新疆阿克苏地区库车县二中2023学年化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是A．CH2=CHCH2COOHB．C．D．CH2=CH-CH2-CHO2、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人3、下列叙述中,正确的一组是（）①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．②⑥⑦4、下列离子方程式正确的是（）A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O5、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀6、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同7、25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．B点的横坐标a＝12.5C．水的电离程度：D＞C＞BD．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)8、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（）物质实验a（液体）b（固体）c（液体）A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓盐酸MnO2浓H2SO4C稀硫酸CaCO3浓H2SO4D浓氨水生石灰浓H2SO4A．A B．B C．C D．D9、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH变大、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性D．水的离子积变大，pH变小、呈中性10、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y12、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣113、金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量14、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋15、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷16、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是__________。（2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。（3）写出下列反应的化学方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质________________。②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。21、已知：①R-XR-CNR-COOH②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2③(1)A的分子式是C7H8，写出A→B反应的化学方程式_____。(2)写出C→D的化学方程式_____。(3)E与HCHO反应的反应类型为_____，写出F的结构简式_____。(4)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。(5)写出J与I2反应生成K和HI的化学方程式____________________。(6)以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯()，写出相应的合成路线_____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A.含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应，故A不符合；B.含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，和羟基连碳的邻碳上没有氢，不能发生消去反应，故B不符合；C.含有醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，含有羟基，能发生酯化反应、消去反应，故C符合题意；D.含有碳碳双键和醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应和酯化反应，故D不符合；答案：C。2、C【答案解析】

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，A正确；B．点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度，防止发生爆炸，B正确；C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，应该回收集中处理，C错误；D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D正确；答案选C。3、A【答案解析】分析：①根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断；②根据羟基属于亲水基团分析判断；③根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断；④根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应，据此判断；⑥根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断；⑦根据属于重金属盐溶液，结合蛋白质的性质分析判断。详解：①糖类中单糖不能水解，油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解，故①错误；②羟基属于亲水基团，因此具有吸水性，故②正确；③石油的分馏是物理过程，石油的裂化、煤的干馏是化学变化，故③错误；④葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分异构体，故④错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应，故⑤正确；⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故⑥错误；⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，使蛋白质发生变性，，析出后不能溶解，故⑦错误；故选A。4、B【答案解析】

A、草酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；B、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；C、酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正确；D、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D错误；答案选B。5、D【答案解析】A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。6、C【答案解析】

油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。【题目详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A错误；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；D．淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；故合理选项是C。【答案点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。7、D【答案解析】

A.用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A错误；B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B错误；C.B点时溶液显中性，则醋酸过量，C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，水的电离程度：D＜C＜B，故C错误；D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确；故选D。8、A【答案解析】分析：由装置图可以看出，反应为固体和液体在不加热的条件下反应生成气体的装置，生成气体可用浓硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答该题。

详解:A.氢气可用浓硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A选项是正确的；

B.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，且氯气微溶于水，不能用排水法收集，故B错误；

C.不能用稀硫酸和碳酸钙反应，否则生成硫酸钙微溶包住碳酸钙，使反应停止发生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.氨气不能用浓硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D错误。

所以A选项是正确的。点睛：本题考查气体的制备、收集,题目难度不大，注意把握气体的制备装置图，判断气体可能具有的性质。9、D【答案解析】

将纯水加热到较高温度时，水的电离平衡正向移动，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，且相等，则水的离子积增大，pH值减小，溶液呈中性，答案为D。【答案点睛】pH=-lgc(H+)，升高温度，c(H+)增大，则pH减小。10、C【答案解析】

基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。11、A【答案解析】

A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。12、B【答案解析】

反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【题目详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5ymol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。13、B【答案解析】

A、金属价电子较少，容易失去电子，能说明有还原性，A错误；B、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，B正确；C、金属延展性是原子的相对滑动，而不是电子的运动，C错误；D、自由电子传递能量，与延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。答案选A。14、D【答案解析】

由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1molCu2＋生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2＋先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是X3＋，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案选D。15、C【答案解析】

A.碳链编号错误，应从离支链较近的一端给主链上C原子编号，名称应该为2-甲基-3-乙基戊烷，A错误；B.碳链选错，没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误；C.符合烷烃的系统命名方法，命名合理，C正确；D.有多个取代基时，先写简单取代基，再写复杂取代基，物质的名称为2-甲基-3-乙基戊烷，D错误；故合理选项是C。16、A【答案解析】

由核磁共振氢谱的信息可知，该有机物中含有三种个数不同的等效氢原子；A．乙醇中有三种个数不同的等效氢原子，A项符合；B．该物种只含有两种等效氢原子，B项不符合；C．该物质含有四种等效氢原子，C项不符合；D．该物质仅含两种等效氢原子，D项不符合；答案选A。【答案点睛】核磁共振氢谱，峰的组数即有机物中等效氢原子的种类，峰的面积比即等效氢原子的个数比。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羟基【答案解析】

由有机物的转化关系可知，CH2=CH—CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生1,4—加成反应生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，则A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，则B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH与HCl发生加成反应生成，则C是；在Cu或Ag做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D是；与银氨溶液共热发生银镜反应后，酸化生成；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成NaOOCCH=CHCOONa，则E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，则F为HOOCCH=CHCOOH；在浓硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，则J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【题目详解】（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为：氯原子、羟基；（2）D的结构简式是；E的结构简式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案为：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反应是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反应是在浓硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案为：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断，注意有机物的转化关系，明确有机物的性质是解本题的关键。18、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方体【答案解析】

X为所有元素中半径最小的，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。【题目详解】（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+0×3）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8个钠离子，有8×1/8+6×1/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3ρNA=62×4=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【答案解析】试题分析：（1）Cu2S中S为-2价，Cu为+1价。（2）①电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，②Cu2＋比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）①阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，②根据图中所示过程，SO42-放电生成SO3和O2，则阳极的电极反应式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水将溶液中的SO32-氧化成SO42-，则溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，说明净化气中硫元素质量分数越大，说明SO2脱除率越低。考点：考查电解原理，SO2的性质等知识。20、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应胶头滴管、111mL容量瓶>橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被