新人教版九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试卷doc

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不能功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第8单元金属和金属资料》一、选择题（共18分．其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表．）1．夏天防雷电，远离金属．这是由于金属拥有（）A．导电性B．导热性C．延展性D．光彩2．以下物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．铝C．黄铜D．生铁3．以下物质中不能够由金属与稀硫酸直接反应生成的是（）A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铁D．硫酸铝4．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则以下说法错误的选项是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变5．以下相关金属的描述不正确的选项是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防范生锈C．废铜屑可全部溶解于过分稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大6．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌满铅，这主若是利用了（）A．铅的价格高，铁的价格低B．铁熔点高，铅熔点低C．铁的硬度大，铅的密度大D．铁有金属光彩、雅观7．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入别的两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，获得三种金属间的转变关系（以下列图），则三种金属活动性由强到弱的序次是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲18．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系以下列图（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则以下说法不正确的选项是（）A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞XD．耗资硫酸的质量：X＞Y9．在硝酸银、硝酸铜的混杂溶液中加入必然量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，相关判断正确的是（）A．滤渣中必然有银、没有铜和锌B．滤渣中必然有银和锌，可能有铜C．滤液中必然有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中必然有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银10．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则以下说法中错误的选项是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050节余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后节余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完满反应D．合金样品中铜的质量分数为40%11．以下现象和事实，可用金属活动性作合理讲解的是（）①金属镁在空气中比铝更简单燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐化，说明锌比铝的活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能够用铁制容器盛放④尽管金属的种类好多，但在自然界中，仅有少量金属（银、铝、金）以单质形式存在．2A．①②B．①③④C．③④D．①②③④12．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完满后，测得生成氢气3g，则合金的组成不能能是（）A．Al与FeB．Mg与CuC．Na与AlD．Fe与Zn二、填空题（除说明外，每空1分，共14分）13．铁、铜和铝有广泛的应用（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式式是．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为．（3）钢是含的铁合金．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填化学式）．14．资料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生以下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．依照此资料及金属活动性序次，请回答：（1）铸造硬币用到的资料是（填“合成资料”或“金属资料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式．15．锁是平常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈．（1）铁锁在哪一种情况下使用易生锈？；（2）铁锁的各个部分平常采用了怎样的防锈措施？（任举一例）；（3）锁芯因生锈转动不灵便，可向其中加使其润滑而转动灵便．16．以下列图的炼铁高炉中发生了好多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转变．请回答以下问题．（1）空气经过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为．（2）由（1）中产生的气体与火热的焦炭会连续反应，其化学方程式为．（3）生成铁的主要反应为，该反应中发生氧化反应的物质是（填序号）．A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2（4）某钢铁厂每天需耗资4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t．3三、研究题17．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上认识到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想研究铬（Cr）与常有金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．【知识回放】金属活动性序次：KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号．【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是．【查阅资料】1）铬是银白色有光彩的金属，在空气中其表面能生成抗腐化的致密的氧化膜．2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光明；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．实验试管1试管2试管3实验操作实验铁片表面产生气泡较慢，溶液变成铬片表面产生气泡较快，溶液变成4现象浅绿色为蓝色【结论与讲解】（1）小聪获得的结论是猜想正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是．【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能够”）进行．若能进行请你写出反应的化学方程式．18．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食品．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理张开研究．【查阅资料】①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能够．②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不相同成分的固体粉末放入甲中，经过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混杂物的最高温度，实验记录以下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其他实验中镁粉的质量均为1.0g）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以①少量肥皂泡，难以很多肥皂泡，点燃有无肥皂泡大量肥皂泡，点燃点燃爆鸣声点燃有爆鸣声混杂物温23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃度上表中①现象．【获得结论】（1）实验A证了然镁粉与水能反应，反应的化学方程式为O═．Mg+2H（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最正确方法是向镁粉中加入．【反思改进】（1）同学们解析实验数据发现，高升的温度不足以加热食品，其可能的原因是5（2）同学们依照实验结果进一步猜想，实验F中的反应结束后，甲中的固液混杂物中依旧含有NaCl和铁粉，经过补充分考据了然上述猜想．补充的实验方案是：，取少量固液混杂物，，获得白色固体（经检验为NaCl）．四、计算题[相对原子质量：H-1、O-16、Fe-56]19．某课外活动小组，在实验室称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中加入足量的稀H2SO4100g使之充分反应（杂质不参加反应），尔后称量，发现反应后烧杯中物质的总质量为111.3g，试计算：（1）充分反应后生成氢气的质量；（2）生铁样品中，铁的质量分数．6新人教版九年级下册《第8单元金属和金属资料》2016年单元测试卷（湖北省咸宁市）参照答案与试题解析一、选择题（共18分．其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表．）1．夏天防雷电，远离金属．这是由于金属拥有（）A．导电性B．导热性C．延展性D．光彩【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属资料．【解析】依照金属拥有优异的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行解析判断即可．【解答】解：A、夏天防雷电，远离金属，这是由于金属拥有导电性，应选项正确．B、夏天防雷电，远离金属，这是由于金属拥有导电性，而不是导热性，应选项错误．C、夏天防雷电，远离金属，这是由于金属拥有导电性，而不是延展性，应选项错误．D、夏天防雷电，远离金属，这是由于金属拥有导电性，而不是拥有光彩，应选项错误．应选：A．【议论】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常有金属的性质和用途是正确解答此类题的要点．2．以下物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．铝C．黄铜D．生铁【考点】合金与合金的性质．【专题】化学物质的分类思想；金属与金属资料．【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的拥有金属特点的物质；合金拥有以下特点：①必然是混杂物；②合金中最少有一种金属等．【解答】解：A、不锈钢是铁的合金；B、铝是单质，是纯净物，不属于合金；C、黄铜是铜和锌的合金；D、生铁是铁的合金；应选B．7【议论】此题难度不大，主要观察合金的特点，掌握合金的特点是正确解答此题的要点．3．以下物质中不能够由金属与稀硫酸直接反应生成的是（）A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铁D．硫酸铝【考点】金属活动性序次及其应用．【专题】金属与金属资料．【解析】由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断．【解答】解：A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A不吻合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故B不吻合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能够生成硫酸铁，故C吻合题意；D、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故D不吻合题意．应选：C．【议论】铁元素有+2、+3价，在铁与酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素只能表现出+2价，形成亚铁盐．4．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则以下说法错误的选项是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变【考点】金属活动性序次及其应用；相关元素化合价的计算；置换反应及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属资料．【解析】A、利用置换反应的看法进行解答．B、依照金属的活动性的应用进行解答；C、依照金属的活动性序次的应用进行解答；．D、依照化合价的判断方法进行解答．【解答】解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应吻合置换反应的特点，故A说法正确；8B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，依照金属的活动性序次的应用能够知道该金属的活动性比铜强，能够是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B说法错误；C、依照B的解答能够知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；D、金属R为单质，依照化合价的原则能够知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，因此该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．应选B．【议论】解答这类题目时，第一，要熟记和理解金属活动性序次及其应用，以及与之相关的知识等；尔后，依照所给的实验、问题情况等，结合所学的相关知识和技术，认真地阅读、解析题意等，联系着生活实质，认真地进行研究、推理，最后，依照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．5．以下相关金属的描述不正确的选项是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防范生锈C．废铜屑可全部溶解于过分稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大【考点】地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属资料．【解析】地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．依照防范生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大．【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，间隔了空气和水分，可防范生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后边，因此铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐化性强，故D说法正确．应选C【议论】此题主要观察合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐化．本考点基础性强，比较好掌握．6．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌满铅，这主若是利用了（）9A．铅的价格高，铁的价格低B．铁熔点高，铅熔点低C．铁的硬度大，铅的密度大D．铁有金属光彩、雅观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属资料．【解析】此题主要观察的铁和铅两种金属的物理性质和用途，铁的硬度比较大，摔到地上或碰到硬物不简单变形和摔坏，而铅的密度比铁大，能在必然程度上减少铅球的体积．【解答】解：扔掷用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主若是利用了铁的硬度大，铅的密度大的性质，由于铁的硬度比较大，摔到地上或碰到硬物不简单变形和摔坏，而铅的密度比铁大，能在必然程度上减少铅球的体积．故答案为：C．【议论】此题主要观察金属的物理性质和用途，题目难度不大，熟知相关金属的性质及用途即可．7．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入别的两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，获得三种金属间的转变关系（以下列图），则三种金属活动性由强到弱的序次是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考点】金属活动性序次及其应用．【专题】金属与金属资料．【解析】在金属活动性序次中，位于前面的金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此依照三种金属间的转变关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的序次．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入别的两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的序次是丙、甲、乙．应选：C．【议论】此题难度不大，观察金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则爽朗、不反应则不爽朗”是正确解答此类题的要点．108．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系以下列图（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则以下说法不正确的选项是（）A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞XD．耗资硫酸的质量：X＞Y【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属资料．【解析】A、依照图象解析生成氢气的质量；B、依照X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完满反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比解析；C、据相同时间内产生氢气很多（即反应激烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、依照质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于耗资的硫酸的质量．【解答】解：A、依照反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完满反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完满反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；依照反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、依照反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性序次是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气本源于酸中的氢元素，因此生成的氢气与耗资的酸的多少序次一致，耗资硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；应选B．11【议论】活动性越强的金属与酸反应越激烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完满反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象认真解析解答．9．在硝酸银、硝酸铜的混杂溶液中加入必然量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，相关判断正确的是（）A．滤渣中必然有银、没有铜和锌B．滤渣中必然有银和锌，可能有铜C．滤液中必然有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中必然有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【解析】依照三种金属活动性由强到弱的序次：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银第一被置换出来，在银完满置换后，铜才能被置换出来；必然量的锌粉，可能完满变换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行解析．【解答】解：A、依照反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中必然没有锌，否则会连续和硝酸铜反应，故错误；B、锌会第一与硝酸银发生置换反应，因此滤渣中必然有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，因此滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的节余，则必然没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，因此滤液中必然含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，因此滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，因此滤液中必然含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，因此滤液中可能含有硝酸银，故D正确．应选：D．【议论】此题观察了金属活动性序次的应用，金属放入盐的混杂溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的序次一一进行置换．10．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则以下说法中错误的选项是（）12次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050节余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后节余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完满反应D．合金样品中铜的质量分数为40%【考点】依照化学反应方程式的计算．【专题】相关化学方程式的计算．【解析】依照金属活动性序次可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，尔后结合表中的数据进行解析．【解答】解：A、经过表中的数据能够看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，因此第1次加入稀盐酸后节余固体中还有镁，故A正确；B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，因此第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；D、经过解析可知，节余的物质2g是铜，因此铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．应选：C．【议论】此题主要观察学生利用化学方程式和质量分数公式综合解析和解决实责问题的能力．增加了学生解析问题的思想跨度，重申了学生整合知识的能力．11．以下现象和事实，可用金属活动性作合理讲解的是（）①金属镁在空气中比铝更简单燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐化，说明锌比铝的活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能够用铁制容器盛放④尽管金属的种类好多，但在自然界中，仅有少量金属（银、铝、金）以单质形式存在．A．①②B．①③④C．③④D．①②③④【考点】金属活动性序次及其应用．【专题】金属与金属资料．13【解析】由金属活动性序次：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行解析判断．【解答】解：①镁和铝与稀盐酸反应的激烈程度不相同，是由于金属的地址越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，金属镁在空气中比铝更简单燃烧．②铝制品比锌制品更耐腐化，是由于铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防范内部的铝进一步被氧化，而不是锌比铝的活动性强，不能够用金属活动性强弱序次加以讲解．③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能够用铁制容器，是由于铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能够用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱序次加以讲解．④金属的在自然界中的存在，与金属的活动性相关，仅有少量很不爽朗金属（银、铂、金）以单质形式存在．故①③④能用金属活动性加以讲解．应选：B．【议论】此题难度不是很大，观察了金属活动性序次的应用，掌握金属活动性序次并能灵便运用是正确解答此类题的要点所在．12．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完满后，测得生成氢气3g，则合金的组成不能能是（）A．Al与FeB．Mg与CuC．Na与AlD．Fe与Zn【考点】金属的化学性质；依照化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属资料．【解析】利用必然质量金属完满反应放出氢气质量=×金属质量，计算生0.2g氢气耗资选项所涉及金属铁、锌、铝的质量；尔后依照题设的条件：两种金属混杂物5.6g，与足量稀盐酸反应后生成0.2g氢气，推断出两种金属混杂物的可能组成．【解答】解：依照与稀硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了3g氢气，所需要耗资金属的质量分别为：需要金属铁的质量=3g×=84g；需要金属锌的质量3g×g=97.5g；需要金属镁的质量=3g×=36g；需要金属铝的质量=3g×=27g；铜不能够产生氢气；依照金属混杂物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实质实验中两种金属混杂物60g与足量稀盐酸反应后生成了3g氢气，可判断选项混杂物中两种金属不能能为铁和锌的混杂物．14应选项为：D．【议论】此题观察了金属与酸反应产生氢气的关系的计算，依照旧有的总结公式必然质量金属完满反应放出氢气质量=×金属质量进行计算或利用化学方程式进行计算或利用平均相对原子质量计算均可，需要注意到铁在与酸发生置换反应时表现出+2价．二、填空题（除说明外，每空1分，共14分）13．铁、铜和铝有广泛的应用（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式式是3Fe+2OFe3O4．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）钢是含碳的铁合金．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是Al2O3（填化学式）．【考点】金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属资料．【解析】依照已有的金属的性质以及金属的应用进行解析解答即可．【解答】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故填：3Fe+2OFe3O4．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）钢是含碳的铁合金，故填：碳．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝，故填：Al2O3．【议论】掌握常有的物质的性质以及化学方程式的书写是正确解答此题的要点．14．资料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生以下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．依照此资料及金属活动性序次，请回答：（1）铸造硬币用到的资料是金属资料（填“合成资料”或“金属资料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．【考点】金属资料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属资料．【解析】（1）依照硬币的组成成分解析资料的种类；（2）依照金属活动性序次的详尽应用对金属的活动性进行解析，镍能置换出硫酸铜中的铜．15【解答】解：（1）依照题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，因此铸造以上硬币用到的资料都是金属资料；故填：金属资料；（2）镍与稀硫酸能发生以下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的爽朗性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．答案：（1）金属资料；（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．【议论】此题是一道与金属相关的观察题，解题的要点是充分理解和掌握金属活动性序次表的意义以及其他相关的知识．15．锁是平常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈．（1）铁锁在哪一种情况下使用易生锈？雨淋（或在润湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等）；（2）铁锁的各个部分平常采用了怎样的防锈措施？（任举一例）锁芯平常是铜制的；或锁身平常喷漆；或锁勾平常是不锈钢或镀铬镍等（答出任意一条即可）；（3）锁芯因生锈转动不灵便，可向其中加注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等（其他合理答案均可）使其润滑而转动灵便．【考点】金属锈蚀的条件及其防范．【专题】金属与金属资料．【解析】（1）铁与氧气和水充分接触时简单生锈；2）在铁制品表面涂油漆、镀其他金属等，使其他氧气和水间隔，能够防范生锈；3）依照反应物和生成物及其质量守恒定律能够书写化学方程式；4）铅笔芯中的石墨拥有润滑作用．【解答】解：（1）铁在润湿的空气中或雨淋简单生锈．故填：雨淋（或在润湿的空气中，或接触酸碱盐的溶液等）．2）锁钩平常是镀其他金属如铬、镍等来防锈；锁身平常喷漆或锁芯平常是铜制的来防锈；或锁身平常喷漆．故填：锁芯平常是铜制的；或锁身平常喷漆；或锁勾平常是不锈钢或镀铬镍等（答出任意一条即可）；3）锁芯因生锈转动不灵便，可向其中加入铅笔芯粉末（或植物油或汽油或润滑油或石墨粉）使其润滑而转动灵便．故填：注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等（其他合理答案均可）．16【议论】依照铁生锈的条件能够判断防范铁制品生锈的方法，依照石墨的性质能够确定石墨的一些用途，书写化学方程式要以质量守恒定律为依照．16．以下列图的炼铁高炉中发生了好多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转变．请回答以下问题．（1）空气经过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+CCO2．（2）由（1）中产生的气体与火热的焦炭会连续反应，其化学方程式为CO2+C2CO．（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2（4）某钢铁厂每天需耗资4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．【考点】铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的相关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属资料．【解析】（1）依照碳完满燃烧的产物下化学方程式；（2）依照二氧化碳与火热碳的反应解答；173）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．一氧化碳获得了氧，发生了氧化反应，是还原剂；（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，依照氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，能够计算出生铁的质量．【解答】解：（1）焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+CCO2；故填：O2+CCO2；（2）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；故填：CO2+C2CO；（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中获得氧是还原剂；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO；B；（4）解：设日产含Fe98%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO1601124900t×76%x×98%解得：x=2660t答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．故填：2660．【议论】此题难度不大，观察含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必定是纯物质的质量是正确解答此类题的要点．三、研究题17．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上认识到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想研究铬（Cr）与常有金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．【知识回放】金属活动性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号．【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；18猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．【查阅资料】1）铬是银白色有光彩的金属，在空气中其表面能生成抗腐化的致密的氧化膜．2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光明；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．实验试管1试管2试管3实验操作实验铁片表面产生气泡较慢，溶液铬片表面产生气泡较快，溶液无明显现象发生（或无气泡生成，现象变成浅绿色变成为蓝色溶液也不变色）【结论与讲解】（1）小聪获得的结论是猜想1正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能够”）进行．若能进行请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．【考点】金属活动性的研究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学研究．【解析】【知识回放】依照金属活动性序次解析；【作出猜想】依照三种金属的活动性序次进行猜想；【设计实验】依照铜的活动性序次位于氢的后边解析现象；【结论与讲解】（1）依照实验的现象得出结论；（2）依照金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应解析；【知识运用】依照在金属活动性序次中，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来解析并写出反应的方程式．【解答】解：【知识回放】金属活动性序次为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；19【作出猜想】三种金属的活动性序次可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为FeCu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；【设计实验】由于铜的活动性序次位于氢的后边，因此不能够和酸反应，表现为无现象；【结论与讲解】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变成浅绿色，可知金属铁在金属活动序次中排在氢前，依照铬片表面产生气泡较快，溶液变成蓝色，进而得出铬也排在氢前且铬比铁爽朗，由于铜不能够和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后边，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；（2）由于金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；[知识运用]由于金属铬比铁爽朗强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；故答案为：【知识回放】Fe；Cu；【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu；【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）【结论与讲解】1；除去金属表面的氧化膜，利于反应；【知识运用】能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．【议论】此题是对金属活动性序次的观察，运用实验研究金属的活动性序次，观察了实验研究的过程，侧重学生运用实验解析实验能力的培养．18．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食品．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理张开研究．【查阅资料】①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能够．②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不相同成分的固体粉末放入甲中，经过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混杂物的最高温度，实验记录以下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其他实验中镁粉的质量均为1.0g）实验序号ABCDEF20固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以①少量肥皂泡，难以很多肥皂泡，点燃有无肥皂泡大量肥皂泡，点燃点燃爆鸣声点燃有爆鸣声混杂物温23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃度上表中①现象无肥皂泡．【获得结论】（1）实验A证了然镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2HO═Mg（OH）2+H2↑．（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最正确方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．【反思改进】（1）同学们解析实