《金属及其化合物-钠及其化合物》一轮复习-完整版课件

金属及其化合物——钠及其化合物考点一钠的性质及应用考点突破题型透析学科素养技能提升考点二氧化钠和过氧化钠过氧化钠强氧化性实验探究考纲要求考点三碳酸钠和碳酸氢钠备选素材考点四碱金属元素焰色反应考纲要求1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。考点一钠的性质及应用1．物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色____________比水____良好低小小考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：考点一钠的性质及应用煤油中考点一钠的性质及应用(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。考点一钠的性质及应用1．钠能否保存在CCl4中？提示：否。因为钠的密度比CCl4的密度小。思维提升考点一钠的性质及应用提示：①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O3．将Na投入到CuSO4溶液中，是否有红色的Cu生成？为什么？提示：不会。因为Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。1．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g/cm3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g/cm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g/cm3)。下列实验现象中，能观察到的有(

)①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥

B题组一剖析钠与水及溶液反应的实验现象、原理根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。题组一剖析钠与水及溶液反应的实验现象、原理2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是_____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液①④⑤⑦题组一剖析钠与水及溶液反应的实验现象、原理

题组一剖析钠与水及溶液反应的实验现象、原理3．(2015·顺义一中高三模拟)金属钠与水反应是中学化学中的一个重要反应，相关实验有几个不同的演示方法。分别如图中的甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后，溶液由无色变成红色D．恢复至室温，水槽底部有固体物质析出题组二有关钠参与反应的实验探究ABD(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，________________________________________________________________________________。用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)某同学用镊子夹住一块金属钠，按图乙所示的方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功，正确的关键操作应该为_____________________________________________________。(4)按图丙在矿泉水瓶内装满水，将带有钠的瓶塞塞紧，排出水的体积为16.8mL。待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为___________g。用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的钠粒，将多余的钠放回原试剂瓶用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住0.0345题组二有关钠参与反应的实验探究题组二有关钠参与反应的实验探究

1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板题组二有关钠参与反应的实验探究题组二有关钠参与反应的实验探究2．金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2013·广东高考，23C)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换醇羟基中的氢(

)(2)(2013·安徽高考，12B)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(

)(3)(2012·福建高考，6D)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(

)(4)(2012·北京高考，7A)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因：2Na＋O2===Na2O2(

)(5)(2012·福建高考改编，11)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3(

)题组二有关钠参与反应的实验探究√×√×√考点二氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态________________________阴、阳离子个数比__________________是否为碱性氧化物____________与水反应的化学方程式____________________________________________________________________白色固体淡黄色固体1∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑考点二氧化钠和过氧化钠Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑考点二氧化钠和过氧化钠(1)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。考点二氧化钠和过氧化钠将水滴入Na2O2固体中发生剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，证明生成了____________，向所得的溶液中滴入酚酞溶液变红色，反应的化学方程式为________________________。提示：O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑思维提升

题组一过氧化钠强氧化性的认识A2．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？题组一过氧化钠强氧化性的认识(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)现象：③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。原因：③中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)现象：⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因：SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)现象：⑦溶液变蓝；⑧溶液先变蓝后褪色。原因：Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

题组一过氧化钠强氧化性的认识3．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7题组二有关Na2O2的定量计算D

题组二有关Na2O2的定量计算4．(2015·吉林省实验中学模拟)在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是(

)A．40% B．33.3%C．60% D．36%

题组二有关Na2O2的定量计算C5．(2015·福建龙岩模拟)取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(

)A．H2

B．COC．C6H12O6

D．C12H22O11题组二有关Na2O2的定量计算D

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算×√×××

题组二有关Na2O2的定量计算2．(双选)(2011·高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量填写正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(

)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NAAC题组二有关Na2O2的定量计算

考点三碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名______________________颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3

______)水解(离子方程式)______________________________________________________________________________________纯碱，苏打小苏打小考点三碳酸钠和碳酸氢钠考点三碳酸钠和碳酸氢钠考点三碳酸钠和碳酸氢钠2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别考点三碳酸钠和碳酸氢钠(1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。考点三碳酸钠和碳酸氢钠1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？提示：开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2．写出下列物质的除杂方法及原理。(1)Na2CO3固体(NaHCO3)思维提升考点三碳酸钠和碳酸氢钠(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)提示：加适量NaOH溶液NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)提示：通足量CO2气体Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3思维提升1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(

)A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错误；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错误。题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与区别A2．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(

)

A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与区别C方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO33．下列试剂或用品能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是________。①pH试纸②CaCl2溶液③澄清石灰水④稀盐酸⑤加热蒸干再灼烧因为是溶液，不能过用加热蒸干再灼烧的方法。

题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与区别①②④

题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与区别

题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与区别4．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

)C题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析5．(2015·湖南常德模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol/L×0.15L＝0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03mol/0.02L＝1.5mol/L。

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析(1)NaOH、Na2CO3

1∶1

(2)Na2CO3、NaHCO3

1∶1(3)1.5mol/L题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析总结归纳题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析××√×

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析2．(2011·高考上海卷)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(

)A．2.0mol/L

B．1.5mol/LC．0.18mol/L D．0.24mol/L题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析B

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析3．(2011·高考北京卷)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析C

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析考点四碱金属元素焰色反应1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐____原子半径逐渐_____元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为_____价金属性逐渐______单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点_____密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐________化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐______；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂＋1增大增强增大增强较低降低

考点四碱金属元素焰色反应(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。考点四碱金属元素焰色反应物理黄色紫蓝色钴玻璃绿

考点四碱金属元素焰色反应(1)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na＋、Na的焰色反应均为黄色。(2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。考点四碱金属元素焰色反应用固体NaCl做焰色反应的实验，有以下几个实验步骤：其正确的操作顺序为(填入序号，步骤可以重复)：_________________________________________。提示：②④③①②思维提升1．下列叙述正确的是(

)A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86g·cm－3，比钠的密度(0.97g·cm－3)小，B项不正确；锂的密度为0.534g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。题组一碱金属元素性质的递变规律C2．(双选)有关碱金属的叙述正确的是(

)A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外。Cs与Na同为碱金属元素，性质相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。题组一碱金属元素性质的递变规律BC3．关于“焰色反应”，下列说法中正确的是(

)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同题组二焰色反应D4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(

)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。题组二焰色反应B判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2013·江苏高考，13B)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。(

)(2)(2010·大纲全