2019年吕梁高级实验中学高二年级期中考试化学试题(附答案)

2019年吕梁高级实验中学高二年级期中考试化学试题（时间﹕90分钟

满分﹕100分﹚一、选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚1．下列能级中轨道数为5的是（

）A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（

）A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成固态化合物

D．其基态电子排布图为：1s

2s

2p

3s

3p3．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（

）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（

）A.1s22s22p6

B.1s22s13s1

C.1s22s24d1

D1s22s22p23s15.电子构型为[Ar]3d54s2的元素位于（

）A.s区

B.p区

C.d区

D.f区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(

)A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①7.下列叙述错误的是（

）A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有π键的是（

）A．C2H4

B．H2

C．CH4

D．HCl9.下列分子中键角最大的是（

）A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．CO210．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(

)A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．CO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是(

)

A．SO3

B．CH4

C．BF3

D．CO212.下列物质中，难溶于CCl4的是(

)A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于(

)A．分子间的结合力减小了

B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用

D．共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(

)A．CO2和SO2

B．CH4和H2S

C．BF3和NH3

D．HCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(

)A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键16．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（

）A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高二.填空题(共52分)17．（10分）写出下列粒子的电子排布式和价电子排布图：（1）O:

；

。（2）Na:

；

。（3）F-:

；

。（4）S2-:

；

。（5）24Cr:

；

。点燃18．（13分）现有短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族,B与D同主族。(1)判断A、B、C、D各为何种元素(元素符号)：A________，B________，C________，D_______(2)按要求填写：①用电子式表示A与B元素形成的常用的溶剂的形成过程____________________________②用化学式表示出A与B元素形成的常用的有消毒杀菌作用并可用于漂白的物质

③用化学式表示出A、B与C三种元素形成的物质_______________，其电子式表示为_____________，④用化学式表示B与C元素形成的有强氧化性，并可作漂白剂与供氧剂的物质

该物质中包含的化学键类型有

__________⑤B、C、D三种元素电负性大小顺序为

⑥A、B、C、D四种元素的原子半径大小顺序为

19.（7分）回答下列问题：（1）现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_________（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_______（大或小）得多，其主要原因是________

（2）乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是

（3）氨易溶于水是由于

20.（6分）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：（1）H2S____________

_

（2）CS2_____________（3）CO______________

（4）CCl4_____________（5）NH4+_______________

（6）SO3______________21．（16分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：⑴B原子的核外电子排布式是_________________⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是

_

_________⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键

化学答案一、选择题（每题3分，共48分）1.C

2.B

3.B

4.A

5.C

6.A

7.B

8.A

9.D

10.D

11.B

12.B

13.C

14.D

15.B

16.C二、填空题(共52分)17.略

(每空1分)18.(每空1分)⑴H

O

Na

S⑵①略(H2O的电子式形成过程)②H2O2③NaOH

略(NaOH的电子式)④Na2O2

离子键

共价键⑤Na<S<O

⑥Na>S>O>H19.（1）极性

大

相似相溶

(每空1分)（2）乙醇分子间存在氢键

(2分)（3）氨与水分子间形成氢键，且氨、水分子都是极性分子相似相溶原理。(2分)20.(每空1分