最新高三化学周测考试题(有答案)

20232023～2023高三年级化学周日测试总第〔3〕期姓名学号第学习小组命题人： 校对人：课题：第一章综合测试2023.8.201．以下诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是()A．“水乳交融,火上浇油〞前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍〞发生了化学变化C．“水滴石穿,绳锯木断〞不包含化学变化D．“看似风平浪静,实那么暗流涌动〞形象地描述了溶解平衡的状态2．生活中经常碰到的问题，常涉及化学知识，以下说法正确的是()A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．分别含乙醇、次氯酸钠、过氧化氢等物质的消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有复原性D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中3．以下有关说法中，正确的是()A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、王水都是混合物4．用以下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反响前明显减弱的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气某溶液中同时含有以下五种离子：①HS－、②SO32－、③NO3－、④SO42－、⑤Na＋，向其中参加足量H2O2，充分反响后溶液中离子浓度根本保持不变的是()A．①②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．只有⑤6．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。以下有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．假设有1molS被氧化，那么生成2molS2－C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参加反响有3mol电子发生转移7．以下离子方程式中，正确的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．向NaHCO3溶液中参加过量Ca(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．氧化性：Cl2>IO3－>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是()A．往溶液中参加过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中参加KSCN溶液将呈红色C．向淀粉­碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成9．以下物质中属于纯洁物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥10．：SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－11．以下反响中，反响物的量的相对多少都会影响反响产物，以下离子方程式正确的是()A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O12．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反响可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。以下有关说法不正确的是()A．由反响可确定：氧化性HClO3>O2B．假设氯酸分解所得1mol混合气体质量为45g，那么反响方程式表示为：3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OC．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4D．假设a＝8、b＝3，那么该反响转移电子数目为2013．以下反响的离子方程式正确的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加过量Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加过量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O14．以下说法正确的是()A．根据反响Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())CuSO4＋H2↑可推知Cu的复原性比H2的强B．在反响CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．在反响3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和复原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反响I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生15．为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊溶液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)16．KClO3和浓HCl在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反响可表述为：______KClO3＋________HCl(浓)=________KCl＋________ClO2＋________Cl2↑＋______H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入下划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反响中的氧化剂是________，ClO2是反响的________(填“氧化〞或“复原〞)产物。(3)反响产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为________mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可作消毒剂，假设ClO2用于消毒后，其自身转化为Cl－，那么其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。17．(1)Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反响(未配平)：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO4n－+Cl－+H2O①有10.7gFe(OH)3参加反响，共转移了0.3NA个电子，那么n=____，FeO4n－中铁元素的化合价为。②根据所学的知识，推测FeO4n－能和以下(填序号)物质反响。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32gCH3OH，转移6mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的假设干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中参加足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反响混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0〞，不能确定是否存在的离子填“？〞)。阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol·L－1(4)判断K＋是否存在，假设存在求其最小浓度，假设不存在说明理由：________________________________________________16．答案(1)(2)KClO3复原(3)0.2(4)2.