天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

2019～2020高一化学题号题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al27 Fe56ABCD（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼ABCD（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物下列关于分类或说法合理的是根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应达到焊接目的。下列分析错误的是该反应不属于氧化还原反应被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是不锈钢是铁合金，只含金属元素镧镍（La-Ni）H2形成金属氢化物，可作储氢材料目前世界上使用量最大的合金是铝合金D下列说法正确的是A2C＋SiO2SiA2C＋SiO2Si＋2CO↑SiC强下列有关说法正确的是将7.8ga22溶于1L水可以配成0.2mol·1的H溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L1.0NADFeCl3NaOH胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同BC．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素下列说法中正确的是Cl2B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁8”消毒液（主要成分是）与“洁厕灵（主要成分是盐酸）厕的双重效果周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强CD．简单离子的离子半径减小下列离子检验操作、结论均合理的是3AgNO3Cl－CO干扰3KSCNFe2＋KSCNFe3＋某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有、X、Y、Z的原子序数依次增大，W3倍，X原YW断错误的是、YX＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．ZW12．下列离子方程式正确的是322Al(OH)3NaOH溶液：Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO322Na2O2H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2OA．CH4分子呈正四面体形B．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NAD．二氧化碳的分子结构模型为C．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3ND．二氧化碳的分子结构模型为已知反应：KClO＋6HCl＝KCl＋3Cl

O。下列结论正确的是3 2 2A．氧化性：Cl＞KClO2 3B．HCl作还原剂，全部被氧化C．KClO3作氧化剂，具有氧化性D．生成3molCl2，转移电子的物质的量为6mol元素X的单质及X与Y（其中nm≠。下列说法正确的是A．X一定是多价态金属元素B．X一定是非金属元素C．XYm与XYn的相互转化属于可逆反应D．X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化2019～2020高一化学第Ⅱ卷本卷共4题，共55分1（13分）按要求回答下列问题。为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量（元素符号表示。人体血液中的下列物质不属于电解质的（填序号，下同。H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)c．NaHCO3

d．NaCl区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂a．CaCl2溶液 b．焰色试验c．Ca(OH)2溶液

d．NaOH溶液下列变化中，不涉及氧化还原反应的。金属的冶炼 钢铁的锈蚀c．钟乳石的形成 食物的变质下列过程必须加入氧化剂才能实现的。４a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH＋４c．KMnO4→MnO2

d．Fe2＋→Fe3＋NaOHH2在同温同压下体积之比为 。〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式。17．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）最低负价的变化如下图所示。原子序数根据判断出的元素回答问题：原子序数（1）f在元素周期表的位置。（2）比较、e常见离子的半径大小（用化学式表示；（3）z 的简单氢化物与z 的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为： 。元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号。元素g与元素h相比，非金属性较强的 （用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是 （填序号。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的氢化物比g的氢化物稳定c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者、e。Ⅱ写出化合物ex的电子。Ⅱ将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质写出反应的化学方程式；1（14分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。在装入药品前应进行的操。写出丁装置中发生反应的离子方程式：。用制得的饱和氯水分别进行下列实验：Ⅱ滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子Ⅱ滴到蓝色石蕊试纸上的现象。久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：。将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH上述现象的原因可能有两种（简要文字说明：Ⅱ ；Ⅱ 或者的实验方法是：。科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂， （举两例，写化学式。1（14分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：FeCl3FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：；滤液中存在较多的阳离子是 ；

（填序号。a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2溶液Ⅱ．某氯化铁