________________________。三、浓硫酸的特性1.浓硫酸的强氧化性(1)写出下列反应的化学方程式:浓硫酸与铜反应:_______________________________________。浓硫酸与碳反应:_______________________________________。(2)浓硫酸是一种能够与许多物质发生氧化还原反应。但在常温下,浓阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此,冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储2.吸水性:浓H2SO4有极强的吸水性,常用作。四、工业制硫酸工业上用黄铁矿(或硫磺)制硫酸,常用氧气作氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成，再转化成，最后制得基本化工原料。五、酸雨及其防治(形成、危害、防治)1.形成酸雨的物质有氮氧化物、硫的氧化物,二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧。酸雨形成时发生的反应有:_______________________________________2.酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡;酸雨浸渍土壤,使土壤变，长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加,饮用这样的水会危害人体健康。等清洁能源,从根本上解决问题。六、硫酸盐7OCaSOHO用途:医疗上做。【课前探究研习】1.常温下能使铁、铝钝化的酸有哪些?2.浓、稀硝酸属于强氧化性酸,浓、稀硫酸也都属于强氧化性酸吗?3.氮氧化物形成的酸雨最终变成什么酸?SO2形成的酸雨,最终变成什么酸?4.浓硝酸、浓硫酸均能与铜反应,反应的条件一样吗?说明什么问题?【课前训练检测】(2).在未知溶液中滴加BaCl溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液2C43233234HCO2012·广东理综，12C)2.下列措施或叙述不合理的是()C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013·广东理3．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()8①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO具有2还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③B．①④C．③⑤D．⑥⑦⑧【我的困惑】硫酸、酸雨及其防治【学习目标】酸的强氧化性。2.通过实验探究不同价态硫元素间的相互转化,掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化和还原剂的方法。3.了解酸雨的形成及危害,加强环保意识。能动性，自主研习、合作探究、跟踪检测、有效突破重难点。【重难点探究】课中探究一:浓硫酸的强氧化性(视频导学)【带着问题看视频一】(实验用品、仪器组装、实验步骤、实验现象)_________________________________________________________【课中探究研习一】在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导9实验现象(海陆空)__________________________________________________________________________________________________________________实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成______________在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。浓硫酸在反应中体现______、______性质。实验中喷碱液的棉花的作用是______________【课中深度探究一】SO2.常温时浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。能否说常温下浓H2SO4与Fe、Al不反应？3.过量的铁与浓硫酸在加热条件下反应,产物除水外还有哪些?【课中综合探究一】如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应222222(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。【归纳总结一】浓硫酸的强氧化性：浓硫酸被还原为________①金属反应______________________________________________________注：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇铁、铝钝化---化学变化①与非金属反应______________________________________________________课中探究二：浓硫酸的吸水性和脱水性(视频导学)、实验现象)______________________________________________________【对比实验】【课中探究研习二】1.浓硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？不能干燥哪些气体？能干燥SO2吗？【课中深度探究二】【课中综合探究二】．已知锌跟浓硫酸反应生成SO，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌2olLA33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。_____________________________________________________________________24答)。(4)反应过程中消耗的锌的质量为__________________________________________。【归纳总结二】1.吸水性:浓硫酸吸收____________或者吸收____________。可以做干燥剂，但不能干燥____________有机物中的H、O按照____________夺出，通常会变黑课中探究三：酸雨的形成(自学课本P90、视频导学)【带着问题看酸雨】2、大气中酸性气体的主要来源【课中探究研习三】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫黄矿制备硫酸经历两步：B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4CuS【归纳总结三】硫酸型酸雨的形成途径(用化学方程式表示)【课中训练检测】浓硫酸具有以下A~F的性质：A．酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为__________________________________。填空，下同)铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________。硫酸在该反应中表现的性质是______。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的_____。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是______________________________。的化学方程式：_______________。该实验中浓硫酸表现的性质有_________________。【总结提升】课后训练检测题组1.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是()。2.下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是()A．①②③B．②③④C．②③D．③④A.将浓硫酸滴在胆矾上,胆矾变白,说明浓硫酸具有吸水性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金4．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。tH始8.8.5.3.2.0.0①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：____________________。原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。(2)酸雨可导致下列哪些危害()A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)的2悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO·2HO，则有关反42应的化学方程式：___________________________________________________________一：知识基础本章的核心内容是元素化合物知识，在本节课之前学生已经进行了碳的多样性，氮的循实验原理人教版教材实验设鲁实验原理人教版教材实验设鲁科版教材实验设计计42△2苏教版教材实验设计SO＋2NaOH===NaSO22324生在第二章的第三节氧化剂和还原剂中也已经系统学习过，所以本节课既是对元素化合物知识的深入学习，又是对氧化还原知识的利用和巩固。后通过实验去验证分析、探索，得出结论。二：不同基础学生学习难度分析：们课前对比不同版本的教材对同一实验的设计方案进行评价如：铜与浓硫酸反应的实验探究实验装置实验药品实验步骤鲁科版教材要求学生归纳设计该实验时需进行。体反应物的表面积。红溶液1.在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹2.在试管里加入23.把放出的气体通入品红溶液或紫色1.将一小块铜片加入的实验装置进行实管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另铜片(丝)逐渐溶解，表面产生无色气泡——2品红溶液由红色变浅至退色——SO具有漂2实验现象及结论紫色石蕊溶液由紫色变红色——SO与HO结22合成酸(亚硫酸)稀释冷却后的反应液呈蓝色——生成Cu2＋4创新发掘1.实验中使用铜丝的作分析：拉动铜丝，控制反应的进行，控制SO22.铜丝为什么要卷成螺分析：增加铜丝与浓硫酸的接触面积，加快反分析：因没有尾气吸收装置，故多余的SO能24.稀释反应后的混合液时，能否将水直接倒入分析：反应液中有大量24液的作用是什SO，防止污染环22.能否用石灰水2不能完全吸收22用石灰水代替3.盛有品红溶液的试管中对进气管和出气管有何如人教版用铜丝方便控制反应进行。②要注意防污染，如苏教版用NaOH溶液吸收多余的SO。2个性评点一．稀硫酸的通性(是离子反应的用离子方程式表示)1.使紫色石蕊试液变_______________________________________。2与活泼金属(例如锌)反应___________________________________。3.与金属氧化物(例如氧化铁)反应______________________________。4.与碱(例如烧碱)反应_______________________________________。5.与盐(例如纯碱)反应_______________________________________。三、浓硫酸的特性1.浓硫酸的强氧化性(1)写出下列反应的化学方程式:浓硫酸与铜反应:_______________________________________浓硫酸与碳反应:_______________________________________。(2)浓硫酸是一种能够与许多物质发生氧化还原反应。但在常温下,浓阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此,冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储2.吸水性:浓HSO有极强的吸水性,常用作。24242四、工业制硫酸工业上用黄铁矿(或硫磺)制硫酸,常用氧气作氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成，再转化成，最后制得基本化工原料。五、酸雨及其防治(形成、危害、防治)1.形成酸雨的物质有氮氧化物、硫的氧化物,二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧。酸雨形成时发生的反应有:______________________________________________________________________________2.酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡;酸雨浸渍土壤,使土壤变，长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加,饮用这样的水会危害人体健康。等清洁能源,从根本上解决问题。六、硫酸盐1.石膏CaSO·2HO,熟石膏2CaSO·HO,都是白色固体。42422.硫酸钡BaSO,白色固体,不溶于水也不溶于酸,不易被X射线透过。4用途:医疗上做。【课前探究研习】1.常温下能使铁、铝钝化的酸有哪些?2.浓、稀硝酸属于强氧化性酸,浓、稀硫酸也都属于强氧化性酸吗?3.氮氧化物形成的酸雨最终变成什么酸?SO形成的酸雨,最终变成什么酸?24.浓硝酸、浓硫酸均能与铜反应,反应的条件一样吗?说明什么问题?【课前训练检测】(2).在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－或SO2－()(2015浙江理综8C)4323323432(5).浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H和CO(22.下列措施或叙述不合理的是()A.用SO漂白纸浆和草帽辫(2013·广东理综，11A)2C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013·广东理D.NaSO与HO的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)23223．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③B．①④C．③⑤D．⑥⑦⑧【我的困惑】三：教师准备1、将学生每六人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。3、编制“活动”活动报告及评价表；的，也会让学生感受到科学探究的价值及其意义，使学生热爱化学、赞赏化学。效果分析去探究浓硫酸的强氧化性，通过浓硫酸与铜等绝大多数金属(除金、铂、钛外)非金属单质C等，在加热条件下的反应可以获知浓硫酸具有强氧化性。了解硫酸的工业用途和生产工艺，提高学生对于化学知识在生产中的运用学习化学是为国的热情。教学过程有以下几个突出的特点：1、注重学生实验探究习惯的培养，帮助学生树立“实验预测→实验方案→实验实施→实验处理”的探究思维，深入挖掘本节课实验探究的教学功能。2、通过创设问题情境，使学生在一系列递进性问题的引导下，由现象到本质，从宏观到微观，逐步深入到同种元素不同价态物质转化的实质，符合学生的认知规律。3、小组交流合作、动脑设计、动手实验等一系列学生活动，让学生成为了课堂的主人。实了更加深切的体会。4、注重了理论联系实际，让学生深切感受到化学知识与生活的紧密联系，感受到化学知识的重要性，产生学以致用的感觉，增强了学习的兴趣一级指一级指二级指评价标准标标附：新课程化学课堂教学评价标准教学基本理念1、能从学生的发展出发，备学生、课标、教材、教法和学法。2、教学内容科学、适度，注意联系学生生活和社会实际；“知识与技能”教学目标明确，让学生体验“过程与方法”，充分挖掘教材中的教育因素，渗透“情感态度与价值观”。3、教学面向全体学生，因材施教，促进学生个体发展；学生在学习活动中表现教学情景创设教学内容处理教学基本技能探究性习合作性现能根据教学要求对自己的学习做出评价，并不断调控自己的学习。教学手段直观，运用多种教学媒体为学生创造良好的学习环境。①情境创设的生活性——“学生原有的知识和经验是教学活动的起点”。②情境创设的形象性——感性的、具体的，让学生获得更多的知识和发展。③情境创设的学科性——紧扣教学内容，凸现学习重点。④情境创设的情感性——教学情境具有激发学生情感的功效。1、准确把握教材，突出重点，突破难点2、挖掘教材，为学生提供丰富的学习资源和学法指导；培养学生良好学习习惯和自主学习、探究能力，落实过程与方法、情感态度价值观教育。3、重视联系实际，拓展学生视野，帮助学生构建合理的认知结构1、教法灵活得当，符合授课内容要求，讲练有机结合，启发、诱导学生。2、教师课堂组织、调控能力强，对突发情况能作出及时、恰当的处理；3、教师评价反馈及时有效，根据教学反馈信息，及时调整教学活动。4、教态亲切自然，善与学生沟通；板书简要工整，布局合理，层次分明。主动参与教学活动主动思考提出问题主动发言自主探究积极探究实践积极发现问题大胆提出问题1、善于与人合作善于倾听意见善于表达交流2、学生参与教学过程,教学氛围宽松，师生之间、生生之间交互活动充分，况学生有自主学习和独立思考的时间。动，三维目标得到顺利达成第三节硫的转化教材分析(一)知识脉络态元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性，而且无论是自然界中火山的产和国防中的重要用途。通过实验探究不同价态硫元素间的相互转化,掌握运用氧化还原反合强氧化性酸的性质，因此鲁科版的教学可以借鉴，课前复习硝酸的性质。(二)．知识框架：(三)新教材的主要特点：2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。硫的转化建议分三课时完成。(四)、教学重点、难点1.知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。浓硫酸的特性。难点：探究不同价态硫元素之间的相互2.方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。(五)课型：性，自主研习、合作探究、跟踪检测、有效突破重难点。习题课：课前自查、课中探究、课后分层检测复习课：课前重点知识自查、课中难点检测课后错题重做。。附不同版本教材中铜与浓硫酸反应的实验探究人教版教材实验人教版教材实验设计42△2红溶液1.在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹2.在试管里加入2鲁科版教材实验设计鲁科版教材要求学生归纳设计该实验时需进行。体反应物的表面积。苏教版教材实验设计SO＋2NaOH===NaSO22321.将一小块铜片加入的实验装置进行实实验原理实验装置实验药品实验步骤43.把放出的气体通入品红溶液或紫色管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另铜片(丝)逐渐溶解，表面产生无色气泡——2品红溶液由红色变浅至退色——SO具有漂2实验现象及结论紫色石蕊溶液由紫色变红色——SO与HO结22合成酸(亚硫酸)稀释冷却后的反应液呈蓝色——生成Cu2＋4创新发掘1.实验中使用铜丝的作分析：拉动铜丝，控制反应的进行，控制SO22.铜丝为什么要卷成螺分析：增加铜丝与浓硫酸的接触面积，加快反分析：因没有尾气吸收装置，故多余的SO能24.稀释反应后的混合液时，能否将水直接倒入液的作用是什SO，防止污染环22.能否用石灰水2不能完全吸收22用石灰水代替3.盛有品红溶液的试管中对进气管和出气管有何管和出气管有何如人教版用铜丝方便控制反应进行。②要注意防污染，如苏教版用NaOH溶液吸收多余的SO。2分析：反应液中有大量24个性评点掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。课后训练检测题组1.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是()。A.上下移动①中铜丝可控制SO的生成量2B.②中选用品红溶液验证SO的生成2C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认生成CuSO,向①中加水,观察颜色42.下列反应中，浓HSO既表现氧化性，又表现酸性的是()24①2NaCl(固)＋HSO(浓)NaSO＋2HCl↑2424②C＋2HSO(浓)CO↑＋2SO↑＋2HO24222③Cu＋2HSO(浓)CuSO＋SO↑＋2HO24422④2FeO＋4HSO(浓)Fe(SO)＋SO↑＋4HO2424322A．①②③B．②③④C．②③D．③④3.下列有关浓HSO的叙述正确的是()。24A.将浓硫酸滴在胆矾上,胆矾变白,说明浓硫酸具有吸水性B.浓HSO与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO,与氢前面的金属242反应生成的气体一般是H2C.浓HSO具有吸水性,能够使蔗糖(CHO)炭化24122211D.浓HSO是不挥发性强酸,HCl、HS是挥发性酸,所以可用浓HSO与NaCl、FeS反应制取2422424．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生程式为_____________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是的化学反应方________，其作用是______________________________________________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字a．水b．酸性KMnO溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO溶液43量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。223国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。tH始8.8.5.3.2.0.0①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：___________________