2023学年度高二第二学期期末化学试卷

2023-2023学年度高二其次学期期末化学试卷〔90100分〕一、选择题〔342〕以下生活常见物质中，水溶液显碱性的是食醋 B.橙汁 C.食盐以下装置中，可以实现反响B.C. D.

D.“84”消毒液的是《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”以下说法不正确的选项是石碱的主要成分为“浣衣发面”过程中均有 产生“浣衣”利用了石碱溶液的碱性使用热水“浣衣”，可增加石碱去油污力气最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。以下关于水的说法中正确的选项是水的电离过程需要通电参与电解质确定会破坏水的电离平衡的水确定呈中性上升温度，纯水的pH值变小焦炭粉、氯化钙……等。以下说法错误的选项是生石灰与水反响放热使用时须向发热包中参与沸水123页铁粉发生缓慢氧化，关心放热氯化钙可以吸取微量的水，减缓发热包失效将足量的

的浓度最小的为A.C.常温下，稀释

溶液氯化钡溶液

B.40mL水盐酸溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示B.C. D.pH生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，以下说法中正确的选项是化学键键能：A.中N元素为杂化B.液态C.过程与气态具有一样的能量放出能量D.反响的银锌纽扣电池的电池反响式为：正确的选项是锌是阴极，发生复原反响电解液可以用硫酸代替KOH

电池工作时，工作时转移电子

移向 极，则消耗Zn的质量为时，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是物质的量浓度相等的①①<②

溶液和②223页

溶液中的 ：的D.

溶液中，由水电离出来的溶液：溶液中：如以下图的试验，能到达试验目的或试验结论正确的选项是①验证化学能转化为电能②记录滴定终点读数为③将加④验证

热得到溶解度小于AgCl用压强传感器探究生铁在

和 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的选项是溶液 时，生铁发生析氢腐蚀在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快两溶液中负极反响均为：323页该反响进程中有两个过渡态是总反响的催化剂总反响速率由第①步反响打算第①、②、③步反响都是放热反响依据以下操作及现象，所得结论正确的选项是序号 操作及现象 结论将A由 变成

氨水稀释成 测得pH 稀释后，程度减小

的电离25mL5滴B溶液，前者为黄色，后者为红褐色

饱和温度上升，增大

的水解程度CD

常温下，测得饱和溶液将固体 参与后，检验固体成分为B

溶液的pH大于饱和常温下水解程度：溶液中，一段时间同温度下溶解度：C D.D二、非选择题〔58分〕请利用相关化学学问答复以下问题：硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，则硫的燃烧热为 。味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐--谷氨酸钠，谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显 性。泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中 的初期着火。金属镁家用电器纸张植物油炒菜用的铁锅假设未准时洗净残液中含有423页

，便会因腐蚀而消灭红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反响为 。复原沉淀法是处理工业废水中 的常用方法，流程如下所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为 ，“复原”步骤中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。草酸 是一种常用的化工原料能形成多种化合物其中草酸钠是一种常用的化工复原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，答复以下问题：中C元素的化合价为 。某同学用酸性 溶液滴定含杂质的 测定样品的纯度杂质不参与反响，试验步骤如下：准确称取 固体样品，配成100mL溶液，取出 于锥形瓶中，再向锥形瓶中参与足量稀点时消耗高锰酸钾溶液

溶液，用。

高锰酸钾溶液滴定，滴定至终①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中，滴定至终点时的试验现象是 。②以下操作可能使测量结果偏低的是 。盛装的称取的

的滴定管没润洗样品局部含有结晶水读数时滴定前俯视，滴定后仰视滴定完毕后滴定管尖端悬有一滴溶液③计算样品中 的纯度 。是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其缘由 。氯碱工业是以电解饱和食盐水为根底的根本化学工业，答复以下问题：工业电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。氯碱工业中实行膜技术假设阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到 产生的电极反响式为 。以下生产措施有利于提高是 。定期检查并更换阳离子交换膜向阳极区参与适量盐酸使用 浓度高的精制饱和食盐水为原料

产量、降低阳极

含量的停产一段时间后，连续生产523页氯碱工业是高耗能产业，按如图将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节电能 以上，且相关物料的传输与转化关系如以下图电极未标出。①图中装置Ⅰ和装置Ⅱ中属于原电池的是

选填装置编号。②X的化学式为 ；Y在装置Ⅱ中发生的电极反响为 。③图中氢氧化钠质量分数大小关系为 。选填“>”“=”或“<”甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的宽阔前景，工业上常用CO合成甲醇，反响方程式为：该反响的

⇌ ，答复以下问题：填“>”或“<”，确定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入确定量的CO和 ，以下说法能说明该反响到达平衡状态的是 。不再转变的转化率到达了最大限度体系的压强不再变化2L的平衡转化率与温度、压强的关系如图

与 ①图中压强大小关系为 ②A、B、C三点平衡常数 、

选填“>”或“<”。、 的大小关系为 。③ 时，反响的平衡常数的值为 。工业上也常用 ⇌ 制备甲醇。该反响的原623页子利用率与用CO合成甲醇反响的原子利用率之比为 。原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼等，答复以下问题：

、叠氮酸 ……在周期表中的位置 ，基态N原子的价电子排布式为 。分子的电子式为 ，其中N实行 杂化。叠氮酸 是一种弱酸可局部电离出 和 请写出一种与 互为等电子体的分子的化学式 ；叠氮化物易与过渡金属元素形成协作物，如：，在该协作物中

的配位数为 ， 的立体构型为 。氮与铝形成的某种晶体的晶胞如以下图。①该晶体的化学式为 。②该晶体的密度为常数值为

，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗的式子表示该晶体中原子的空间利用率 。723页答案和解析【答案】D【解析】解： 食醋中含有醋酸，醋酸电离出

导致食醋溶液呈酸性，故A错误；橙汁溶液呈酸性，常温下 ，故B错误；食盐的主要成分是NaCl，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；D.“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO是强碱弱酸盐，NaClO水解导致溶液呈碱性，故D正确；应选：D。A.食醋中含有醋酸；B.橙汁溶液呈酸性；C.食盐的主要成分是NaCl；D.“84”消毒液的主要成分是NaClO。其性质、盐类水解原理等学问点是解此题关键，题目难度不大。【答案】C【解析】解： 该装置是原电池，Fe作负极、Cu作正极，总反响为，不能实现反响该装置中Cu、Ag均不能与HCl反响，不能实现反响故B错误；该装置是电解池，Cu作阳极，Ag作阴极，阳极上Cu失电子生成得电子生成 ，总反响 ，故C正确；

，故A错误；，，阴极上该装置是电解池，C作阳极，Cu作阴极，，故D错误；应选：C。Cu是比较不活泼金属，通常状况下不能与盐酸反响生成823页

，不能实现反响，要实现反响，应中选择电解法，其中Cu与电源正极相连、作阳极，为活泼电极，石墨等电极为阴极，阳极上Cu发生失电子的反响生成阴极上 得电子生成 ，据此分析解答。

进入溶液中，此题考察原电池工作原理和电解原理的应用，侧重学生分析力气和灵敏运用力气的考查，把握电极的推断和反响是解题关键，留意电解池中阳极是活泼电极时，电极失电子生成离子进入溶液中，题目难度不大。【答案】B【解析】解： “石碱”的主要成分为碳酸钾，化学式为 ，故A正确；B.“浣衣”过程是利用了碳产生，故B错误；

水解呈碱性来去除衣物上的污渍，此过程中无二氧化C.正确；D.

水解呈碱性，能去除衣物上的污渍，“浣衣”利用了石碱溶液的碱性，故C水解吸热，用热水能促进其水解，增加其溶液的碱性，即增加其去污力气，故D正确。应选：B。“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面，能作为发酵剂、能去油污，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，即“石碱”的主要成分为碳酸钾，据此分析。键，侧重分析与应用力气的考察，留意常见物质中的化学键，题目难度不大。【答案】D【解析】解： 水分子间作用下水发生电离，不需要通电，故A错误；酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，但强酸强碱盐对水的电离无影响，如参与NaCl，不影响水的电离，故B错误；加热促进水的电离，上升温度，促进水的电离，应选：D。

的水时 ，故C错误；变大，纯水的pH值变小，故D正确；923页A.电解质的电离电离条件是溶于水中或者熔融状态；B.强酸强碱盐对水的电离无影响；C. 的水 ；D.加热促进水的电离。点，难度中等。【答案】B【解析】解：A正确；

生石灰和水的反响是放热反响，这是自热火锅的主要的热量来源，故原电池发生吸氧腐蚀放出的热量，故B错误；C正确；氯化钙是常用的中性枯燥剂，可以吸取微量的水，防止在未使用前发热包自发热，即防止发热包失效，故D正确。应选：B。A.生石灰和水的反响是化合反响；B.使用时无需参与沸水；C.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，发生吸氧腐蚀、放热；D.氯化钙可以吸取微量的水，防止在未使用前发热包自发热。物质的性质及反响、原电池工作原理及吸氧腐蚀等学问即可解答，题目难度不大。【答案】A【解析】解： 将足量 粉末参与 溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则 的浓度很小；40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在，则溶液中存在确定浓度的 ，但浓度较小；1023页将足量 粉末参与，则 的浓度较大；

氯化钡溶液中，氯化钡电离产生将足量 粉末参与，则 的浓度较大；

盐酸中，碳酸钡与盐酸反响生成明显A中应选：A。依据抑制来分析

的浓度最小，的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是的浓度，以此来解答．的关键，留意物质的量浓度的简洁计算和发生的反响等来解答．【答案】C【解析】解：水解常数只受温度影响温度不变， 不变，故A错误；随着加水的量的增加，的浓度减小，则⇌成的 增多，则⇌

减小，故B错误；，随着加水的量的增加，水解程度增大，生增多，符合图像变化，故C正确；，随着加水的量的增加，水解程度增大，生成的 增多，溶液pH减小，故D错误；应选：C。稀释 溶液， 水解， ⇌ ，随着加水的量的增加，的浓度减小，生成的此分析解答。

溶液浓度减小；又因水解程度增大，所以和 增多，水解常数只受温度影响，据此题考察了盐类水解的应用，为高频考点，理解平衡移动原理，把握根底学问是做题的关键，侧重分析和应用力气的考察，题目难度不大。【答案】C1123页【解析】解： 中N原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型为四面体，则N原子的杂化方式为 ，故A错误；B.液态

转化为气态 时吸取热量，所以气态

具有的能量高，故B错误；C.D.反响

的过程中形成的

键，放出热量，故C正确；，故D错误；应选：C。中N原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型为四周体；同一种物质的液态转化为气态时吸取热量；C.断裂化学键吸取热量，形成化学键放出热量；D.焓变 反响物总键能-生成物总键能。此题主要考察反响热与焓变，为高频考点，把握价层电子互斥理论的应用、焓变与键能的计算关系和成键放热、断键吸热规律即可解答，题目难度不大。【答案】D【解析】解： 该装置为原电池，电极名称为正、负极，Zn易失电子发生氧化反响而作负极，故A错误；稀硫酸和ZnAgB错误；放电时，电子从负极沿导线流向正极，Zn原子失电子生成锌离子进入电解质溶液，则负极区域含有大量带正电荷的锌离子，依据异性相吸知，溶液中故C错误；

移向负极Zn，2mol65gZn，据此计算转移，故D正确；应选：D。该原电池中，Zn易失电子作负极，负极反响式为极为 ，正极上得电子发生复原反响，电极反响式为，原电池中电极名称为正、负极；1223页

电子消耗Zn的质量，正稀硫酸和Zn反响生成硫酸锌，正极上氢离子得电子；C.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D.工作时转移2mol电子，消耗65gZn，据此计算转移 电子消耗Zn的质量。电解池中电极名称是阴阳极，题目难度不大。【答案】A【解析】解： ①中 、 相互促进水解；② 中抑制 的水解，则：①<A正确；醋酸抑制水的电离，则 的 溶液中，由水电离出来的，故B错误；的 溶液中

水解显碱性，且水解大于其电离，溶液中且存在水的电离，则 溶液中存在 ，故C错误；溶液中 ，则存在物料守恒式为，故D错误；应选：A。①中 、 相互促进水解；② 中抑制 的水解；醋酸抑制水的电离；的 溶液中 水解显碱性，且水解大于其电离，溶液中且存在水的电离；溶液中 。此题考察离子浓度大小的比较，为高频考点，把握弱电解质的电离、盐类水解、物料守C不大。【答案】B1323页【解析】解： 没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故A错误；滴定管的感量为 ，且小刻度在上方，则终点读数为 ，故B正确；加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备错误；

，故C硝酸银过量，为沉淀生成，由操作不能验证应选：B。没有构成闭合回路；滴定管的感量为 ，且小刻度在上方；

溶解度小于AgCl，故D错误；加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发；D.硝酸银过量，为沉淀生成。此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池、盐类水解、沉题目难度不大。【答案】C【解析】【分析】速率大小、电极反响等学问点，难度中等。【解答】依据 的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反响的进展而渐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液

时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；依据压强与时间关系图知， 的溶液和 的溶液中变化一样的压强时所用时间不同，所以析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率不一样，故C错误；两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反响式为正确。应选C。【答案】AD1423页

，故D【解析】解： 由图可知，反响物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反响进程中有三个过渡态，故A错误；由图可知，故B正确；

在第①步被消耗，在第③步又生成，则 是总反响的催化剂，由图可知，第①步反响的活化能最大，活化能越大，反响速率越慢，所以总反响速率由第①步反响打算，故C正确；由图可知，第②、③步反响都是放热反响，但第①步反响是吸热反响，故D错误；应选：AD。由图可知，该反响进程中有三个过渡态；由图可知， 在第①步被消耗，在第③步又生成；活化能越大，反响速率越慢，打算总反响的反响速率；反响物具有的能量大于生成物具有的能量，则反响放热，反之相反。此题考察反响热与焓变，为高频考点，把握反响中能量变化、吸放热反响的判定、活化A为解答的难点，题目难度不大。【答案】BA错误；

稀释促进弱电解质的电离，则稀释后， 的电离程度增大，故B.盐类水解为吸热反响，则温度上升， 的水解程度增大，故B正确；C.饱和 溶液饱和 溶液的浓度不同测定饱和溶液的pH不能比较水解程度，故C错误；D.D错误；应选：B。A.稀释促进弱电解质的电离；B.盐类水解为吸热反响；

时生成 沉淀，为沉淀生成，不能比较溶解度，故C.饱和D.

溶液、饱和

时生成

溶液的浓度不同；沉淀。此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、弱电解质的电离、盐类水解、沉淀生成、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力气的考察，留意试验的评1523页价性分析，题目难度不大。【答案】【解析】解：

碱 由黄色变为橙色1：6101kPa时，1mol纯的可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时放出的热量，即为此物质的燃烧热， 硫粉的物质的量，在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，1mol硫粉完全燃烧放出热量，故答案为： ；

，故硫粉的燃烧热为谷氨酸是一种弱酸，则谷氨酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱；到达灭火的目的，可以扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑灭植物油等可燃性液体初期着火，但不能扑灭带电设备、能与二氧化碳反响的物质的火灾，否则将威逼人身安全，即泡沫灭火器都能扑灭纸张和植物油的初期着火，但由于能和金属镁反响、水能导电，故不能用于灭镁火、电器着火，故答案为：cd；该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生复原反响：故答案为： ；“转化”步骤中， 转化为发生氧化复原反响被复原为离子氧化为三价，即

，，溶液颜色由黄色变为橙色；亚铁离子与，依据1：6，故答案为：由黄色变为橙色；1：6。101kPa时，1mol纯的可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时放出的热量，即为此物质的燃烧热；谷氨酸是一种弱酸，则谷氨酸钠是强碱弱酸盐，依据盐类的水解规律来分析；1623页到达灭火的目的，据此分析；该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生复原反响，据此分析解答；“转化”步骤中，生氧化复原反响生成

转化为离子和

；复原过程中 离子与 离子发离子，依据得失电子数守恒来分析。此题考察化学反响原理的分析与探究，燃烧热的计算、盐类的水解、电极反响的书写、氧化复原反响定量计算的分析推断，综合性较强，题目难度较大。【答案】色

酸式溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪，则多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融【解析】解： 中钠元素的化合价为 价，氧元素的化合价为 价，则设碳元素的化合价为x，依据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可知，解得 ，故答案为： ；①酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应当用酸式滴定管盛装；滴定完毕前溶液为无色，滴定完毕后溶液呈淡紫色，所以滴定终点的现象为：无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸式；溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色；②盛装的 的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则测定结果偏低，故a正确；称取的正确；

样品局部含有结晶水，则 的质量偏小，则测定结果偏低，读数时滴定前俯视，滴定后仰视，读出的高锰酸钾溶液体积偏大，测定结果偏高，故c错误；滴定完毕后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成错误；故答案为：ab；

标准偏大，测定结果偏高，故d③ 高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为1723页，100mL该样品溶液完全反响消耗高锰酸钾的物质的量为 ，依据反响可知， 固体样品中含有草酸钠的物质的量为

，所以

，质量为的纯度为 ，故答案为： ；草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反响方向移动，从而加速结石消融，故答案为： ，则多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融。中钠元素的化合价为 价，氧元素的化合价为 价，依据化合物中元素0计算碳元素的化合价；①依据酸性高锰酸钾溶液为酸性、具有强氧化性分析；依据滴定完毕前为无色，滴定完毕后为紫色推断滴定终点；②滴定时发生反响为 依据滴定操作对 的影响分析；20mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，再计算出100mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，然后依据反响计算出消耗草酸钠的物质的量，依据 计算出1g草酸钠样品中含有草酸钠的质量，最终计算出样品的纯度；草酸钙在水溶液里存在电离平衡，加水促进平衡向溶解的方向移动。此题以测定 样品纯度为载体，重点考察酸碱中和滴原理的应用等，涉及中和滴定试验的根本操作和溶解平衡的应用等，题目难度中等，综合考察学生分析问题、解决问题的力气，留意力气的考察。【答案】装置1823页【解析】解： 惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，总反响为，故答案为：迁移至阳极区，在阳极放电生成；定期检查并更换阳离子交换膜，防止正确；

；，电极反响为：迁移至阳极区，削减 放电时机，故a向阳极区参与适量盐酸，发生酸碱中和反响，增大 的浓度、削减 的含量，以削减使用

放电生成 的量，故b正确；浓度高的精制饱和食盐水为原料，防止 放电生成 ，故c正确；停产一段时间后，连续生产，不能提高

产量、降低阳极 含量，故d错误；故答案为：

；abc；①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故Y为 ，装置Ⅰ为电解池，装置Ⅱ为原电池，故答案为：装置Ⅱ；②电解饱和食盐水装置中饱和食盐水

稀NaClX为 ，氢氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反响式均可表示为：，其负极反响表示为： ，故答案为： ；③由于燃料电池正极发生

；子通过而燃料电池中正极氧气得到电子产生 所以反响后氢氧化钠的浓度上升，即 小于 ，故答案为：<。惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；迁移至阳极区在阳极放电生成 由于 的放电挨次大于 提高产量、降低阳极 含量的措施是增大阳极区 的含量，降低 的浓度，据此分析解答；①离子放电原理推断产物：电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，X为氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，即Y为池；1923页

，装置Ⅰ为电解池，装置Ⅱ为原电②氢氧碱性燃料电池中，氢气发生失电子的氧化反响，为负极，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反响式；③电解饱和食盐水装置中饱和食盐水

稀NaClX为 ，A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据 可NaOH浓度增大；氢氧燃料电池最终产生的是水，溶液稀释。题的力气，留意电化学原理的分析与应用，题目难度中等。【答案】【解析】解：

10016：25反响生成的气体越多，熵越大，该反响正向气体分子数减小，则，确定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入确定量的CO和 ：只与反响的始态和终态有关，与反响过程无关，则不能据此推断反响是否到达平衡状态，故a错误；没有说明反响的方向，即不愿定说明正反响速率等于逆反响速率，则不能据此推断反响是否到达平衡状态，故b错误；c正确；

成正比，因此，体系的压强不再变化能说明反响到达平衡状态，故d正确；故答案为：<cd；①该反响正向为气体分子数减小的反响，恒温恒容时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知， 故答案为：<；②由图可知，压强一样时，上升温度，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该KK不变，上升温度，K减小，故A、B、C三点平衡常数，

、 、 的大小关系为：故答案为：③依据

；，在一容积为2L的密闭容器内，充入 与 发生反响，2023页即CO与 的起始浓度分别为 、 由图可知， 时压强为时，CO的平衡转化率为段时计算如下：起始浓度变化浓度