2022-2023学年福建省三明市仙游县南方中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省三明市仙游县南方中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A

B

C

D参考答案：C略2.在不同浓度(c)、不同温度下(T)，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：

c/mol·L-1

υ/mol·L-1mol·s-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32

下列推断正确的是（

）A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L-1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应参考答案：BA项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1mol·L-1时分解速率与298.15K、0.04mol·L-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。3.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（

）参考答案：B略4.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（

）。

气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略5.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略6.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸

B、氢氧化钠

C、氯水

D、氯化钠参考答案：D略7.化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应．解答：解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大．8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！9.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．

品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．

加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．上述可逆反应中，正反应的△H>0D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD10.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物

B．可溶于水

C．可与硝酸反应

D．电解质参考答案：C略11.（2007·宁夏卷）12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由题意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

12.25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L参考答案：D略13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略14.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c（I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c（I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．15.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：①相对原子质量(Mr)

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)

④键能(E)

⑤物质的量(n)

⑥化学反应速率(v)

⑦气体摩尔体积(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃烧热(△H)

⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是

，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）

。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是

，则固体B的成分为

。（3）加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是

。参考答案：（7分）（1）过滤，(1分)

滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为

。（2）样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+则滴定过程中可用

作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100mol·L-1=0.0036mol

则：n(Na2SO3)=0.0036mol÷5=0.00072mol

根据题意：①2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-

n1(BaCrO4)===0.0012mol（1分）②2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-

n2(BaCrO4)===0.00048mol（1分）

则：c(Ba2+)==3.36×10-2mol·L-1（2分）18.（2011·上海卷）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0