20192020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡本章整合测评含解析新人教选修4

20192020学年高中化学第2章化学反响速率和化学均衡本章整合测评含分析新人教版选修420192020学年高中化学第2章化学反响速率和化学均衡本章整合测评含分析新人教版选修420192020学年高中化学第2章化学反响速率和化学均衡本章整合测评含分析新人教版选修4第二章化学反响速率和化学均衡测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(此题包含12小题。每题4分,共48分)1.以下说法正确的选项是()A.催化剂是影响化学反响速率的实质要素B.当反响系统容积不变时,减小反响物的量必定能降低反响速率C.可逆反响达到反响限度时,化学反响速率为0D.化学反响速率可用单位时间内反响物的浓度的变化量来表示分析影响化学反响速率的实质要素是反响物的性质,A项错误;假如反响物是固体或液体,减小反响物的量不会影响反响速率,B项错误;达到反响限度时,正、逆反响速率相等,但不为零,C项错误。答案D2.以下说法正确的选项是()A.自觉反响在任何条件下都能实现B.全部的自觉反响都是放热的C.高升温度,活化分子百分数增大,化学反响速率必定增大D.一般使用催化剂能够降低反响的活化能,增大活化分子百分数,进而提高反响物的转变率分析自觉反响在适合条件下才能实现,A项错误;有的吸热反响也能自觉进行,B项错误;高升温度,活化分子百分数增大,化学反响速率增大,C项正确;使用催化剂能够降低反响的活化能,增大活化分子百分数,对化学均衡没有影响,不影响反响物的转变率,D项错误。答案C3.可逆反响:2SO2+O22SO3达到均衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入必定量的O2。以下说法正确的选项是(K为均衡常数,Qc为浓度商)()A.Qc不变,K变大,O2转变率增大B.Qc不变,K变大,SO2转变率减小C.Qc变小,K不变,O2转变率减小D.Qc增大,K不变,SO2转变率增大分析当可逆反响2SO2+O22SO3达到均衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入必定量的O2,均衡向右进行,但O2转变率减小,浓度商Qc变小,K不变。答案C4.必定温度下,在某密闭容器中发生反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则以下说法正确的选项是()A.0~15s内用I2表示的均匀反响速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反响时间小于10sC.高升温度正反响速率加速,逆反响速率减慢D.减小反响系统的体积,化学反响速率加速分析0~15s内,v(I2)=v(HI)==0.001mol·L-1·s-1,A项错误;跟着反响的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需时间大于10s,B项错误;高升温度,正、逆反响速率均增大,C项错误;减小反响系统的体积,压强增大,反响速率加速,D项正确。答案D5.在密闭容器中,必定条件下,进行以下反响:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1,达到均衡后,为提高该反响的速率和NO的转变率,采纳的正确举措是()A.加催化剂同时高升温度B.加催化剂同时增大压强C.高升温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强分析联合该反响的特色,提高反响速率的举措有高升温度、增大压强、使用催化剂;提高NO的转变率(均衡向正反响方向挪动)的举措有降低温度、增大压强。答案B6.已知某密闭容器中发生反响:X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)ΔH<0(Y物质易被液化)。以下相关说法中必定正确的选项是()A.若W为有颜色的物质,达均衡后,增大压强,系统颜色变浅B.改变压强,该反响的均衡常数必定不变C.均衡时,其余条件不变,高升温度,正反响速率增大程度比逆反响速率增大程度小D.均衡时,其余条件不变,分别出Z,正反响速率加速分析A项,增大压强,无论均衡向哪个方向挪动,各物质浓度变大,系统颜色应变深;B项,Y物质易被液化,加压有可能致使Y变成液态,均衡常数的表达式变了,均衡常数也即可能改变;C项,升温,均衡逆向挪动,正确;D项,分别出Z,正逆反响速率都减小。答案C7.相同温度下,有相同容积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。以下表达中不正确的选项是()A.化学反响速率:乙>甲B.均衡后N2的浓度:乙>甲C.H2的转变率:乙>甲D.均衡混淆气中H2的体积分数:乙>甲分析容器中发生的反响为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。相同容积的容器中充入不一样样量的反响物,乙容器中压兴盛,化学反响速率:乙>甲,A项正确;依据勒夏特列原理可知,均衡时乙容器中N2的浓度应大于甲容器,但会小于甲容器中N2浓度的2倍,B项正确;乙容器中压强较大,均衡向正反响方向挪动,因此H2的转变率:乙>甲,C项正确;均衡混淆气中H2的体积分数:乙<甲,D项错误。答案D8.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反响:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不一样样时辰的浓度以下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab均衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1以下说法正确的选项是()A.均衡时,X的转变率为20%B.t℃时,该反响的均衡常数为40C.均衡后增大概系的压强,v(正)增大,v(逆)减小,均衡向正反响方向挪动D.前2min内,用Y的变化量表示的均匀反响速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1分析依据三段式进行计算X(g)+3Y(g)2Z(g)始态/(mol·L-1)0.10.20转变/(mol·L-1)0.050.150.1均衡/(mol·L-1)0.050.050.1X的转变率×100%=50%,A项错误;K==1600,B项错误;增大压强,无论均衡向哪一方向挪动,正逆反响速率均增大,C项错误;前2min内,Y的浓度变化量为(0.1-0.08)mol·L-1×3=0.06mol·L-1,则v(Y)=0.03mol·L-1·min-1,D项正确。答案D9.在某密闭容器中,可逆反响:A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混淆气体中的体积分数。由此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的选项是()A.p3>p4,Y轴表示A的转变率B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数C.p3>p4,Y轴表示B的转变率D.p3>p4,Y轴表示混淆气体的均匀相对分子质量分析据图像(Ⅰ),在压强不变时,由曲线斜率知T1>T2。降温(T1→T2)时,φ(C)增大,即均衡正向挪动,说明正反响为放热反响。当温度不变时,由曲线斜率知压强p2>p1,增大压强(p1→p2)时,φ(C)增大,即均衡正向挪动,故x<2,即x=1。由图像(Ⅱ)知,保持系统压强不变,高升温度,均衡逆向挪动,A、B的转变率、φ(C)、混淆气体的均匀相对分子质量均减小,而A、B的质量分数要增大。应选B。答案B10.在容积可变的密闭容器中存在以下反响:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,以下分析中不正确的选项是()A.图Ⅰ研究的是t0时高升温度对反响速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(减小容积)或使用催化剂对反响速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学均衡的影响,且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学均衡的影响,且乙的温度较高分析此题察看的是对化学反响速率及化学均衡图像的认识,难度一般。因为这是一个体积不变的放热反响,因此t0时温度高升,均衡向左挪动,此时逆反响速率大于正反响速率,A项正确;该反响是反响前后气体物质的量不变的反响,增大压强,可相同程度地增大正、逆反响速率,均衡不挪动,使用催化剂,不影响均衡,但反响速率增大,B项正确;假如图Ⅲ中考虑的是使用催化剂的话,则由图可知乙条件下先达到均衡,因此应当是乙使用了催化剂且均衡时甲、乙两条件下的CO转变率应相等,C项错误;假如图Ⅲ研究的是温度对均衡的影响,相同应当是乙条件下温度高于甲条件,那么从甲升温到乙,均衡向左挪动,CO的转变率降落,D项正确。答案C11.某温度下,可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)的均衡常数为K,以下对K的说法正确的选项是()A.K值越大,表示该反响越有益于C的生成,反响物的转变率越大B.若减小反响器的容积,能使均衡正向挪动,则K增大C.温度越高,K必定越大D.假如m+n=p,则K=1分析K越大,该反响正向进行的程度越大,反响物的转变率越大,A项正确;关于一个确立的化学反响,K但是温度的函数,温度必定,K必定,与压强没关,B项错误;因该反响的热效应不确立,故C项错误;K=,故由m+n=p,没法判断K的大小。答案A12.必定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的均衡转变率和催化剂催化效率的影响如图,以下说法不正确的选项是()A.该反响的逆反响为吸热反响B.均衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)必定大于v(M)D.当温度高于250℃,高升温度,催化剂的催化效率降低分析高升温度时CO2的均衡转变率降低,说明均衡逆向挪动,则逆反响为吸热反响,A项正确;该反响的正反响是放热反响,升温均衡常数减小,B项正确;化学反响速率随温度的高升而加速,催化剂在250℃时催化活性最高,温度连续高升,其催化效率降低,因此v(N)有可能小于v(M),C项错误,D项正确。答案C二、非选择题(此题包含4小题,共52分)13.(13分)在密闭容器中,使2molN2和6molH2混淆发生以下反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。(1)当反响达到均衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转变率之比是。?(2)高升均衡系统的温度(保持体积不变),混淆气体的均匀相对分子质量,密度。(填“增大”“减小”或“不变”)?(3)当达到均衡时,充入氩气,并保持压强不变,均衡将(填“正向”“逆向”或“不”)挪动。?(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度快速升至本来的2倍,均衡将(填“向左挪动”“向右挪动”或“不挪动”)。达到新均衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)本来的2倍。?分析(1)对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在密闭容器中,开始时n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3,反响时耗费n(N2)∶n(H2)=1∶3,故均衡时n(N2)∶n(H2)=1∶3,因此c(N2)∶c(H2)=1∶3,转变率之比为1∶1。(2)高升温度,均衡向逆反响方向挪动,气体的总物质的量增大,总质量不变,故均匀相对分子质量变小,由ρ=知密度不变。(3)达均衡后,保持压强不变,充入氩气,使系统体积增大,浓度减小,相当于减小压强,使均衡逆向挪动。(4)恒容时高升温度至本来的2倍,依据勒夏特列原理,均衡向吸热反响的方向挪动,即向左挪动,达新均衡后,容器内温度大于本来的温度,小于本来温度的2倍。答案(1)1∶31∶1(2)减小不变(3)逆向(4)向左挪动小于14.(13分)300℃时,将2molA和2molB两种气体混淆于2L密闭容器中,发生以下反响:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2min末达到均衡,生成0.8molD。(1)300℃时,该反响的均衡常数表达式为:K=。?已知K300℃<K350℃,则ΔH0(填“>”或“<”)。?(2)在2min末时,B的均衡浓度为,D的均匀反响速率为。?(3)若温度不变,减小容器容积,则A的转变率(填“增大”“减小”或“不变”),原由是。?(4)假如在相同的条件下,上述反响从逆反响方向开始,开始时加入C、D各mol。若使均衡时各物质的物质的量浓度与原均衡相同,则还应当加入Bmol。?分析(1)温度越高,K越大,则说明升温均衡正向挪动,即正反响为吸热反响,ΔH>0。(2)生成0.8molD,则反响掉0.4molB,节余1.6molB,c(B)==0.8mol·L-1。v(B)==0.1mol·L-1·min-1,由化学计量数知,D的反响速率应为B的2倍,故v(D)=2v(B)=2×0.1mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1。(3)该反响前后气体分子数不变,增大压强均衡不挪动,故A的转变率不变。(4)将C、D的量折算成A、B的量,则相当于加入2molA和molB,容器体积固定,若浓度相同,则说明初步时物质的量相等,故还应加入B2mol-mol=mol。答案(1)>(2)0.8mol·L-10.2mol·L-1·min-1(3)不变反响前后气体分子数不变,压强对均衡无影响(4)15.(13分)某温度下,向容积为1L的容器中充入3molNO和1molCO,发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反响,NO的转变率随时间的变化如右图所示。回答以下问题:(1)该温度下,化学均衡常数K=,均衡时CO的转变率为。?(2)A点的逆反响速率v逆(CO)(填“>”“<”或“=”)B点的逆反响速率v逆(NO)。?(3)以以下图像正确且能表示在时间t时辰反响必定处于均衡状态的是。?假如该反响达均衡后,降低温度,均衡常数增大,则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。?(4)达均衡后,将容器的容积扩大一倍,以下说法正确的选项是。?A.均衡向正反响方向挪动B.CO的体积分数增大C.均衡常数减小D.一氧化碳的浓度增大分析(1)依据三段式进行计算:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)31000.60.60.30.62.40.40.30.6K=;(2)由A到B均衡正向进行,生成物浓度渐渐增大,因此逆反响速率渐渐增大;(3)假定均衡右移,温度不变,可知均衡常数不变;,式中分子不变、分母减小,气体的均匀摩尔质量增大;气体的物质的量减小,压强减小;ΔH不变,B、C选项能够;(4)减小压强,均衡左移,各物质的浓度均减小,均衡常数不变,只有B项正确。答案(1)60%(2)<(3)BC<(4)B16.(13分)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1(1)图1是反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不一样样温度下CO的转变率随时间变化的曲线。①该反响的焓变ΔH(填“>”“<”或“=”)0。?②T1和T2温度下的均衡常数大小关系是K1(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下,往体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和2molH2,经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反响的