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基于氧化还原传感器测定酸性高锰酸钾滴定碘化亚铁溶液 1. 问题提出

高中化学中经常出现运用强氧化剂滴定碘化亚铁溶液的试题，然后根据化学反应的强弱律，强氧化剂会先和还原性强的碘离子发生反应，只有还原性强的碘离子完全反应了，才能轮到还原性弱的亚铁离子反应，那么事实真的是这样吗？笔者准备运用氧化还原传感器一探究竟。 2. 实验原理

酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水氧化性均强于铁离子和碘单质，可以氧化亚铁离子和碘离子，运用氧化还原传感器测定滴定过程，如果真如大家所认识的先将碘离子完全氧化再氧化亚铁离子的话，就应该出现两个滴定突变点。 3. 实验仪器及用品

电脑、数据采集器及配套软件、滴速传感器、氧化还原传感器；硫酸亚铁溶液（0.1mol/L）、碘化钾溶液（0.2mol/L）、酸性高锰酸钾溶液（0.1mol/L）、酸性重铬酸钾溶液（0.1mol/L）、30%双氧水。4. 实验装置图

图1：实验装置图5. 实验操作

①如图所示连接好装置，打开电脑上的配套软件，点击“数据采集”按钮，将采集模 式从“基于时间”改为“数字事件”，之后单击“完成”按钮。②取0.2mol/L碘化钾溶液和0.1mol/L硫酸亚铁溶液各10mL于100mL的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，加入搅拌子，放在磁力搅拌器上，插入氧化还原传感器；再在滴定管中加入60mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液。③点击软件上的“采集”按钮，打开滴定管的活塞。开始采集数据，至数据曲线基本 不变时关闭活塞，停止采集，保存数据。④将酸性高锰酸钾溶液（0.1mol/L）更换为酸性重铬酸钾溶液（0.1mol/L）、30%双氧 水重复实验。6. 实验数据图2：0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定0.05mol/LFeI2溶液 利用酸性重铬酸钾溶液（0.1mol/L）和30%的双氧水溶液重复实验均为得到预想的双滴定曲线。 7. 数据分析

笔者更换多组浓度的实验药品进行实验，均为出现预期的双滴定曲线，因为是更换了多种氧化剂不能出现双滴定突变点，有可能是由于碘离子与亚铁离子的问题，据此笔者利用能斯特方程进行计算。理论分析8. 所以在碘离子未反应完全时，亚铁离子就可以被氧化，同时也可以证明2Fe3++2I-≒2Fe2++I2是一个可逆反应。9

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