《气体摩尔体积》课件人教版高中化学必修一

第2课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。。3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。核心素养发展目标1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol化学家眼中的物质世界物质的聚集状态固体(solid)液体(liquid)气体(gas)【情景导学】【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要将物质的“体积”与

“物质的量”联系起来，需要用一个什么物理量进行衔接？化学家眼中的物质世界物质的聚集状态固体(solid)液体(l【视频】电解水实验二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积【视频】电解水实验二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O21.6g(1)H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解(2)n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21【结论】：相同条件（同温同压）下，1molH2和1molO2的体积相等0.2g1.6g0.1mol0.05mol361.8g40.2g32【讨论交流】【温馨提示】2︰1质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O21.6g(1)H2【讨论交流】1、计算在0℃，101KPa(标况)1mol氢气和1mol氧气的体积？

物质1mol物质的质量(g)

密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.429【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等22.4222.39根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：活动一、1mol物质的体积1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【讨论交流】1、计算在0℃，101KPa(标况)1mo2、在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积是否也相等？物质状态1mol微粒1mol质量(g)

密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4固体液体液体562718986.02×1023固体7.862.701.837.1210.0018.0453.550.998【结论】计算得出的数据可知在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积不相等。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2、在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积是否3.1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度(g/dm3)体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.41【结论】相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)3.1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度（1）粒子的数目物质体积的决定因素①②【讨论交流】在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？观察讨论：1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)（1）粒子的数目物质体积的决定因素①②【讨论交流】在同温同压（2）微粒的大小物质体积的决定因素观察讨论：②③1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)（2）微粒的大小物质体积的决定因素观察讨论：②③1.2.2③④（3）微粒间的平均距离物质体积的决定因素观察讨论：1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)③④（3）微粒间的平均距离物质体积的决定因素观察讨论：1.2体积大小微粒数目多少微粒本身大小微粒间平均距离【归纳小结】：影响物质体积大小的因素

1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)体积微粒数微粒本微粒间【归纳小结】：影响物质体积大小的因素【原因】相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，微粒间距离差较小，此时决定物质体积的决定因素是微粒本身的大小。固体物质液体物质固体、液体微粒间距离示意图紧密堆积【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物质的量液、固体，所占的体积不同？1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【原因】相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，固体物质液体物

T.P相同

V相同d相同n相同【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为什么几乎相同？【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间的平均距离，因此体积相同。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)T.P相同V相同d相同n相同【讨论交流】相同条件下,分子直径气体分子间平均距离示意图分子间的平均距离1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)分子直径气体分子间平均距离示意图分子间的平均距离1.2.2【动画模拟】1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【动画模拟】1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中【总结感悟】

1摩尔固体或液体体积1摩尔物质的体积1摩尔气体的体积

微粒的大小

微粒的多少微粒间的距离决定于主要决定于主要决定于温度压强影响物质体积大小的因素dTP其他条件不变时d【总结感悟】1摩尔固体1摩尔物质1摩尔气体微粒微粒1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(

)A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【对应训练】【答案】B【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因2.下列叙述正确的是(

)A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol【答案】D【解析】A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol－1；选项D正确。2.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体活动二、气体摩尔体积【思考】为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都基本相同呢？（标准状况：温度为0℃，压强为101kPa）T、P相同d相同Ｖ相同（约２２.４L)【交流】【结论】标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。【归纳小结】气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积.符号：Vm

常用单位：L/molm3/mol公式：Vm=V

/n活动二、气体摩尔体积【思考】为什么在标准状况下1mol任何22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m【温馨提示】(1)标准状况下的气体摩尔体积①1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。②1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。③2个数据：“1mol”“约22.4”。22.4L6.02×1023分子0.282m【温馨提示】((2)气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。(3)气体摩尔体积的计算(2)气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可1.下列说法中，正确的是(

)A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/molB.在标准状况下，1molN2的体积是22.4L/molC.1molN2的体积约是22.4L，则N2是处于标准状况D.在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4L/mol【答案】A【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol，A项正确；在标准状况下，1molN2的体积是22.4L/mol×1mol＝22.4L，B项错误；1molN2的体积约是22.4L，气体摩尔体积为22.4L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4L/mol，D项错误。【对应训练】1.下列说法中，正确的是()A.一定状况下，N22．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(

)A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定【探究讨论】1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？【温馨提示】同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氮气，乙中盛放2mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？【温馨提示】同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。活动三、阿伏伽德罗定律及推论1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【探究讨论】1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢【归纳总结】1.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【归纳总结】1.阿伏加德罗定律1.2.2《气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论T、p相同T、V相同n、T相同T、p相同TpV相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温,体积相同的气体，压强与其物质的量成正比同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比同温同压，同体积气体，M与m成正比1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论T、p相同T、V相同【应用举例】同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）【解析】求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大【思考】等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？【答案】相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大【答案】CH4、N2、O2、CO2、Cl21.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【应用举例】同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH【对用训练】1.下列叙述正确的是(

)A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【答案】B【解析】只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1L一氧化碳和1L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【对用训练】1.下列叙述正确的是()A．同温同压下2.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的(

)A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的(体积(V)×Vm÷Vm÷M×M

（m）

质量×NA÷NA微粒数（N）

（n）物质的量宏观形式微观形式分子离子原子电子等【课堂总结】1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)体积(V)×Vm÷Vm÷M×M（m）质量×NA÷NA【课堂检测】1．下列叙述正确的是(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【答案】B【解析】一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【课堂检测】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的(

)A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量为12mol【答案】B【解析】12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确、D错误，N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()3．下列说法正确的是(

)A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol【答案】D【解析】本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明气体的温度和压强，22.4L这个数值也是无意义的。C.在标准状况下水不是气态，1mol水的体积远远小于22.4L。D.该气体的物质的量约为1mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2mol。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)3．下列说法正确的是()A．1molO2和14．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是(

)A．①②③B．②③ C．①② D．①③【答案】D【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)4．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①ThankYou!1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)ThankYou!1.2.2《气体摩尔体积》课件-第2课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。。3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。核心素养发展目标1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol化学家眼中的物质世界物质的聚集状态固体(solid)液体(liquid)气体(gas)【情景导学】【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要将物质的“体积”与

“物质的量”联系起来，需要用一个什么物理量进行衔接？化学家眼中的物质世界物质的聚集状态固体(solid)液体(l【视频】电解水实验二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积【视频】电解水实验二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O21.6g(1)H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解(2)n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21【结论】：相同条件（同温同压）下，1molH2和1molO2的体积相等0.2g1.6g0.1mol0.05mol361.8g40.2g32【讨论交流】【温馨提示】2︰1质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O21.6g(1)H2【讨论交流】1、计算在0℃，101KPa(标况)1mol氢气和1mol氧气的体积？

物质1mol物质的质量(g)

密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.429【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等22.4222.39根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：活动一、1mol物质的体积1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【讨论交流】1、计算在0℃，101KPa(标况)1mo2、在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积是否也相等？物质状态1mol微粒1mol质量(g)

密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4固体液体液体562718986.02×1023固体7.862.701.837.1210.0018.0453.550.998【结论】计算得出的数据可知在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积不相等。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2、在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积是否3.1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度(g/dm3)体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.41【结论】相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)3.1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度（1）粒子的数目物质体积的决定因素①②【讨论交流】在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？观察讨论：1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)（1）粒子的数目物质体积的决定因素①②【讨论交流】在同温同压（2）微粒的大小物质体积的决定因素观察讨论：②③1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)（2）微粒的大小物质体积的决定因素观察讨论：②③1.2.2③④（3）微粒间的平均距离物质体积的决定因素观察讨论：1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)③④（3）微粒间的平均距离物质体积的决定因素观察讨论：1.2体积大小微粒数目多少微粒本身大小微粒间平均距离【归纳小结】：影响物质体积大小的因素

1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)体积微粒数微粒本微粒间【归纳小结】：影响物质体积大小的因素【原因】相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，微粒间距离差较小，此时决定物质体积的决定因素是微粒本身的大小。固体物质液体物质固体、液体微粒间距离示意图紧密堆积【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物质的量液、固体，所占的体积不同？1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【原因】相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，固体物质液体物

T.P相同

V相同d相同n相同【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为什么几乎相同？【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间的平均距离，因此体积相同。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)T.P相同V相同d相同n相同【讨论交流】相同条件下,分子直径气体分子间平均距离示意图分子间的平均距离1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)分子直径气体分子间平均距离示意图分子间的平均距离1.2.2【动画模拟】1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【动画模拟】1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中【总结感悟】

1摩尔固体或液体体积1摩尔物质的体积1摩尔气体的体积

微粒的大小

微粒的多少微粒间的距离决定于主要决定于主要决定于温度压强影响物质体积大小的因素dTP其他条件不变时d【总结感悟】1摩尔固体1摩尔物质1摩尔气体微粒微粒1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(

)A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【对应训练】【答案】B【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因2.下列叙述正确的是(

)A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol【答案】D【解析】A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol－1；选项D正确。2.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体活动二、气体摩尔体积【思考】为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都基本相同呢？（标准状况：温度为0℃，压强为101kPa）T、P相同d相同Ｖ相同（约２２.４L)【交流】【结论】标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。【归纳小结】气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积.符号：Vm

常用单位：L/molm3/mol公式：Vm=V

/n活动二、气体摩尔体积【思考】为什么在标准状况下1mol任何22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m【温馨提示】(1)标准状况下的气体摩尔体积①1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。②1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。③2个数据：“1mol”“约22.4”。22.4L6.02×1023分子0.282m【温馨提示】((2)气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。(3)气体摩尔体积的计算(2)气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可1.下列说法中，正确的是(

)A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/molB.在标准状况下，1molN2的体积是22.4L/molC.1molN2的体积约是22.4L，则N2是处于标准状况D.在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4L/mol【答案】A【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol，A项正确；在标准状况下，1molN2的体积是22.4L/mol×1mol＝22.4L，B项错误；1molN2的体积约是22.4L，气体摩尔体积为22.4L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4L/mol，D项错误。【对应训练】1.下列说法中，正确的是()A.一定状况下，N22．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(

)A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定【探究讨论】1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？【温馨提示】同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氮气，乙中盛放2mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？【温馨提示】同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。活动三、阿伏伽德罗定律及推论1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【探究讨论】1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢【归纳总结】1.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【归纳总结】1.阿伏加德罗定律1.2.2《气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论T、p相同T、V相同n、T相同T、p相同TpV相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温,体积相同的气体，压强与其物质的量成正比同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比同温同压，同体积气体，M与m成正比1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论T、p相同T、V相同【应用举例】同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）【解析】求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大【思考】等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？【答案】相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大【答案】CH4、N2、O2、CO2、Cl21.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【应用举例】同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH【对用训练】1.下列叙述正确的是(

)A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【答案】B【解析】只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1L一氧化碳和1L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)【对用训练】1.下列叙述正确的是()A．同温同压下2.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的(

)A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)2.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的(体积(V)×Vm÷Vm÷M×M

（m）

质量×NA÷NA微粒数（N）

（n）物质的量宏观形式微观形式分子离子原子电子等【课堂总结】1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)1.2.2《气体摩尔体积》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)体积(V)×Vm÷Vm