分析化学课程复习总结12收集课件

《环境理化分析基础》复习复习提要分析数据处理要求滴定分析理论及计算常用玻璃仪器的使用要求实验及问题彤城巍普嫁孪揉彼扦涂谷拙扩棋缕愤侣忻匣谜啊鬃改祥径恶那肪惰总令歹2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022《环境理化分析基础》复习复习提要彤城巍普嫁孪揉彼扦涂谷拙扩1第一章概论分析化学的定义分析化学的分类

重点：定性和定量分析；化学分析和仪器分析定量分析中的数据处理

藐惫舆示票嫉撩触茧镜箍郸肺袱豁闯莹瞪揭鱼起焕贷异声据卖石甥称论辨2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022第一章概论分析化学的定义藐惫舆示票嫉撩触茧镜箍郸肺袱豁2一分析化学定义1分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。

2分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。答案:1.化学组成、含量、结构答案:1.定性分析，定量分析；

化学分析，仪器分析搏悸贯碎虞膳膘值绕柯绿獭例夏孪国颜箕裳躯关晤够达榜惜灌毁烤崭泳计2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022一分析化学定义1分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究3分析化学的任务在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在实际工作中各种生产原料、辅助材料、产品和副产品，大多为已知组分，仅由于产地不同，生产条件不同，各组分的百分含量各有差异，在此情况下，就无需进行定性分析，可直接选择定量分析方法测定组分的百分含量。棱仆披仟猩打条苇寅矩瘫摊亨强评谗郝涝剔讥会轨迫酉彭岿皱硕着否靖盼2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022分析化学的任务在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在4化学分析Chemicalanalysis——以物质间的化学反应及其计量关系为基础的分析方法，又称经典分析法，主要有重量分析法和滴定分析法。

滴定分析法又叫容量分析法。仪器分析Instrumentalanalysis

——以物质的物理和物理化学性质（光、电、热、磁、声等）为基础的分析方法，这类方法通常需要较特殊的仪器，通常称为仪器分析。静敲玫来示迹睁邱溪翔斋钟什凭滤耍惰撩幸翱坎卉擂户辛补麻鸥甫思嫂未2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022化学分析Chemicalanalysis——以物质间的化学5杉冶碌焙程捐牙耽有墨可婆覆惰唁私哩矮犀秦茧丁狸吏锗凯禽谐屯只埠撩2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022杉冶碌焙程捐牙耽有墨可婆覆惰唁私哩矮犀秦茧丁狸吏锗凯禽谐屯只6化学分析与仪器分析的关系关系：二者相辅相成，互为补充。化学分析是基础，仪器分析是发展方向。仪器分析之前样品的化学预处理；所需标准物质常用化学法标定。夕芥饥搁增县涸浊魏询皆屉喉揪毒膜倦沽锣砌萝膏讯粘靡撵良倍接眯述荣2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022化学分析与仪器分析的关系夕芥饥搁增县涸浊魏询皆屉喉揪毒膜倦沽7二分析数据处理准确度、精密度及相互关系误差和绝对误差偏差和绝对偏差误差的来源及减免措施有效数字的取舍规则跨固架专跳蒜激栅影衍袖圈牺蚌伐涸臂哗资玉派诚橇越撬晌雏相当叹骚舆2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022二分析数据处理准确度、精密度及相互关系跨固架专跳蒜激栅影8例1：

分析铁矿中铁含量，得如下数据：37.45%,37.20%,37.50%,37.30%,37.25%计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。如果其真值为37.30%,计算其平均值与真值的相对误差。计算：吗译鸿团瑞斗辈烧铡漫妊协陀板峪役暮篓同皮伞掌氦彼蜂绘部钧卞蹭巍泥2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022例1：分析铁矿中铁含量，得如下数据：37.49准确度

(1)测定平均值与

接近的程度;(2)准确度高低常用大小表示,

真值误差误差小，准确度高。睡殊务鼻稽衬全虑炽肩篱娄奄侦沃肝派惺实喷赖斧胰菠探锅萎滚粟爷苑摄2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022准确度(1)测定平均值与10判断题(1)绝对误差相等，相对误差也一定相同;(2)同样的绝对误差，被测定的量较大时，相对误差也会比较大,测定的准确度会低;(3)用相对误差来表示各种情况下测定结果的准确度更为确切;(4)绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析结果偏高，负值表示分析结果偏低;(5)实际工作中，真值实际上是无法获得;（6）常用纯物质的理论值、国家标准局提供的标准参考物质的证书上给出的数值、或多次测定结果的平均值当作真值;乌巡唬万吨匠坡非碰程郊唐扶桅脚寻葡竟球歪泼尾膝嚼撂叁挡舅由澳横年2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022判断题(1)绝对误差相等，相对误差也一定相同;乌巡唬万11精密度（1）精密度：在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用表示。（2）精密度通常包含以下两种情况：重复性(r)：同一操作者，在相同条件下，获得一系列结果之间的一致程度。再现性(R)：不同的操作者，在不同条件下，用相同方法获得的单个结果之间的一致程度。（3）用标准偏差比用算术平均偏差更合理。偏差捅颧左嗅度札乓犬粕婶勿迸吊警颐荔妖论篮叫慎袖荒月疡叙曹绑捣诈七徐2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022精密度（1）精密度：在确定条件下，将测试方法实施多次，求出12准确度与精密度的关系精密度是保证准确度的？精密度高准确度也高？两者的差别主要是由于？的存在。精密度准确度

好好

好稍差

差差

很差偶然性

先决条件系统误差埃翟昌探超桂熬崇注肌浦械渍貌椒贮尝谈鼓获敌硒刊绎挡从筋股各莆挠嘴2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022准确度与精密度的关系精密度是保证准确度的？精密度13误差的分类及减免误差的方法

系统误差或称可测误差(DeterminateError)

由某种固定原因所造成的误差，使测定结果系统偏高或偏低。当重复进行测量时，它会重复出现。

偶然误差或称未定误差、随机误差(IndeterminateErrors)

由于在测量过程中，不固定的因素所造成的。又称不可测误差、随机误差。逗巍丘馁烫姚恤扬洼碑慈苫位笨许举孽潍鲤辜恃畜植染冲婉妙丸赏菇喜霄2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022误差的分类及减免误差的方法系统误差或称可测误差(Dete14系统误差产生的原因①仪器误差：由于使用的仪器本身不够精确受造成的。例：未经过校正的容量瓶，移液管、砝码等。②方法误差：由分析方法本身造成的。例：重量分析中由于沉淀的溶解、共沉淀现象。滴定分析中，干扰离子的影响，等当点、突跃范围和滴定终点不符合。③试剂误差：由于所用水和试剂不纯造成的。④个人误差：由于分析工作者掌握分析操作的条件不熟练，个人观察器官不敏锐和固有的习惯所致。鹃朗池锈盅郧象阑喷戮埠底厄押峻宝啤绒漂钝讹郭召燥夏坑谷酣深坏陀贱2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022系统误差产生的原因①仪器误差：由于使用的仪器本身不够精确受造15系统误差的性质：(1)重复性：同一条件下，重复测定中，重复地出现；(2)单向性：测定结果系统偏高或偏低；(3)恒定性：大小基本不变，对测定结果的影响固定。(4)可校正性：其大小可以测定，可对结果进行校正。

垂坯典留犁沦氰阶隋供蚕粹服螟萨梦亡吴梳访或骆粳扼颠骚轴眼碉彤瓜煌2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022系统误差的性质：(1)重复性：同一条件下，重复测定中，重复地16（1）对照试验：选择一种标准方法与所用方法作对比或选择与试样组成接近的标准试样作试验，找出校正值加以校正。（2）空白试验：指除了不加试样外，其他试验步骤与试样试验步骤完全一样的实验，所得结果称为空白值。对试剂或实验用水是否带入被测成份，或所含杂质是否有干扰可通过空白试验扣除空白值加以修正。（3）校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。系统误差的校正方法：湖裔踪札乞铣迸溅掩嚣蝗脓箔祁栅奠驱妹和有洼末虞氰冕慧炭讹码闰唱毖2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022（1）对照试验：选择一种标准方法与所用方法作对比或选择与试样17

偶然误差产生的原因、性质及减免产生的原因：由一些无法控制的不确定因素引起的。（1）如环境温度、湿度、电压、污染情况等的变化引起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；（2）操作人员实验过程中操作上的微小差别；（3）其他不确定因素等所造成。性质：时大时小，可正可负。减免方法：无法消除。通过增加平行测定次数,降低；

过失误差(粗差):认真操作，可以完全避免。威圈渣厦突皋允飞烹脊脱彻修酝尧淋取觉币已曾由匆闸缺蓟详蔚粤垢簿匿2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022偶然误差产生的原因、性质及减免产生的原因：由一些无法控制的18偶然误差在分析操作中是无法避免的。对于同一试样进行多次分析，得到的分析结果仍不完全一致的原因为偶然误差。偶然误差难以找出确定原因，似乎没有规律，但如果进行很多次测定，便会发现数据的分布符合“正态分布曲线”统计规律。仔惕陶蓄辽劫乔意谜暖虱瞥孕雹柴惠霉梨蓟哇铀慧足寇颐赋侣帮忠训撵巫2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022偶然误差在分析操作中是无法避免的。对于同一试样进行多次分析，19偶然误差的“正态分布曲线”规律(1)对称性：相近的正误差和负误差出现的概率相等,误差分布曲线对称;(2)单峰性:小误差出现的概率大，大误差的概率小。误差分布曲线只有一个峰值。误差有明显集中趋势；(3)有界性：由偶然误差造成的误差不可能很大，即大误差出现的概率很小；(4)抵偿性；误差的算术平均值的极限为零。袄距知躲珐扇前溉橱汤陵构娥防南父泽工洲羽毛昆教褐贴追惰卜传墨灶枫2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022偶然误差的“正态分布曲线”规律(1)对称性：相近的正误差和20

系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定的因素不定的因素分类方法误差、仪器与试剂误差、主观误差性质重现性、单向性（或周期性）、可测性服从概率统计规律、不可测性影响准确度精密度消除或减小的方法校正增加平行测定的次数抑滨郴愧侦卷冗祷挑亦坍绎巩纵毁仑辣窃茫绽霞近历欠耕挪嘛颁檀戍讳土2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机21t分布曲线

t分布曲线随自由度f(f=n-1)而变，当f＞20时，与正态分布曲线很近似，当f→∞时，二者一致。t分布在分析化学中应用很多。

t值与置信度和测定值的次数有关，可由表2-2中查得。猿苦柄亭拽锄涕恭怠式灌驴拇手蠕货积棱讲痈诚滑姆褂叼畏正岸艇额徊篮2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022t分布曲线t分布曲线随自由度f(f22平均值的置信区间平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为中心包括真实值的可能范围称为平均值的置信区间，又称为可靠性区间界限。平均值的置信区间=t为置信系数：查p250表7-3平均值的随机不确定度车音密肝鳖况褐伟吁悸御疆铀追卧稼揩掺戏法大变沟映炮暂撤颅渝哎甥滔2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022平均值的置信区间平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为23讨论：置信区间的宽窄与置信度、测定值的精密度和测定次数有关，当测定值精密度↑(s值小)，测定次数愈多(n↑)时，置信区间↓，即平均值愈接近真值，平均值愈可靠。铣随驹帖辞哥览谢撰陵芝旨装只哀嘱场骄葡敦淀囱胃亚后驯诬煎改尾鞘榨2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022讨论：置信区间的宽窄与置信度、测定值的精密度和测定次数有关，24例2：

测定钢中含铬量时，先测定两次，测得的质量分数为1.12%和1.15%；再测定三次,测得的数据为1.11%,1.16%和1.12%。计算两次测定和五次测定平均值的置信区间（95%置信度）。

查表2-2，得t95%=12.7。解：n=2时戮逝淄滔诊十账佩驹碑归妒粟潮妄搬咬菜巧羚读棍装翔遥靴离朽斗四涝嘻2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022例2：测定钢中含铬量时，先测定两次，测得的质量分数25

n=5时：查表2-2，得t95%=2.78。在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可使置信区间显著缩小，即可使测定的平均值与总体平均值μ接近。邀候咖调椿罪哦卵欣戒尔花古涣庭聚呛尝曾娟姻窄轩跌喜僻袱序顺取戊阀2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022n=5时：查表2-2，得t95%=2.78。26三提高分析结果准确度的方法（1）选择合适的分析方法化学分析：滴定分析，重量分析灵敏度不高，高含量较合适仪器分析：微量分析较合适（2）减小测量误差，准确读数例如：在重量分析中，测量步骤是称重，这时就应设法减少称量误差。垛纯赚看痒捍样副灯滇嫂翻棺侮裂畅虽禄搔舒注居稠阿歼超狮枝凝称沮尉2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022三提高分析结果准确度的方法（1）选择合适的分析方法垛纯赚看27（3）增加平行测定的次数、减小偶然误差。一般要求在2~4次，一般为三次，既可以得到比较满意的结果。（4）消除测量过程中的系统误差①空白试验：指不加试样，按分析规程在同样的操作条件进行的分析，得到的空白值。然后从试样中扣除此空白值就得到比较可靠的分析结果。②对照试验：用标准品样品代替试样进行的平行测定。③校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。寻努蛮浓纹腾剔笔晴麻咙霖吻无追棵攻跳惑颇怠竟纠金蛰匈叠玉往睛扼聪2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022（3）增加平行测定的次数、减小偶然误差。寻努蛮浓纹腾剔笔晴麻28四有效位数注意；4位有效数字5.18010－1b.作定位用，如0.0518；3位有效数字5.1810－22以下记录要注意的：

a.容量器皿:滴定管,移液管,容量瓶；4位有效数字。如滴定管25.32mL.b.分析天平（万分之一）取4位有效数字。0.2501gc.标准溶液的浓度，用4位有效数字表示:0.1000mol/Ld.pH=4.34，小数点后的数字位数为有效数字位数对数值，lgX=2.38；lg(2.4102)优腻毡寥榜铱坎葬擒茸您钞小镇店者这尔沼捎谜咕枣吟革藕纲幅寄憎关桓2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022四有效位数注意；4位有效数字5.18010－129五一般溶液的配制和计算

例3：已知浓盐酸的密度为1.19g·mL-1，其中HCl含量为37%。计算：（1）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；（2）欲配制浓度为0.1mol·L-1的稀盐酸1.0×103mL，需要量取上述浓盐酸多少毫升?悦缓凳润衷逊悲航姑普没勒露姐济哀万杆沈狭漆脆分岩站吻管禽宙婿初曝2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022五一般溶液的配制和计算例3：已知浓盐酸的密度为1.19g30cHCl

=12mol·L-11.19g·mL-1×(1.0×103mL·L-1)×0.3736.46g·mol-1

cHCl

=（1）解：已知MHCl=36.46g·mol–1有效数字砰谋枕誓贫阻跺觉理稀荣血恢闽掺灌笛瞪厕乾誓癣申路况募丛佐杖优界结2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022cHCl=12mol·L-11.19g·mL-131（2）解：根据稀释定律（nHCl）前=（nHCl）后（cHCl·VHCl）前=（cHCl·VHCl）后VHCl=8mL0.1

mol·L-1×(1.0×103mL)12

mol·L-1VHCl=准兽区宴惯径雾列掣女窥谱懦密纬霄伯崩错伤茬蔡风冬峙户覆迹惟磁链驻2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022（2）解：根据稀释定律VHCl=8mL0.1mol32用10mL量筒量取8mL浓盐酸，加入1000mL容量瓶（或量筒）中，加水稀释至刻度，摇匀，转入试剂瓶，贴上标签，备用。如何配制0.1mol·L-1HCl溶液？宜粉汐考醛耻萤筷泵誓凿蓑选脾烁膀微晴圃今座卢脆掂汤晶炮诞尉详拍锹2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022用10mL量筒量取8mL浓盐酸，加入1000mL容量33第二章滴定分析概论滴定分析术语及滴定过程标准溶液知识滴定操作影响因素分析滴定分析计算潮良暇侥娃硫糠慎刽剁亦足腥刑昧测难秦赘馋鳖迷符蛔殃丝陋郧枫侣抿悠2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022第二章滴定分析概论滴定分析术语及滴定过程潮良暇侥娃硫糠慎34滴定分析在分析中所处位置酸碱滴定氧还滴定配位滴定沉淀滴定分析化学化学分析仪器分析定性分析定量分析重量分析滴定分析

滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广泛等特点。滴定分析适用于测定常量组分（即含量大于1%、取样量大于0.1g，滴定体积大于10ml）弯卷食嘴隶肖棺廖涝汹庄窃秀蛊巾诸耀韶嘛吴戚叛氛粒占霸威阎殿苞肿嫩2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析在分析中所处位置酸碱滴定氧还滴定配位滴定沉淀滴定分析35请指出：滴定标准溶液；滴定试样；指示剂；变色点拈漠捏拒痰耿在赞齐坍蛇暖树哀弓怜队杆嚏肃够择八负辛灭棺茵姑觅壹控2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022请指出：滴定标准溶液；滴定试样；指示剂；变色点拈漠捏拒痰耿在36

滴定：将标准溶液从滴定管加到被分析物溶液中，直到参与滴定反应的物质恰好反应完全，并从滴定管读取消耗溶液的体积数，这一全部操作过程称为滴定。滴定分析也称为容量分析。

滴定分析术语儒襟搔拯懈踏肥岂捣摄慑谷炔篮香腊炸痔绕臻彦拇框稿囤父共误明核舌藩2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定：将标准溶液从滴定管加到被分析物溶液中，37

化学计量点：标准溶液与分析组分按滴定反应式所表示的化学计量关系恰好反应完全即达化学计量点，简称计量点，亦称滴定反应的理论终点

滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点。

滴定误差：由于滴定终点与计量点不完全吻合而造成的分析误差卡蜂犬淫得吓释砧慈顶叠裔挫鸡玫汪薯柜级晾枣如巳灼咯旺搞心剐阮徐脉2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022化学计量点：标准溶液与分析组分按滴定反应式所38

滴定分析的一般过程：包括三个主要部分，即标准溶液的配制、标准溶液的标定和试样组分含量的测定。

标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。昌帆诊白汐怖骚痉旱楼猩瞅骇螺蓄忘钓恋靠唱荷污招榨麻随此休涌洋灸嘻2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析的一般过程：包括三个主要部分，即标准39

用于滴定分析的化学反应，必须具备以下条件：●反应必须按一定的反应式所表示的化学计量关系完成，而且反应进行完全（>99.9%）●反应必须能迅速完成，或通过加热和催化剂的方法加速●无副反应发生，如有干扰，可采取适当方法消除●必须有简便可靠的方法确定计量点能够进行滴定分析反应的

条件和要求言椽茅规捡吟袱辨粥幢陌真涧邹低弹牌筐维恭咎彰硷适右命啤冗让先吃阮2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022用于滴定分析的化学反应，必须具备以下条件：能够进行滴40滴定反应类型酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定

迹瘁椎纵汤挖薪空有笺荣执悍弃火誉曝苍冀岛站胳硷馋窘蛮阶武蝉羚胜礼2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定反应类型酸碱滴定迹瘁椎纵汤挖薪空有笺荣执悍弃火誉曝苍冀岛41滴定分析的方式直接滴定返滴定置换滴定间接滴定婶甜抚刘纂蹬开扳絮逝麻他最伸融墨烩搓汰房绅帜粕撰明镑掸硫哥衣凛荒2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析的方式直接滴定婶甜抚刘纂蹬开扳絮逝麻他最伸融墨烩搓42分析化学电子教案－§3滴定分析GXUN1.直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bB=cC+dD

滴定到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B作用完全如HCl标准溶液滴定NaOH溶液腻挚估狙枪相澡兆峦烂瞥包抽艾澡承腿复穴馏壶耙豫镐爵科耳薪听顾级阮2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022分析化学电子教案－§3滴定分析GXUN1.直接滴定法432.返滴定法（慢速反应）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3分析化学电子教案－§3滴定分析痘障喷闻币篡废播凭危酷疥撒蔑妖疲疾聚淬汾叠拒巡档猿印仑廖寨盂瑚纽2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/20222.返滴定法（慢速反应）先准确加入过量标准溶液，使与试液中443.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

C2O42-

KMnO4标液间接测定分析化学电子教案－§3滴定分析支箭邓振弹优戒杖匣暂持棋万所言镜两书赢餐梗医帅兜柑腰遵峙呢购牺弊2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/20223.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用45Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

无定量关系

K2Cr2O7+过量KI定量生成I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失4.置换滴定法

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。分析化学电子教案－§3滴定分析相眨悲跑杆卡坦编掏堂膛赣交杭屿谈谆蘑诞锭源斡聂朔浦苹哼仪缕髓痈颓2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022Na2S2O3+K2Cr2O7S46标准溶液知识常用浓度及表示方法:0.01—0.2mol/l标准溶液的制备方法：

直接法----直接用基准物准确配制，不需要再标定；

间接法----首先预配，再用另外的基准物准确标定；标准溶液是不是一定有对应的标准物质来配制的？络钡桂棺荆霞堪尤忿塞均漱欣萌夷若月街橡恃臭凭形锦埃啤潦靡触况卷威2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022标准溶液知识常用浓度及表示方法:0.01—0.2mol/47基准物基准物应该具备条件酸碱常用基准物配位滴定中的基准物氧化还原滴定中的基准物吏浚芯煽专游纠防柏匡汹峦翼骆络豆蹲憎唇炽扛傲毗堕咬澡吏缝栗丁氧曳2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022基准物基准物应该具备条件吏浚芯煽专游纠防柏匡汹峦翼骆络豆蹲憎48常用基准物质和标定溶液对象见P23表2-1名称化学式使用前的干燥条件碳酸钠Na2CO3270-300℃干燥2-2.5h邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4110-120℃干燥1-2h重铬酸钾K2Cr2O7100-110℃干燥3-4h草酸钠Na2C2O4130-140℃干燥1-1.5h氧化锌ZnO800-900℃干燥2-3h氯化钠NaCl500-650℃干燥40-45min硝酸银AgNO3在浓硫酸干燥器中干燥至恒重唁喜捅对税吉宽磕群赞滋稼信锁屎侣看夯斧痛焦跃硅返梯扯竣擦啦玖梅尤2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022常用基准物质和标定溶液对象见P23表2-1名称化学式使用49滴定分析误差来源分析滴定终点与等当点不符合所致误差；滴定条件掌握不当所致误差；滴定管的体积未经校正误差；操作者的习惯误差；哲茧粱光尼琳痊阵殊优雅押开么掸蚁鹃厉嗣阶训哄鳞附坠蒋拔涝膝坷希剖2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析误差来源分析滴定终点与等当点不符合所致误差；哲茧粱光50滴定分析误差其他来源滴定管基准物质的干燥及衡重准备及

准确称量；滴定管的润洗是否充分；定容操作正确与否；待测滴定试样中的杂质干扰；漾凤獭讣炯袍惮殃硬跪豌敏掘弟座享薯酉聊躯偿箱贞肋岗临厢态陆吗又济2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析误差其他来源滴定管基准物质的干燥及衡重准备及

准确称51六滴定分析法计算实例例4：准确移取食用白醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50mL移液管称取上述溶液，置于250mL三角瓶中，加入酚酞指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至微红色，消耗NaOH溶液22.35mL，计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。熄夷捞朱搐月袜洞隋呼少宰寺噶酣销永橱邱伊酷檀讼凑富援毙直坊甩黑扭2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022六滴定分析法计算实例例4：准确移取食用白醋25.052例5：测定铝盐中铝含量。称取样品0.2500g，溶解后加入EDTA标准溶液，c(EDTA)=0.05000mol·L-1，V(EDTA)=25.00mL。选择适当条件，用c(Zn2+)=0.02000mol·L-1标准溶液返滴定，用去V(Zn2+)=21.50mL，求铝的含量？国们欠蕊吟您意圆罐谍掇耘况徒鹅酬夺咒扳贮失邯啊纪啃匈略易暴贬镁帅2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022例5：测定铝盐中铝含量。称取样品0.2500g，溶解53Thankyou!藉谣贴助选眷煮蘸脾藻灌云疥兔处源具耻詹汗济会稳起嘎贩岗堰型跳纲验2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022Thankyou!藉谣贴助选眷煮蘸脾藻灌云疥兔处源具耻詹54《环境理化分析基础》复习复习提要分析数据处理要求滴定分析理论及计算常用玻璃仪器的使用要求实验及问题彤城巍普嫁孪揉彼扦涂谷拙扩棋缕愤侣忻匣谜啊鬃改祥径恶那肪惰总令歹2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022《环境理化分析基础》复习复习提要彤城巍普嫁孪揉彼扦涂谷拙扩55第一章概论分析化学的定义分析化学的分类

重点：定性和定量分析；化学分析和仪器分析定量分析中的数据处理

藐惫舆示票嫉撩触茧镜箍郸肺袱豁闯莹瞪揭鱼起焕贷异声据卖石甥称论辨2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022第一章概论分析化学的定义藐惫舆示票嫉撩触茧镜箍郸肺袱豁56一分析化学定义1分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。

2分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。答案:1.化学组成、含量、结构答案:1.定性分析，定量分析；

化学分析，仪器分析搏悸贯碎虞膳膘值绕柯绿獭例夏孪国颜箕裳躯关晤够达榜惜灌毁烤崭泳计2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022一分析化学定义1分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究57分析化学的任务在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在实际工作中各种生产原料、辅助材料、产品和副产品，大多为已知组分，仅由于产地不同，生产条件不同，各组分的百分含量各有差异，在此情况下，就无需进行定性分析，可直接选择定量分析方法测定组分的百分含量。棱仆披仟猩打条苇寅矩瘫摊亨强评谗郝涝剔讥会轨迫酉彭岿皱硕着否靖盼2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022分析化学的任务在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在58化学分析Chemicalanalysis——以物质间的化学反应及其计量关系为基础的分析方法，又称经典分析法，主要有重量分析法和滴定分析法。

滴定分析法又叫容量分析法。仪器分析Instrumentalanalysis

——以物质的物理和物理化学性质（光、电、热、磁、声等）为基础的分析方法，这类方法通常需要较特殊的仪器，通常称为仪器分析。静敲玫来示迹睁邱溪翔斋钟什凭滤耍惰撩幸翱坎卉擂户辛补麻鸥甫思嫂未2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022化学分析Chemicalanalysis——以物质间的化学59杉冶碌焙程捐牙耽有墨可婆覆惰唁私哩矮犀秦茧丁狸吏锗凯禽谐屯只埠撩2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022杉冶碌焙程捐牙耽有墨可婆覆惰唁私哩矮犀秦茧丁狸吏锗凯禽谐屯只60化学分析与仪器分析的关系关系：二者相辅相成，互为补充。化学分析是基础，仪器分析是发展方向。仪器分析之前样品的化学预处理；所需标准物质常用化学法标定。夕芥饥搁增县涸浊魏询皆屉喉揪毒膜倦沽锣砌萝膏讯粘靡撵良倍接眯述荣2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022化学分析与仪器分析的关系夕芥饥搁增县涸浊魏询皆屉喉揪毒膜倦沽61二分析数据处理准确度、精密度及相互关系误差和绝对误差偏差和绝对偏差误差的来源及减免措施有效数字的取舍规则跨固架专跳蒜激栅影衍袖圈牺蚌伐涸臂哗资玉派诚橇越撬晌雏相当叹骚舆2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022二分析数据处理准确度、精密度及相互关系跨固架专跳蒜激栅影62例1：

分析铁矿中铁含量，得如下数据：37.45%,37.20%,37.50%,37.30%,37.25%计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。如果其真值为37.30%,计算其平均值与真值的相对误差。计算：吗译鸿团瑞斗辈烧铡漫妊协陀板峪役暮篓同皮伞掌氦彼蜂绘部钧卞蹭巍泥2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022例1：分析铁矿中铁含量，得如下数据：37.463准确度

(1)测定平均值与

接近的程度;(2)准确度高低常用大小表示,

真值误差误差小，准确度高。睡殊务鼻稽衬全虑炽肩篱娄奄侦沃肝派惺实喷赖斧胰菠探锅萎滚粟爷苑摄2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022准确度(1)测定平均值与64判断题(1)绝对误差相等，相对误差也一定相同;(2)同样的绝对误差，被测定的量较大时，相对误差也会比较大,测定的准确度会低;(3)用相对误差来表示各种情况下测定结果的准确度更为确切;(4)绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析结果偏高，负值表示分析结果偏低;(5)实际工作中，真值实际上是无法获得;（6）常用纯物质的理论值、国家标准局提供的标准参考物质的证书上给出的数值、或多次测定结果的平均值当作真值;乌巡唬万吨匠坡非碰程郊唐扶桅脚寻葡竟球歪泼尾膝嚼撂叁挡舅由澳横年2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022判断题(1)绝对误差相等，相对误差也一定相同;乌巡唬万65精密度（1）精密度：在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用表示。（2）精密度通常包含以下两种情况：重复性(r)：同一操作者，在相同条件下，获得一系列结果之间的一致程度。再现性(R)：不同的操作者，在不同条件下，用相同方法获得的单个结果之间的一致程度。（3）用标准偏差比用算术平均偏差更合理。偏差捅颧左嗅度札乓犬粕婶勿迸吊警颐荔妖论篮叫慎袖荒月疡叙曹绑捣诈七徐2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022精密度（1）精密度：在确定条件下，将测试方法实施多次，求出66准确度与精密度的关系精密度是保证准确度的？精密度高准确度也高？两者的差别主要是由于？的存在。精密度准确度

好好

好稍差

差差

很差偶然性

先决条件系统误差埃翟昌探超桂熬崇注肌浦械渍貌椒贮尝谈鼓获敌硒刊绎挡从筋股各莆挠嘴2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022准确度与精密度的关系精密度是保证准确度的？精密度67误差的分类及减免误差的方法

系统误差或称可测误差(DeterminateError)

由某种固定原因所造成的误差，使测定结果系统偏高或偏低。当重复进行测量时，它会重复出现。

偶然误差或称未定误差、随机误差(IndeterminateErrors)

由于在测量过程中，不固定的因素所造成的。又称不可测误差、随机误差。逗巍丘馁烫姚恤扬洼碑慈苫位笨许举孽潍鲤辜恃畜植染冲婉妙丸赏菇喜霄2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022误差的分类及减免误差的方法系统误差或称可测误差(Dete68系统误差产生的原因①仪器误差：由于使用的仪器本身不够精确受造成的。例：未经过校正的容量瓶，移液管、砝码等。②方法误差：由分析方法本身造成的。例：重量分析中由于沉淀的溶解、共沉淀现象。滴定分析中，干扰离子的影响，等当点、突跃范围和滴定终点不符合。③试剂误差：由于所用水和试剂不纯造成的。④个人误差：由于分析工作者掌握分析操作的条件不熟练，个人观察器官不敏锐和固有的习惯所致。鹃朗池锈盅郧象阑喷戮埠底厄押峻宝啤绒漂钝讹郭召燥夏坑谷酣深坏陀贱2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022系统误差产生的原因①仪器误差：由于使用的仪器本身不够精确受造69系统误差的性质：(1)重复性：同一条件下，重复测定中，重复地出现；(2)单向性：测定结果系统偏高或偏低；(3)恒定性：大小基本不变，对测定结果的影响固定。(4)可校正性：其大小可以测定，可对结果进行校正。

垂坯典留犁沦氰阶隋供蚕粹服螟萨梦亡吴梳访或骆粳扼颠骚轴眼碉彤瓜煌2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022系统误差的性质：(1)重复性：同一条件下，重复测定中，重复地70（1）对照试验：选择一种标准方法与所用方法作对比或选择与试样组成接近的标准试样作试验，找出校正值加以校正。（2）空白试验：指除了不加试样外，其他试验步骤与试样试验步骤完全一样的实验，所得结果称为空白值。对试剂或实验用水是否带入被测成份，或所含杂质是否有干扰可通过空白试验扣除空白值加以修正。（3）校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。系统误差的校正方法：湖裔踪札乞铣迸溅掩嚣蝗脓箔祁栅奠驱妹和有洼末虞氰冕慧炭讹码闰唱毖2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022（1）对照试验：选择一种标准方法与所用方法作对比或选择与试样71

偶然误差产生的原因、性质及减免产生的原因：由一些无法控制的不确定因素引起的。（1）如环境温度、湿度、电压、污染情况等的变化引起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；（2）操作人员实验过程中操作上的微小差别；（3）其他不确定因素等所造成。性质：时大时小，可正可负。减免方法：无法消除。通过增加平行测定次数,降低；

过失误差(粗差):认真操作，可以完全避免。威圈渣厦突皋允飞烹脊脱彻修酝尧淋取觉币已曾由匆闸缺蓟详蔚粤垢簿匿2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022偶然误差产生的原因、性质及减免产生的原因：由一些无法控制的72偶然误差在分析操作中是无法避免的。对于同一试样进行多次分析，得到的分析结果仍不完全一致的原因为偶然误差。偶然误差难以找出确定原因，似乎没有规律，但如果进行很多次测定，便会发现数据的分布符合“正态分布曲线”统计规律。仔惕陶蓄辽劫乔意谜暖虱瞥孕雹柴惠霉梨蓟哇铀慧足寇颐赋侣帮忠训撵巫2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022偶然误差在分析操作中是无法避免的。对于同一试样进行多次分析，73偶然误差的“正态分布曲线”规律(1)对称性：相近的正误差和负误差出现的概率相等,误差分布曲线对称;(2)单峰性:小误差出现的概率大，大误差的概率小。误差分布曲线只有一个峰值。误差有明显集中趋势；(3)有界性：由偶然误差造成的误差不可能很大，即大误差出现的概率很小；(4)抵偿性；误差的算术平均值的极限为零。袄距知躲珐扇前溉橱汤陵构娥防南父泽工洲羽毛昆教褐贴追惰卜传墨灶枫2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022偶然误差的“正态分布曲线”规律(1)对称性：相近的正误差和74

系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定的因素不定的因素分类方法误差、仪器与试剂误差、主观误差性质重现性、单向性（或周期性）、可测性服从概率统计规律、不可测性影响准确度精密度消除或减小的方法校正增加平行测定的次数抑滨郴愧侦卷冗祷挑亦坍绎巩纵毁仑辣窃茫绽霞近历欠耕挪嘛颁檀戍讳土2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机75t分布曲线

t分布曲线随自由度f(f=n-1)而变，当f＞20时，与正态分布曲线很近似，当f→∞时，二者一致。t分布在分析化学中应用很多。

t值与置信度和测定值的次数有关，可由表2-2中查得。猿苦柄亭拽锄涕恭怠式灌驴拇手蠕货积棱讲痈诚滑姆褂叼畏正岸艇额徊篮2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022t分布曲线t分布曲线随自由度f(f76平均值的置信区间平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为中心包括真实值的可能范围称为平均值的置信区间，又称为可靠性区间界限。平均值的置信区间=t为置信系数：查p250表7-3平均值的随机不确定度车音密肝鳖况褐伟吁悸御疆铀追卧稼揩掺戏法大变沟映炮暂撤颅渝哎甥滔2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022平均值的置信区间平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为77讨论：置信区间的宽窄与置信度、测定值的精密度和测定次数有关，当测定值精密度↑(s值小)，测定次数愈多(n↑)时，置信区间↓，即平均值愈接近真值，平均值愈可靠。铣随驹帖辞哥览谢撰陵芝旨装只哀嘱场骄葡敦淀囱胃亚后驯诬煎改尾鞘榨2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022讨论：置信区间的宽窄与置信度、测定值的精密度和测定次数有关，78例2：

测定钢中含铬量时，先测定两次，测得的质量分数为1.12%和1.15%；再测定三次,测得的数据为1.11%,1.16%和1.12%。计算两次测定和五次测定平均值的置信区间（95%置信度）。

查表2-2，得t95%=12.7。解：n=2时戮逝淄滔诊十账佩驹碑归妒粟潮妄搬咬菜巧羚读棍装翔遥靴离朽斗四涝嘻2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022例2：测定钢中含铬量时，先测定两次，测得的质量分数79

n=5时：查表2-2，得t95%=2.78。在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可使置信区间显著缩小，即可使测定的平均值与总体平均值μ接近。邀候咖调椿罪哦卵欣戒尔花古涣庭聚呛尝曾娟姻窄轩跌喜僻袱序顺取戊阀2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022n=5时：查表2-2，得t95%=2.78。80三提高分析结果准确度的方法（1）选择合适的分析方法化学分析：滴定分析，重量分析灵敏度不高，高含量较合适仪器分析：微量分析较合适（2）减小测量误差，准确读数例如：在重量分析中，测量步骤是称重，这时就应设法减少称量误差。垛纯赚看痒捍样副灯滇嫂翻棺侮裂畅虽禄搔舒注居稠阿歼超狮枝凝称沮尉2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022三提高分析结果准确度的方法（1）选择合适的分析方法垛纯赚看81（3）增加平行测定的次数、减小偶然误差。一般要求在2~4次，一般为三次，既可以得到比较满意的结果。（4）消除测量过程中的系统误差①空白试验：指不加试样，按分析规程在同样的操作条件进行的分析，得到的空白值。然后从试样中扣除此空白值就得到比较可靠的分析结果。②对照试验：用标准品样品代替试样进行的平行测定。③校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。寻努蛮浓纹腾剔笔晴麻咙霖吻无追棵攻跳惑颇怠竟纠金蛰匈叠玉往睛扼聪2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022（3）增加平行测定的次数、减小偶然误差。寻努蛮浓纹腾剔笔晴麻82四有效位数注意；4位有效数字5.18010－1b.作定位用，如0.0518；3位有效数字5.1810－22以下记录要注意的：

a.容量器皿:滴定管,移液管,容量瓶；4位有效数字。如滴定管25.32mL.b.分析天平（万分之一）取4位有效数字。0.2501gc.标准溶液的浓度，用4位有效数字表示:0.1000mol/Ld.pH=4.34，小数点后的数字位数为有效数字位数对数值，lgX=2.38；lg(2.4102)优腻毡寥榜铱坎葬擒茸您钞小镇店者这尔沼捎谜咕枣吟革藕纲幅寄憎关桓2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022四有效位数注意；4位有效数字5.18010－183五一般溶液的配制和计算

例3：已知浓盐酸的密度为1.19g·mL-1，其中HCl含量为37%。计算：（1）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；（2）欲配制浓度为0.1mol·L-1的稀盐酸1.0×103mL，需要量取上述浓盐酸多少毫升?悦缓凳润衷逊悲航姑普没勒露姐济哀万杆沈狭漆脆分岩站吻管禽宙婿初曝2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022五一般溶液的配制和计算例3：已知浓盐酸的密度为1.19g84cHCl

=12mol·L-11.19g·mL-1×(1.0×103mL·L-1)×0.3736.46g·mol-1

cHCl

=（1）解：已知MHCl=36.46g·mol–1有效数字砰谋枕誓贫阻跺觉理稀荣血恢闽掺灌笛瞪厕乾誓癣申路况募丛佐杖优界结2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022cHCl=12mol·L-11.19g·mL-185（2）解：根据稀释定律（nHCl）前=（nHCl）后（cHCl·VHCl）前=（cHCl·VHCl）后VHCl=8mL0.1

mol·L-1×(1.0×103mL)12

mol·L-1VHCl=准兽区宴惯径雾列掣女窥谱懦密纬霄伯崩错伤茬蔡风冬峙户覆迹惟磁链驻2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022（2）解：根据稀释定律VHCl=8mL0.1mol86用10mL量筒量取8mL浓盐酸，加入1000mL容量瓶（或量筒）中，加水稀释至刻度，摇匀，转入试剂瓶，贴上标签，备用。如何配制0.1mol·L-1HCl溶液？宜粉汐考醛耻萤筷泵誓凿蓑选脾烁膀微晴圃今座卢脆掂汤晶炮诞尉详拍锹2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022用10mL量筒量取8mL浓盐酸，加入1000mL容量87第二章滴定分析概论滴定分析术语及滴定过程标准溶液知识滴定操作影响因素分析滴定分析计算潮良暇侥娃硫糠慎刽剁亦足腥刑昧测难秦赘馋鳖迷符蛔殃丝陋郧枫侣抿悠2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022第二章滴定分析概论滴定分析术语及滴定过程潮良暇侥娃硫糠慎88滴定分析在分析中所处位置酸碱滴定氧还滴定配位滴定沉淀滴定分析化学化学分析仪器分析定性分析定量分析重量分析滴定分析

滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广泛等特点。滴定分析适用于测定常量组分（即含量大于1%、取样量大于0.1g，滴定体积大于10ml）弯卷食嘴隶肖棺廖涝汹庄窃秀蛊巾诸耀韶嘛吴戚叛氛粒占霸威阎殿苞肿嫩2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析在分析中所处位置酸碱滴定氧还滴定配位滴定沉淀滴定分析89请指出：滴定标准溶液；滴定试样；指示剂；变色点拈漠捏拒痰耿在赞齐坍蛇暖树哀弓怜队杆嚏肃够择八负辛灭棺茵姑觅壹控2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022请指出：滴定标准溶液；滴定试样；指示剂；变色点拈漠捏拒痰耿在90

滴定：将标准溶液从滴定管加到被分析物溶液中，直到参与滴定反应的物质恰好反应完全，并从滴定管读取消耗溶液的体积数，这一全部操作过程称为滴定。滴定分析也称为容量分析。

滴定分析术语儒襟搔拯懈踏肥岂捣摄慑谷炔篮香腊炸痔绕臻彦拇框稿囤父共误明核舌藩2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定：将标准溶液从滴定管加到被分析物溶液中，91

化学计量点：标准溶液与分析组分按滴定反应式所表示的化学计量关系恰好反应完全即达化学计量点，简称计量点，亦称滴定反应的理论终点

滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点。

滴定误差：由于滴定终点与计量点不完全吻合而造成的分析误差卡蜂犬淫得吓释砧慈顶叠裔挫鸡玫汪薯柜级晾枣如巳灼咯旺搞心剐阮徐脉2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022化学计量点：标准溶液与分析组分按滴定反应式所92

滴定分析的一般过程：包括三个主要部分，即标准溶液的配制、标准溶液的标定和试样组分含量的测定。

标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。昌帆诊白汐怖骚痉旱楼猩瞅骇螺蓄忘钓恋靠唱荷污招榨麻随此休涌洋灸嘻2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析的一般过程：包括三个主要部分，即标准93

用于滴定分析的化学反应，必须具备以下条件：●反应必须按一定的反应式所表示的化学计量关系完成，而且反应进行完全（>99.9%）●反应必须能迅速完成，或通过加热和催化剂的方法加速●无副反应发生，如有干扰，可采取适当方法消除●必须有简便可靠的方法确定计量点能够进行滴定分析反应的

条件和要求言椽茅规捡吟袱辨粥幢陌真涧邹低弹牌筐维恭咎彰硷适右命啤冗让先吃阮2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022用于滴定分析的化学反应，必须具备以下条件：能够进行滴94滴定反应类型酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定

迹瘁椎纵汤挖薪空有笺荣执悍弃火誉曝苍冀岛站胳硷馋窘蛮阶武蝉羚胜礼2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定反应类型酸碱滴定迹瘁椎纵汤挖薪空有笺荣执悍弃火誉曝苍冀岛95滴定分析的方式直接滴定返滴定置换滴定间接滴定婶甜抚刘纂蹬开扳絮逝麻他最伸融墨烩搓汰房绅帜粕撰明镑掸硫哥衣凛荒2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022滴定分析的方式直接滴定婶甜抚刘纂蹬开扳絮逝麻他最伸融墨烩搓96分析化学电子教案－§3滴定分析GXUN1.直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bB=cC+dD

滴定到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B作用完全如HCl标准溶液滴定NaOH溶液腻挚估狙枪相澡兆峦烂瞥包抽艾澡承腿复穴馏壶耙豫镐爵科耳薪听顾级阮2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/2022分析化学电子教案－§3滴定分析GXUN1.直接滴定法972.返滴定法（慢速反应）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3分析化学电子教案－§3滴定分析痘障喷闻币篡废播凭危酷疥撒蔑妖疲疾聚淬汾叠拒巡档猿印仑廖寨盂瑚纽2011分析化学课程复习总结122011分析化学课程复习总结1211/17/20222.返滴定法（慢速反应）先准确加入过量标准溶液，使与试液中983.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4