高一寒假化学作业试题精选（新课标）

8/82019年高一寒假化学作业试题精选〔新课标〕高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,精品编辑为大家整理了2019年高一寒假化学作业,希望大家喜欢。一、选择题(此题共7道小题1.以下关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是()A.煤的气化和液化过程只发生物理变化B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你认为选择的原那么主要是依据()A.金属阳离子得电子的能力B.金属熔点的上下C.金属在自然界的存在形式D.金属元素在地壳中的含量3.随着资源的开发和现代化工业的开展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源.A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4.以下说法正确的选项是()A.将明矾参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反响C.海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反响D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,以下图为海水利用的局部过程。以下有关说法不正确的选项是A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反响是利用其溶解度小于NaCl6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等,其原因是铝具有()A.两性B.导电性好C.熔点低D.复原性强,且反响放出大量热7.从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中参加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反响,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,得到金属镁.以下说法中错误的选项是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及的反响均不是氧化复原反响D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响二、填空题(此题共3道小题8.水是人类珍贵的自然资源,我们每个人都要珍惜和保护水资源.(1)我国规定生活饮用水的水质必须到达下述四项指标：A.不得呈现异色B.不得有异味C.应澄清透明D.不得含有细菌和病毒.其中C项指标可以通过操作到达,该操作中使用到的玻璃棒的作用是;D项指标可以通过到达.(2)硬水会给生产和生活带来许多不便,可通过的方法使硬水软化,生活中可用来区分硬水和软水,(3)从分子、原子的角度看,地球外表的水循环主要由运动引起的.(4)节约保护水资源是梧州市保持山城水都美誉的关键,请列举一条生活中你的节水做法：.9.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作复原剂复原;②电解法;③热分解法,现冶炼以下金属Al、Fe、Hg,试标明适宜的冶炼方法(填序号)：AlFeHg.10.空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是__.步骤②发生反响的离子方程式为。(2)步骤④利用了SO2的复原性,反响的离子方程式：__________________________.(3)步骤⑥的名称是____________。(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反响是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1molBr2时,转移的电子数为mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。(5)化学上将等离子称为类卤离子。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中,溶液立即变成血红色;通入后,血红色消失。血红色消失过程中发生反响的离子方程式为。试卷答案1.B解：A.煤的气化是煤在氧气缺乏的条件下进行局部氧化形成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品,都属于化学变化,故A错误;B.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器,天然气也可用作化工原料,以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种,故B正确;C.根据沸点不同把石油别离成不同馏分,可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品,故C错误;D.天然气主要成分烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体;液化石油气(简称液化气)是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气,它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,故D错误,应选B2.A解：不同的金属应选用不同的冶炼方法,金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定,即金属阳离子得电子的能力.应选：A.3.C解答：解：A、少用煤作燃料,开发新能源是可以采取的措施,能减少污染气体的排放,把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放,故A错误;B、燃料脱硫,可以减少硫的燃烧,减少二氧化硫的排放,在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造,故B错误;C、少用煤作燃料,燃料脱硫,开发新能源都是减少酸雨形成的措施,故C正确;D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法,故D错误.应选C.4.D解：A、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,但不能除去海水中的盐分使海水淡化,故A错误;B、海水蒸发制海盐,氯化钠溶解度随温度变化不大,利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体,过程中是物理变化,不发生复分解反响,故B错误;C、海水中含有镁离子,从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg,发生的是氧化复原反响,故C错误;D、铀是重要的核电原料,铀资源的存储量关系到核电的可持续开展,全球海水中铀的总量高达45亿吨,被公认为是核电的未来,是开发利用的研究方向,故D正确;应选D.5.B解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁,故A正确;B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中参加澄清石灰水,发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O,均有白色沉淀产生,故B错误;C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化,第③步中,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,第④步中HBr变为Br2化合价升高被氧化,故C正确;往精盐溶液中通氨气,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,故D正确。选择B。思路点拨：此题考查了海水的利用,利用所学知识结合框图信息是解答此题的关键,难度不大.再一次出现金属冶炼知识。6.D解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物,反响在高温条件下发生氧化复原反响置换出金属单质,为放热反响;铝热反响常用于焊接铁轨,该反响中Al作复原剂,且反响为放热反响,用于提炼难熔金属,而与导电性、熔点及两性无关,应选D.7.C解答：A.海水中富含镁,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A正确;B.①②可得到氢氧化镁沉淀,③参加盐酸,可得到氯化镁,故B正确;C.⑤为氯化镁的电解,生成氯气和镁,为氧化复原反响,故C错误;D.反响①涉及分解、化合反响反响,反响②③涉及复分解反响,故D正确;应选C.8.(1)过滤;引流;杀菌消毒;(2)煮沸;肥皂水;(3)水分子;(4)使用洗菜水浇花.考点：三废处理与环境保护;物质的别离、提纯和除杂.版权所有分析：(1)根据已有的水的净化的知识进行分析解答;(2)硬水软化采用煮沸的方法,鉴别硬水和软水可用肥皂水;(3)地球外表的水循环主要由水分子运动引起的;(4)根据节约水的措施解答即可.解答：解：(1)过滤能除去水中不溶性的杂质,实现水澄清透明;过滤中用到的玻璃棒的作用是引流;细菌和病毒可以通过杀菌消毒来实现,故答案为：过滤;引流;杀菌消毒;(2)硬水中含有可溶性的钙镁化合物可以通过加热煮沸的方法将其转化成不溶性的钙镁化合物使硬水软化,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,故答案为：煮沸;肥皂水;(3)地球外表的水循环主要由水分子运动引起的,故答案为：水分子;(4)使用洗菜水浇花可以节约保护水资源,故答案为：使用洗菜水浇花.9.②;①;③;解：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反响,故Al采用电解法冶炼制备2Al2O34Al+3O2,故答案为：②;由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热复原法,即以C、CO或H2做复原剂复原冶炼,铁用热复原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2;,故答案为：①;Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定,受热易分解,故汞采用热分解法冶炼,2HgO2Hg+O2,故答案为：③;10.(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水的反响;Cl2+2Br-===2Cl-+Br2(2)Br2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-(3)蒸馏;(4)5/3;(5)2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。试题分析：(1)Cl2、Br2与水的反响是可逆反响,反响产生酸,在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反响;在步骤②发生反响是氯气把溴置换出来,反响的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2)步骤④利用了SO2的复原性,反响的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-;(3)由于溴单质溶液挥发,所以从溴水中别离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏;(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反响是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;根据反响方程式可知每吸收3mo