2021-2022学年高一(上)第一次月考化学试卷及解析

2021-2022学年高一（上）第一次月考化学试卷（时间90分，满分100分）题号 一 得分

三 总分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O

是阿伏加德罗常数的值，4 2 2 2 4 2 2 4 2 A下列说法中正确的是（ ）2 上述反应中NaO2 2 2 2 1molNaO和NaO的混合物所含阴离子的数目大于2 2 2 4 100mL1mol•L-1FeSO4 2标准状况下个O分子体积为 cm32下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）BaCl=Ba2++2Cl-2Fe（SO）=3Fe3++2SO2-2 4 3 4（ NH CO=NH++CO（ 4 2 3 4 3（葡萄糖）CH O =CH O6 12 6 6 11 5（葡萄糖）下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ）CO B.CO C.SO D.SO2 2 3下列说法正确的是（ ）NaHCO3

的电离方程式是NaHCO=Na++H++CO2-33在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力334虽然BaSO在水溶液中导电性较差，但它是强电解质4

溶于水后所得到的HSO溶液能导电，故SO

是电解质3 2 4 3下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银2②化合物：CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD2第1页，共17页③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素： 、 、 ．A.①③ B.②③ C.③④ D.②④常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）4 0.1mol·L－1NaOH、Na＋、SO2－CO24 4 3 、SO2－NO－、NH4 3 0.1mol·L－1FeCl、NH+、、SCN－3 43c(H＋)/c(OH－)=1×1014Na＋ClO－、NO－3下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

S→SO

→KCl C.

→CaO D.

→CO2 2 3 3 2“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验从而对化学进行学习和探究活动．下列实验在“厨房化学”中不能完成的是（ ）①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇⑤检验食盐中不含碘单质⑥蛋白质在加热条件下是否变性A.①④⑤ B.②③⑤⑥ C.①④ D.②④工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应6Cu+SO2↑，下列关于反应的说法正确的是（ ）2SO既是氧化产物又是还原产物221.12LSO0.3mole-22CuS既是氧化剂又是还原剂20.2mol1.2molCu3S+6NaOH=2NaS+Na

+3H

O的叙述正确的是（ ）S只作氧化剂NaOH作还原剂2 2

2 2 3 2被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：2第2页，共17页2①2 将足量CO通入NaOH和Ba（OH）和通入的CO体积的关系如AB（2①2 CO+OH-=HCO2 3②CO+2OH-=CO2-+HO②2 3 2③CO2-+Ba2+=BaCO3 ③④BaCO+CO+HO=Ba2++2HCO3 2 2 3④⑤ CO2-+CO+HO=2HCO3 2 2 ⑤ A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠N元素的化合价为-3价），NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢。一旦发生NaCN泄露就必须将已经泄露的NaCN做无害化处理使CN-转化为无毒气体N2下列物质中，可用于处理泄露的NaCN的是（ ）双氧水 B.NaOH C.Fe粉 D.稀硫酸下列离子方程式中，正确的是（ ）2 +HO⇌2H++Cl-+ClO2 2 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO-+2H2 ++OH-=NH↑+HO4 3 22 2 2 +Br+2HO=4H++2Br-+SO2 2 2 2酸性条件下催化氧化黄铁矿（主要成分FeS）转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是2（ ）2该转化过程中2

做还原剂，NO起催化剂作用反应Ⅰ的离子方程式为14Fe3++FeS+8HO=15Fe2++2SO2-+16H+2 2 4Ⅲ中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：14FeS+15O+4OH-=8SO2-+4Fe3++2HO2 2 4 2二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）下列叙述中，正确的是（ ）第3页，共17页含有金属元素的离子不一定是阳离子金属阳离子被还原不一定得到金属单质氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂元素从化合态变为游离态时，一定被还原三、简答题（本大题共4小题，共55.0分）10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳序号符合的条件序号符合的条件物质的化学式或名称（1）混合物（2）电解质，但熔融状态下并不导电（3）电解质，但难溶于水（4）化合物，但不是电解质（5）不是电解质，但本身能导电高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4N2Fe4+10HO=4FO3胶体+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：属

（其中铁的化合价为 价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为 。将上述反应的化学方程式改写成离子方程式，该反应中的O2为 （填标号）a．氧化产物b．还原产物c．既不是氧化产物又不是还原产物实验室制备Fe（OH）3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 （填化学式）饱和溶液继续煮沸至液体呈 色，停止加热。当生成48gO2时，至少有 g水参与反应，生成的NaOH的质量为 。第4页，共17页次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式 ．H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为 ．②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为 （填化学式）．③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“酸性”、“中性”或“弱碱性”）．H3PO2的工业制法是：将白磷与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图（酒精灯等未画出C：12取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：（1）通入过量O2的目的；（2）C装置的作用；D装置的作用；通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子；若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重装置增重26.4g，则A分子式；写出A燃烧的化学方程；（6）A可发生水解反应A可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂用下水解的化学方程式．第5页，共17页答案和解析A【解析】解：A．2FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O

↑反应中，Fe、O元素4 2 2 4 2 2 4 24 2 元素的化合价降低，所以反应中FeSOO又是还原剂，故A4 2 O由Na+O2-O由Na+O2-构成的，所以1molNaO和NaO的混合2 2 2 2 2 2 2物所含阴离子的数目等于NA，故B错误；4AC．Fe2+水解生成氢离子，导致阳离子个数增多，所以100mL1mol•L-1FeSO0.1N，故C错误；4A2D．1个O分子的体积由分子的大小决定，所以不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选：A。22FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO

↑反应中，Fe、O元素的化合价升高，4 2 2 4 2 2 4 2O元素的化合价降低；2 2 2 NaO由Na+O2-ONa+O2-构成的；C．Fe2+2 2 2 2D．1O分子的体积由分子的大小决定。2A2BaCl故A正确；2

）

2-，故B错误；

2 4 3 4CNH2CO=2NH

2-，故C错误；D．葡萄糖为非电解质，不能电离，故D错误；第6页，共17页

3 4 3。AB．原子个数、电荷数都不守恒；C．电荷数、原子个数不守恒；D．葡萄糖为非电解质。方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。BAB．CO与氢氧化钠不反应，不是酸性氧化物，故B选；C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C不选；D．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D不选；故选：B。能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析解答。本题考查了物质的分类，把握酸性氧化物概念和性质是解题关键，题目简单。C【解析】解：A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO

-，故A错误；3 3B错误；4BaSO投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸故C正确；4而三氧化硫本身不能电离，所以是非电解质，故D错误；本题考查电离方程式书写、电解质与导电间的关系等知识，侧重考查基本概念，溶液的第7页，共17页导电性强弱与离子浓度成正比，与数目无关，为易错题，题目难度不大。C【解析】解：①福尔马林是甲醛水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误；2CaClHD错误；2③明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，硫酸钡是盐，冰醋酸是纯净的乙酸，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④C质子数都为6，中子数分别为：6、7、8，是碳元素不同核素，为同位素，故④正确；故选C．

、 、 ，互①混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物；②化合物是由不同种元素组成的纯净物；③电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；④同位素是质子数相同中子数不同的同类原子的总称．本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．A【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大。【解答】如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液还是“一定”共存等。4 A．K+Na+SO2-CO2-之间不反应，都不与NaOH故A4 第8页，共17页4B+中不能大量共存，故B错误；4C．Fe3+与I-、SCN-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。A32 S→SOS元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A正确；B.KClO→KClB32 3C.CaCO→CaO中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故C错误；3D.CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D。高，以此来解答。本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大。C【解析】解：①检验溶液中的氯离子需要滴入酸化后的硝酸银溶液，出现白色沉淀可说明溶液含氯离子，完成该实验所需要的硝酸银溶液家庭无法提供，不能完成；②食盐为氯化钠的俗称、小苏打为碳酸氢钠的俗称，两种物质味道不同、遇酸一无变化一放出气体；滴加食醋，放出气体的为小苏打，该实验所需要药品等家庭可以满足，故②能完成；③蛋壳主要成分为碳酸钙，可与醋酸反应而溶解，厨房中的食醋含有醋酸，该实验所需要药品等家庭可以满足，故③能完成；④白酒中是否含甲醇不能检验，故无法鉴别；⑤碘单质遇到淀粉会变蓝色，实验中的碘元素为碘酸钾，不是碘单质，可以向其中加入淀粉，不变蓝的方法来检验，故⑤能完成；⑥鸡蛋清的主要成分是蛋白质，可以加热鸡蛋清来观察是否发生变性，该实验所需要药第9页，共17页品鸡蛋清家庭可以满足，故⑥能完成。故选：C。实验不能在“厨房化学”中完成即意味着实验所需要的条件在家庭厨房内无法满足成该实验。实验所需要的仪器、药品等是否能满足要求，是判断此类问题时的主要思考的对象。解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意厨房用品的应用，题目难度不大。C-2+4价，所以二氧化硫是氧化产物，故错误；状态不知，无法由体积求物质的量，故B错误；2CuS在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；2反应CuS+2CuO=6Cu+SO0.2mol硫原子被氧化，生成1.2molCu，故D错2 2 2误；故选：C。2 2 由CuS+2CuO6Cu+SO↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S2 2 -2价升高为+4价，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。D【解析】解：3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO中，S元素的化合价由0升高为+4价，S2 2 3 2元素的化合价由0降低为-2价，A．S0+4价，S0-2价，所以S化剂又是还原剂，故A错误；B．NaOH没有元素化合价变化，故既不做氧化剂又不做还原剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故S＞Na2SO3，故C错误；第10页，共17页故被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：2，故D正确，故选：D。3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合2 2 3 2价由0降低为-2价，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，题目难度不大．A【解析】【分析】的对应关系，题目难度不大。22 段生成沉淀，发生COBa（OH）也不溶解，发生CO与NaOH22 【解答】22 则 段发生 、 段生成沉淀，发生COBa（OH）也不溶解，发生CO与22 则 段发生 、 AB CO+2OH-=CO2-+HO CO2-+CO+HO=2HCO2 3 2 3 2 2 3故选A。A为双氧水，分析可知，一旦发生NaCN泄露，就必须将已经泄露的NaCN做无害化处理，使CN-转化为无毒气体N2本题主要考查的主要内容为氧化还原反应，注意常用氧化剂的分类即可。第11页，共17页D【解析】解：A．氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子，正确的离子方程式为：Cl+HO⇌H++Cl-+HClO，故A错误；2 23 2 3 4 3 3 3 B．氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH•HO=Al（OH）↓+3NH+，故B错误；C离子方程式为：2OH-+NH++HCO-=CO2-+NH↑+2HO，故C错误；3 2 3 4 3 3 3 2 2 2 SO+Br+2HO=4H++2Br-+SO2-，故D2 2 2 。A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水；C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应；D本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。D【解析】解：A.FeS生成SO2-，S

做还原剂，反应前2 4 2后NO的不变，起催化剂作用，故A正确；F3+FeS反应生成F2+和SO214F3++FeS

O=15Fe2++2SO2-+16H+，2 4故B正确；

2 2 42 =4Fe3++4NO，只有O剂，Fe（NO）2+为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：1，故C2 2 2 反应中NO为催化剂，FeS和O反应生成Fe2+SO2-2 2 2FeS+7O+2HO

2-+2Fe2++4H+，故D错误。2 2 2 4故选：D。2由图可知，反应物为Fe3+、FeS，生成物为Fe2+2第12页，共17页

42-，离子反应为14Fe3++FeS+8HO=15Fe2++2SO2-+16H+，S元素的化合价升高，则FeS

作还原剂，NO2 2 4 2为该反应的催化剂，总反应为2FeS+7O+2HO

2-+2Fe2++4H+，以此解答该题。2 2 2 4本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应物和生成物、离子反应、催化剂的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大。AB．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，故A正确；B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，故BC．如碳和浓硫酸的反应中，碳被氧化，故C错误；2 2 D2HS+O=2S+2HO可知，元素从化合态变为游离态时，可被氧化，故D故选AB2 2 2A．根据常见物质进行判断，如AlO-等；B．Fe3+被还原可生成Fe2+；C2D．元素从化合态变为游离态时，金属被还原，非金属被氧化．本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识，注意在解答中能举出实例，难度不大．【答案】解：①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢是化合物，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电，是电解质；④氨气是化合物，不能导电，是非电解质；⑤空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥二氧化碳是化合物，不能导电，是非电解质；⑦金属汞（俗称水银）是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；⑨硫酸钡难溶于水，是化合物，是电解质；⑩氯气是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故属于混合物的是：②稀硫酸⑤空气；属于电解质，但熔融状态下不导电的是：③氯化氢；属于电解质，第13页，共17页但难溶于水的是，属于化合物，但不是电解质的是⑥CO，不是电4 3 2序号符合的条件序号符合的条件物质的化学式或名称（1）混合物②稀硫酸⑤空气（2）电解质，但熔融状态下并不导电③氯化氢（3）电解质，但难溶于水⑨BaSO4（4）化合物，但不是电解质④NH3⑥CO2（5）不是电解质，但本身能导电①铜⑦金属汞【解析】化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；本题考查化合物、混合物、电解质、导电性及溶解性的判断，难度不大．要注意平时知识的积累．3【答案】盐+6 O 3

2-+10H

O=4Fe（OH）（胶体

↑+8OH- a FeCl 红褐90 160

4 2 3 2 3高铁酸钠FeO）+6价，与O互为2 4 2同素异形体的物质的化学式为O3，故答案为：；盐；+6；O3；2-+10H（胶体

↑+8OH-，该4 2 3 2反应中的O2为氧化产物，故答案为：4FeO2-+10HO=4Fe（OH）（胶体

↑+8OH-；a；4 2 3 2实验室制备Fe（OH）340mL蒸馏水，将烧杯中的蒸33

饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，3故答案为：FeCl；红褐；3第14页，共17页的质量为故答案为：90；160.

=5mol90gg/mol=160g，+1-2价代数和为零，即可计算铁的化合价，同素异形体是由同种元素组成的不同的单质；该反应中Na2FeO4化铁、氧气不能拆成离子，化合价升高后得到的产物为氧化产物；制备Fe（OH）3FeCl3根据关系式进行计算即可且n（O2）= =1.5mol。本题主要考查物质的分类，离子方程式的书写，氧化还原反应的基本概念，胶体的制方法根据方程式进行的化学计算掌握化合价代数和为零以及关系式计算是解决本题的基本方法，属于基本知识，基础题型，难度不大。2H3PO2⇌H++H2PO2（H2PO2）2+2PH3↑2 【解析】解：（1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO-，故答案为：H3PO2⇌H++H2PO-2 ①根据化合物中化合价的代数和为0确定P-2H为+1价，所以P+1H3PO24mol电子，所以P+5价，则氧化产物是H3PO4③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2故答案为：正盐；弱碱性；白磷溶液反应生成PH3气体和故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；第15页，共17页①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②根据转移电子守恒判断氧化产物；③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；根据反应物和生成物书写方程式．大．2【答案】使有机物A充分燃烧；吸收A燃烧后生成的H