弱电解质电离平衡课件

高三化学第一轮复习第一讲弱电解质的电离平衡第八单元水溶液中的离子平衡高三化学第一轮复习第一讲弱电解质的电离平衡第八单元水醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7B醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，化学平衡知识是为电离平衡服务的。高考命题规律考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。知识归纳从分类角度来看强弱电解质!1.单质既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活

二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质——部分电离，书时用“”号注意:（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成二、电解质的电离方程式书写——完全电离，书写时用“=”号

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0逆

弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓3.弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV即时训练13.弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=-12-一二三-12-一二三①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何

Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？【思考与交流】(1)加水(2)加碱(3)加Na2S

Al(OH)3酸式和碱式电离①氢硫酸溶液存在如下平衡：【思考与交流】(1)加水(2)加碱-14-一二三-14-一二三-15-一二三-15-一二三例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH-17-一二三-17-一二三-18-一二三答案解析解析关闭答案解析关闭-18-一二三答案解析解析关闭-19-一二三答案解析解析关闭答案解析关闭-19-一二三答案解析解析关闭四、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)1、计算方法：四、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOHCH3COO-+H+

NH3•H2ONH4++OH-

Kb=————————c(NH4+)c(OH-)c(NH3•H2O)1、电离常数意义K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。2、影响电离常数的因素(1)内因：电解质越强，电离越彻底，K值越大。(2)外因：温度越高，越有利于电离，K值越大。(不受浓度影响)Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)CH例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：②多元a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了-24-一二三-24-一二三

有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是

。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是

。（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是

。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是

。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸=醋酸醋酸>盐酸>硫酸五、强弱电解质的比较：有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸>醋酸〖变式演练〗盐酸=醋酸=硫酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸=硫酸醋酸>盐酸=硫酸盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H1、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC1、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A、H2OB、NaOH固体C、CH3COONa固体

D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多D3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少B4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（-31-一二三答案解析解析关闭答案解析关闭-31-一二三答案解析解析关闭-32-一二三答案解析解析关闭答案解析关闭-32-一二三答案解析解析关闭方法二：测0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是

。方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）醋酸方法二：测0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：测0.高三化学第一轮复习第一讲弱电解质的电离平衡第八单元水溶液中的离子平衡高三化学第一轮复习第一讲弱电解质的电离平衡第八单元水醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7B醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，化学平衡知识是为电离平衡服务的。高考命题规律考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。知识归纳从分类角度来看强弱电解质!1.单质既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活

二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质——部分电离，书时用“”号注意:（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成二、电解质的电离方程式书写——完全电离，书写时用“=”号

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0逆

弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓3.弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV即时训练13.弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=-45-一二三-12-一二三①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何

Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？【思考与交流】(1)加水(2)加碱(3)加Na2S

Al(OH)3酸式和碱式电离①氢硫酸溶液存在如下平衡：【思考与交流】(1)加水(2)加碱-47-一二三-14-一二三-48-一二三-15-一二三例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH-50-一二三-17-一二三-51-一二三答案解析解析关闭答案解析关闭-18-一二三答案解析解析关闭-52-一二三答案解析解析关闭答案解析关闭-19-一二三答案解析解析关闭四、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)1、计算方法：四、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOHCH3COO-+H+

NH3•H2ONH4++OH-

Kb=————————c(NH4+)c(OH-)c(NH3•H2O)1、电离常数意义K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。2、影响电离常数的因素(1)内因：电解质越强，电离越彻底，K值越大。(2)外因：温度越高，越有利于电离，K值越大。(不受浓度影响)Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)CH例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：②多元a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了-57-一二三-24-一二三

有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是

。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是

。（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是

。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是

。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸=醋酸醋酸>盐酸>硫酸五、强弱电解质的比较：有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸>醋酸〖变式演练〗盐酸=醋酸=硫酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸=硫酸醋酸>盐酸=硫酸盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H1、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL，再分别向两烧杯中同