2021年福建省三明市奇韬初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年福建省三明市奇韬初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语的表示中，正确的是

(

)

A．氢负离子（H-）结构示意图

B．HF的电子式C．氮气的结构式：

了解到

D．NH3的电子式参考答案：A略2.钠长期放置在空气中，最后变为()A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋参考答案：DA.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，选项A错误；B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸，反应的离子方程式为：CO32－+H+═HCO3－，选项B错误；C.向MgCl2溶液中加入一小块钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，选项D正确。答案选D。4.下列物质加入水中，发生放热反应的是A.NaCl固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.NH4NO3固体参考答案：C【详解】A.NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D.NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。5.下列物质可以导电的是A．甲苯

B．NaCl固体

C．氯化钠溶液

D．酒精参考答案：C6.“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4

B．Na2O2

C．KClO3

D．H2O2参考答案：B略7.在标准状况下①6.72L

CH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6g

H2S

④0.2mol

NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②＞③＞①＞④

B.密度②＞③＞①＞④C.质量②＞①＞③＞④

D.氢原子个数①＞③＞②＞④参考答案：A标准状况下，6.72L

CH4的物质的量为0.3mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g

H2S的物质的量为0.4mol。A、相同条件下，气体的的体积与物质的物质的量成正比，物质的量大，气体的体积则大，所以气体体积的大小顺序为：HCl＞H2S＞CH4＞NH3，A正确。B、相同条件下，气体的密度与气体分子的相对分子质量成正比，相对分子质量大则密度大，所以密度的大小顺序为：HCl＞

H2S＞NH3＞CH4，B错误。C、0.5molHCl的质量为0.5×35.5g=17.75g、H2S的质量为13.6g，03molCH4的质量为0.3×16g=4.8g，0.2molNH3的质量为0.2×17g=3.4g，所以质量的大小顺序为：HCl＞H2S＞CH4＞NH3，C错误。D、比较氢原子的个数只要比较氢原子的物质的量的大小即可，0.3molCH4含有1.2molH原子，0.5molHCl含有0.5molH原子，0.4molH2S含有0.8molH原子，0.2molNH3含有0.6molH原子，所以氢原子个数大小关系为：CH4＞H2S＞NH3＞HCl，D错误。正确答案为A点睛：几种物质的各种物理量的比较，首先将不同物质的的不同单位全部转化为物质的量的单位mol，然后再进行转化可以减少计算量。8.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

参考答案：C略9.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．石墨可用作绝缘材料

B．SO2可用作漂白剂C．SiO2可用于通讯材料

D．双氧水可用于消毒参考答案：A10.下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98.3%的硫酸加热Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O参考答案：A11.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．12.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

（

）A.焰色反应一定发生化学变化

B.可以用焰色反应来区别NaCl和KClC.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同参考答案：A略13.白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是A．+6

B．+4

C．+2

D．-2参考答案：A略14.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．15.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（

）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④

B.③④C.①③

D.②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；

（2）向试管中加入一定量的固体药品

(选填“铜丝”、“铁粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色；

（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④⑤3⑥

⑦

⑧⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是

（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为

；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）；（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是

（填离子符号）；（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为

＞

＞

（填化学式）；（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________________，____________________________________________________；参考答案：(1)N

(2)F2

(3)NaOH

(4)Al3+

(5)HF>HCl>H2S

(6)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。略18.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在该反应中还原剂为

，还原产物为

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

．参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）0.8mol．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物；（2）根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况；（3）根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算．【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以还原剂为HCl，故答案为：HCl；MnCl2；（2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，故答案为：；

（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol．19.实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）在上述步骤的空白处填空；