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文档简介

(一酸碱、盐的组成（二）酸1、的通性有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是

1)酸碱指示剂的反应：使紫色蕊液红色不使色酞液色(2)金属酸盐＋气金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢浓酸、硝酸除外(3)某些属化＋酸盐水碱酸盐水盐＋→一盐另种2、酸、硫酸的物理性质和用途盐

硫颜色、状态

“纯净色体工业用盐酸黄(含Fe)无粘、油状体气味挥发性

有刺性味易发(敞置于空气中，瓶口白雾

无难发①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸金属除锈②浓硫酸干剂③生产化肥、用途助消化

精炼石油3、酸、硫酸的特性(1)盐酸发观察浓盐酸时常会看到白雾是于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴①由盐易发浓酸敞放在气，液质会小溶质分会变。②若用稀盐酸制H、CO时和气中会含HCl气杂。2222(2)浓硫酸(SO24①吸水性：可用某气的燥。②脱水性③氧化性：金反应时一般生成而不生氢。④硫溶水出量热。释硫时一要浓酸器慢慢入中并断拌切不将倒浓酸。注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上％5的碳酸氢钠溶液。

-（三）碱-1、的通性有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色蕊液变蓝色使无色酞试变红(2)某些金氧物碱→+水如：Ca(OH)=CaCO↓用于检验CO体22322NaOH+CO=Na可用吸收量体223222NaOH+SO=NaSO324(3)酸+碱盐+水(4)可溶碱可溶性→一碱另种2、氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢化颜色、状态白固，极易于(溶解放热

氢化白粉，微于水俗名制法用途

烧、碱苛钠具强腐性Ca(OH)CO↓+2NaOH23①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂纸去油具清洁剂中含氢氧化钠

熟灰消灰CaO①工业：制漂白粉②农业改良性壤配波尔多液③建筑材料注意：氢氧化钠暴在空气中易吸收空气中的水分解所以氢氧化钠固体密保。同时氢氧化钠吸水后还会和空气中的二氧化碳反应变质（四）盐1、的化学性质可溶性金1→属2＋盐金1比属2活，K、Ca、Na除外盐＋酸新＋酸(满复分解应的件)(3)可溶性碱新＋碱(满复解应的条件可溶盐+可性→种盐满复分反的条件2、见盐的物理性质和用途氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙俗名

食

纯、打

小打

石石大石主要成分物理性质

无晶，溶水

白粉，溶白色体易于白色体溶水于用途①味品；②腌渍食品；③用玻璃纸制焙制糕点的发酵①钙剂重建筑材料；制生理盐水；④选种；消织和洗涤剂的粉；医疗上，治实验室CO除雪⑥化工原料（五）酸碱性与酸碱度

生产

胃过

酸碱性酸中碱

酸碱度pH值﹥7

石蕊变色紫变色

酚酞无无变色说明：(1)不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，而或碱的液使酸碱示变。(2

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