2026年深圳信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年深圳信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列材料中，属于天然高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.酚醛树脂2、下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是A.所有化合反应都是放热反应B.断开化学键释放能量C.放热反应的△H小于零D.吸热反应不能在常温下发生3、一定能使化学反应速率加快的因素是A.增大反应物浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂4、检验某溶液中是否含有SO42-，应选用的试剂是A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液和稀硝酸C.氯化钡溶液和稀盐酸D.氢氧化钠溶液5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶6、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水7、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发8、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳9、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码11、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫12、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.氢氧化钠13、下列关于原子的说法，正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上14、下列物质中，属于溶液的是A.牛奶B.豆浆C.食盐水D.泥水15、下列关于pH的说法，正确的是A.pH小于7的溶液呈碱性B.pH大于7的溶液呈酸性C.pH等于7的溶液呈中性D.pH越大，酸性越强16、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑17、下列物质中，属于碱的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂18、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AgD.Mg19、下列关于燃烧的说法，正确的是A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的氧化反应D.只要温度达到着火点，物质就能燃烧20、下列有关碳单质的说法，错误的是A.金刚石是天然存在的最硬物质B.石墨具有良好的导电性C.C₆₀是由分子构成的D.活性炭具有杀菌消毒作用21、下列关于二氧化碳的说法，错误的是A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊B.二氧化碳可用于灭火C.二氧化碳有毒D.二氧化碳能溶于水22、下列有关水的说法，正确的是A.水是取之不尽、用之不竭的资源B.自来水是纯净物C.电解水时正极产生氢气D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度23、下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.10g水蒸发得到10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后，分子种类不变C.化学反应前后，原子种类不变D.质量守恒定律只适用于化学变化24、下列有关金属的说法，正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈C.合金的熔点一般低于其组分金属D.用FeCl₂溶液、Cu、Ag验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序25、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)属于无机物D.塑料、纤维、橡胶都是天然有机高分子材料26、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+27、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl28、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应29、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L30、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应32、下列有关化学平衡的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.使用催化剂，可以增大反应物的转化率D.化学平衡常数越大，反应速率越快33、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属34、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.物质的量浓度相同的溶液中，溶质的物质的量也相同D.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^2335、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O36、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.使用催化剂，降低了反应的焓变，反应速率加快D.增大压强，所有反应的速率都加快37、下列关于水的电离平衡的说法正确的是A.升温，水的电离程度增大，Kw增大B.向水中加入酸，水的电离平衡正向移动C.向水中加入碱，水的离子积常数增大D.向水中加入NaCl，对水的电离无影响，Kw不变38、下列有关盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性B.强酸弱碱盐水解呈碱性C.弱酸强碱盐水解呈酸性D.盐类水解是中和反应的完全逆过程39、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷40、下列关于卤代烃的说法正确的是A.卤代烃都能发生消去反应B.卤代烃都能发生水解反应C.卤代烃都不溶于水，密度都比水大D.一氯代烷的通式为CnH2nCl41、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中能稳定存在，说明铝是不活泼金属B.氧化铁俗称铁红，可用于制作红色油漆和涂料C.氢氧化铝能溶于过量氨水D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠42、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性B.浓硫酸能使纸张碳化，说明浓硫酸具有脱水性C.氮的氧化物都能与水反应生成硝酸D.硅是良好的半导体材料，硅酸盐广泛用于制造光导纤维43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取5.00mL稀盐酸C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO4^2-、Na+C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-45、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.氢气与氧气反应生成水D.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳46、已知某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素的原子序数为A.11B.13C.15D.1747、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨50、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】淀粉是植物光合作用产生的天然高分子多糖。聚乙烯、聚氯乙烯为合成高分子聚合物，酚醛树脂为合成塑料，均非天然来源的高分子化合物。2.【参考答案】C【解析】放热反应释放热量，体系焓变△H为负值；吸热反应△H为正值。断键吸收能量，成键释放能量。部分化合反应吸热，部分吸热反应常温下也可进行，如铵盐与碱反应。3.【参考答案】B【解析】升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率，适用于所有化学反应。增大浓度或压强仅对气体或溶液反应有效，固体浓度视为常数；催化剂具有选择性且并非所有反应都有合适催化剂。4.【参考答案】C【解析】先加稀盐酸排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀则证明含SO42-。使用硝酸会因氧化性将SO32-氧化为SO42-造成误判。5.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热；D剩余药品一般不能放回原瓶以防污染试剂，应放入指定容器。C为安全闻气体气味的方法。6.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，是混合物。因此选C。7.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了新的物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。8.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。9.【参考答案】C【解析】物质可以由分子、原子或离子构成。铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成。因此选C。10.【参考答案】D【解析】A项操作容易引发火灾，错误；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，错误；D项托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，正确。因此选D。11.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；氧气不易溶于水，能用排水法收集；二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集。因此选C。12.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含氧元素，是单质，不是氧化物；氯酸钾含钾、氯、氧三种元素，不是氧化物；水含氢、氧两种元素，是氧化物；氢氧化钠含钠、氢、氧三种元素，不是氧化物。因此选C。13.【参考答案】C【解析】A项原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，错误；B项氢原子核只有质子，没有中子，错误；C项原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；D项原子的质量主要集中在原子核上，错误。因此选C。14.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。牛奶、豆浆属于乳浊液或胶体，不稳定；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，是溶液；泥水属于悬浊液，不稳定。因此选C。15.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性；pH越大，碱性越强，酸性越弱。因此选C。16.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。因此选C。17.【参考答案】C【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaCl是盐；H₂SO₄是酸；NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，是碱；CO₂是氧化物。因此选C。18.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为19.【参考答案】C【解析】A项氢气可以在氯气中燃烧，不一定需要氧气，错误；B项某些燃烧如铁丝燃烧没有火焰，错误；C项燃烧是剧烈的氧化反应，正确；D项燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点，错误。因此选C。20.【参考答案】D【解析】A项金刚石是天然存在的最硬物质，正确；B项石墨具有良好导电性，正确；C项C₆₀是由分子构成的，正确；D项活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不具有杀菌消毒作用，错误。因此选D。21.【参考答案】C【解析】A项二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B项二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，正确；C项二氧化碳本身无毒，但浓度过高会使人窒息，错误；D项二氧化碳能溶于水，正确。因此选C。22.【参考答案】D【解析】A项地球上的淡水资源有限，错误；B项自来水中含有可溶性杂质，是混合物，错误；C项电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，错误；D项煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，正确。因此选D。23.【参考答案】C【解析】A项是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，错误；B项化学反应前后，分子种类一定改变，错误；C项化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变，正确；D项质量守恒定律适用于所有化学变化，不仅限于某些特定反应，错误。因此选C。24.【参考答案】C【解析】A项汞在常温下是液体，错误；B项铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，铝制品更耐腐蚀，错误；C项合金的熔点一般低于其组分金属，正确；D项Cu、Ag都不能与FeCl₂溶液反应，无法验证Cu、Ag的活动性顺序，错误。因此选C。25.【参考答案】B【解析】A项C26.【参考答案】C【解析】Ne原子核内有10个质子，核外有10个电子，质子数等于电子数，呈电中性。Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，三者均不相等。27.【参考答案】B【解析】H2O分子中只存在H—O共价键。NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。本题选只含共价键的物质，故选B。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是有元素化合价的变化。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；化合反应和分解反应不一定是或一定不是氧化还原反应，需要具体分析。故选B。29.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.25L=1.0mol/L。故选B。30.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大。A项31.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应但乙醇与钠反应不如水剧烈；油脂不是高分子化合物。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，D正确。32.【参考答案】B【解析】对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态和转化率；平衡常数越大，反应进行的程度越大，但不一定反应速率越快。33.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；电极可以为金属和非金属导体，如石墨作电极。故选C。34.【参考答案】B【解析】A项中质量的单位是g，相对分子质量无量纲；C项中体积未知，无法确定物质的量；B项和D项均为正确表述，但B项更精确表述了标准状况下的气体摩尔体积。故选B。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A项为同位素；C项为同素异形体；D项为同种物质的不同形式。故选B。36.【参考答案】B【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快；增大浓度增加的是活化分子数目而非百分数；催化剂降低活化能但不改变焓变；压强只对有气体参与的反应有影响。故选B。37.【参考答案】A【解析】水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大；加酸或加碱都会抑制水的电离，但Kw只受温度影响；NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，Kw不变，D也正确。但题目要求单选，A项表述更全面准确。38.【参考答案】A【解析】强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性，A正确；强酸弱碱盐水解呈酸性；弱酸强碱盐水解呈碱性；盐类水解是中和反应的逆过程，但并非完全逆向关系。故选A。39.【参考答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种；乙烷的一氯代物也只有一种（两个甲基上的氢等效）；丙烷有两种等效氢，一氯代物有两种；正丁烷有两种等效氢，一氯代物有两种。甲烷和乙烷都符合条件，但甲烷最简单典型，故选A。40.【参考答案】B【解析】卤代烃都能发生水解反应生成醇；但发生消去反应需要邻位碳上有氢原子，如CH3Cl不能发生消去反应；卤代烃不溶于水，但一氯代烷密度比水小；一氯代烷通式为CnH2n+1Cl。故选B。41.【参考答案】B【解析】铝表面易形成致密氧化膜，故能稳定存在，但铝是较活泼金属；氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料；氢氧化铝不溶于氨水；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。42.【参考答案】B【解析】二氧化硫使品红褪色体现其漂白性而非氧化性；浓硫酸使纸张碳化是因为其脱水性，B正确；NO不能与水反应生成硝酸；硅用于半导体，二氧化硅用于光导纤维，硅酸盐用于玻璃陶瓷等。故选B。43.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在小烧杯中称量；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取5.00mL；配制溶液时固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选D。44.【参考答案】C【解析】A项H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与OH-生成AgOH沉淀，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；C项离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。45.【参考答案】C【解析】多数化合反应为放热反应，氢气与氧气反应生成水是燃烧反应，放出大量热；碳酸钙分解、氢氧化钡与氯化铵反应、碳与二氧化碳反应均为吸热反应。故选C。46.【参考答案】B【解析】该元素电子排布为2、8、3，原子序数=2+8+3=13，对应铝元素。次外层8个电子为M层，最外层3个电子为N层，符合第三周期第ⅢA族元素特征，原子序数为13，选B。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，选B。48.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，氧气的物质的量为0.5mol，选B。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，选B。50.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂；B中氯气自身发生歧化反应，水中的氢和氧化合价均未改变，水既非氧化剂也非还原剂；C中水作还原剂；D不是氧化还原反应。选B。

2026年深圳信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子3、元素周期表中，第ⅦA族元素又称为A.碱金属B.碱土金属C.卤素D.稀有气体4、下列反应属于化合反应的是A.2H2O=2H2+O2B.CaCO3=CaO+CO2C.2Mg+O2=2MgOD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H25、下列物质中，能电离出氢离子的是A.NaOHB.NaClC.HClD.Na2SO46、物质的量浓度单位mol/L的正确读法是A.每升摩尔B.摩尔每升C.升每摩尔D.摩尔每千克7、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO28、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.分液C.萃取D.过滤9、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.24.5L10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木柴燃烧12、下列离子中，能使淀粉溶液变蓝的是A.Cl⁻B.I⁻C.I2D.IO3⁻13、在氧化还原反应中，还原剂失去电子，其化合价A.升高B.降低C.不变D.无法确定14、下列物质中，可用于配制波尔多液的是A.硫酸铜和氢氧化钙B.硫酸钠和氢氧化钠C.氯化铜和氢氧化钾D.硫酸铁和氨水15、下列物质中，常温下为液体的是A.NaClB.HgC.FeD.Al16、甲烷的分子式是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1017、pH=3的溶液中，氢离子浓度为A.3mol/LB.0.001mol/LC.0.003mol/LD.10mol/L18、下列物质中，能作为干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.酒精D.食盐水19、化学反应A+B→C中，增大反应物浓度，反应速率A.加快B.减慢C.不变D.先加快后减慢20、下列各组元素中，属于同周期元素的是A.Na和KB.O和SC.C和ND.Li和Na21、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第VA族B.第三周期第VA族C.第三周期第VIIA族D.第四周期第VA族22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂23、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂26、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH27、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO₂B.CO₂C.N₂D.H₂28、实验室制备氢气，宜选用的药品是A.Zn与稀硫酸B.Cu与稀硫酸C.Fe与浓硫酸D.Na与稀盐酸29、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaOH固体30、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.燃烧反应C.C与CO₂高温反应D.酸碱中和反应31、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻32、乙烯使溴水褪色的反应类型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应33、下列关于原电池的叙述正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.化学能转化为电能D.正极质量一定增加34、将铁钉放入下列溶液中，一段时间后铁钉质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.蒸馏水35、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷36、下列关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K随温度升高而增大C.K越大，反应进行程度越大D.K与反应物浓度有关37、下列气体中，密度最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂38、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体不稳定，易产生沉淀D.胶体粒子直径在1~100nm之间39、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀40、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O41、将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是A.硝酸亚铁和硝酸铜B.硝酸亚铁和硝酸银C.硝酸铜和硝酸银D.硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银42、下列各组物质中，能用点燃的方法鉴别的是A.氢气和甲烷B.氧气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.酒精和白醋43、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，待导管口气泡均匀连续冒出时再开始收集C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯44、已知反应：2A+B=3C+D，若6gA与一定量B恰好完全反应，生成9gC和2gD，则参加反应的B的质量为A.3gB.5gC.7gD.11g45、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.用汽油清洗衣物上的油污是利用了溶解原理46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-47、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.CO和CO2都能燃烧，都具有还原性C.用点燃的方法可以除去CO2中少量的COD.CO2能使紫色石蕊试液变红，是因为CO2本身呈酸性48、某同学用pH计测定几种液体的pH，结果如下：雨水5.6、食盐水7.0、肥皂水10.2、柠檬汁2.5。其中呈碱性的是A.雨水B.食盐水C.肥皂水D.柠檬汁49、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=Fe3O4B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑50、下列关于金属材料的说法正确的是A.合金中一定只含金属元素B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀C.真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼D.生铁和钢的含碳量相同

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。2.【参考答案】B【解析】质子是原子核内的粒子，带一个单位的正电荷；电子带负电荷，质量很小；中子不带电，呈电中性；原子整体呈电中性，正负电荷相互抵消。3.【参考答案】C【解析】第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘等元素，统称为卤素。碱金属是第ⅠA族元素（除氢外），碱土金属是第ⅡA族元素，稀有气体是第ⅧA族元素。4.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。选项C中镁和氧气反应生成氧化镁，符合化合反应定义。A和B为分解反应，D为置换反应。5.【参考答案】C【解析】酸是在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）和酸根离子的化合物。HCl溶于水能电离出H⁺和Cl⁻，属于酸。NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl和Na2SO4为盐类。6.【参考答案】B【解析】物质的量浓度的定义式c=n/V，单位是mol/L，读作"摩尔每升"，表示每升溶液中所含溶质的物质的量。选项D"摩尔每千克"是质量摩尔浓度的单位。7.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性，能与碱性气体反应。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。8.【参考答案】B【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的方法，常用分液漏斗进行操作。蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离；过滤用于分离固体和液体。9.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积。11.2L是0.5mol气体的体积，24.5L是常温常压下的近似值。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。11.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、木柴燃烧生成二氧化碳和水，均为化学变化。12.【参考答案】C【解析】碘单质（I2）遇到淀粉会变蓝色，这是碘的特征反应，常用于检验碘的存在。Cl⁻、I⁻、IO3⁻均不能使淀粉变蓝。注意不是碘离子而是碘单质。13.【参考答案】A【解析】还原剂在反应中失去电子，被氧化，元素化合价升高。记忆口诀：升失氧（化合价升高，失去电子，被氧化）。氧化剂得到电子，化合价降低，被还原。14.【参考答案】A【解析】波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，由硫酸铜溶液和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）混合配制而成。主要成分为碱式硫酸铜，能防止植物病虫害。15.【参考答案】B【解析】汞（Hg）俗称水银，是常温常压下唯一呈液态的金属单质。NaCl、Fe、Al在常温下均为固体。汞的熔点为-38.8℃，沸点为356.6℃。16.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子中含有一个碳原子和四个氢原子，分子式为CH4。C2H6是乙烷，C3H8是丙烷，C4H10是丁烷，它们均为烷烃同系物。17.【参考答案】B【解析】pH=-lg[H⁺]，当pH=3时，[H⁺]=10⁻³=0.001mol/L。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。18.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可干燥中性或酸性气体如H2、O2、CO2、Cl2等。稀硫酸不含大量自由水分子，无干燥能力；酒精和食盐水不具备干燥性能。19.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。这是影响化学反应速率的重要因素之一。其他因素还包括温度、压强、催化剂和固体表面积等。20.【参考答案】C【解析】同周期元素是指处于同一周期的元素。C和N均位于元素周期表第二周期。A中Na在第三周期、K在第四周期；B中O在第二周期、S在第三周期；D中Li在第二周期、Na在第三周期。21.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层说明位于第三周期，最外层5个电子说明价电子数为5，属于第VA族。磷元素符合此结构，原子序数为15，电子排布为2、8、5。22.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。此计算需注意条件为标准状况（0℃、101kPa）。24.【参考答案】B【解析】B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化。其他选项均为复分解或分解反应，无元素化合价改变。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同。A互为同位素，C互为同素异形体。26.【参考答案】D【解析】HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，NaCl为中性，NaOH为强碱。pH大小顺序：NaOH>NaCl>CH₃COOH>HCl，NaOH溶液pH最大。27.【参考答案】A【解析】SO₂具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定无色物质，使品红褪色。加热后颜色恢复，此为SO₂特征反应。CO₂、N₂、H₂无此性质。28.【参考答案】A【解析】Zn与稀硫酸反应速率适中，便于收集。Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不与稀硫酸反应。Fe与浓硫酸常温钝化。Na太活泼，反应过于剧烈。29.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaOH固体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和OH⁻。Cu是单质，NaCl溶液是混合物，蔗糖是非电解质。30.【参考答案】C【解析】大多数化合反应放热，分解反应吸热。C与CO₂高温下反应生成CO，需持续加热，为吸热反应。锌与稀硫酸、燃烧、中和均为放热反应。31.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻生成水，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，D中Ag⁺与Cl⁻生成沉淀。C中四种离子间不发生反应，可大量共存。32.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。此反应为官能团特征反应，区别于烷烃的取代反应。33.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能。电子由负极经导线流向正极，负极发生氧化反应。正极质量不一定增加，如氢电极产生气体。34.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO₄反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，铜附着在铁钉表面。每溶解56份铁析出64份铜，铁钉质量增加。稀硫酸中铁钉溶解质量减小。35.【参考答案】B【解析】乙酸含羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。36.【参考答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。K越大说明平衡时生成物浓度越大，反应进行程度越大。K与反应速率无直接关系。37.【参考答案】A【解析】同温同压下气体密度与摩尔质量成正比。H₂摩尔质量最小（2g/mol），密度最小。O₂为32、CO₂为44、N₂为28。38.【参考答案】C【解析】胶体是介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，不易产生沉淀。丁达尔效应是胶体特征现象。胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜。39.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为x+y/4。等物质的量时，C₄H₁₀耗氧最多（4+10/4=6.5mol）。甲烷1+4/4=2mol，乙烷2+6/4=3.5mol，丙烷3+8/4=5mol。40.【参考答案】D

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，书写错误；B选项碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，离子方程式不完整；D选项氯气与氢氧化钠溶液反应