2022年浙江省金华九中中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A．铁 B．钙 C．碘 D．锌2．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料3．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放4．用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是A．水中捞月-----------平面镜成像B．风助火威-----------为燃烧提供足够多的氧气C．火上浇油-----------隔绝空气D．如坐针毡-----------受力面积越小，压强越大5．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D．温度计上显示的室温读数为25.68℃6．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．收集气体D．验满7．2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（）A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B．可用过滤的方法降低水的硬度C．工业废水经处理达标后排放D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．该反应不遵循质量守恒定律B．反应前后原子种类相同原子数目不相同C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:49．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④过氧化氢溶液水水水二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④10．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化11．决定元素种类的是A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数12．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是A．滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有Mg D．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下。（1）四种物质中属于氧化物的是_____（填字母）；（2）保持B物质化学性质的最小粒子名称是_____；（3）在该化学变化过程中，不可再分的粒子有_____种（填数字）；（4）该反应的基本反应类型是_____；（5）该反应中A、D的质量比是_____。14．第八届女足世界杯将于2019年6月7日至7月7日在法国九座城市举行，中国女足将参赛，我们祝愿中国女足能够取得好成绩！为了帮助裁判做出准确的判罚，国际足联将在球场上方引入无人机进行航拍，使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中的能量转化是_____(答全过程，用“→”表示转化）。国际比赛使用的足球由一种合成材料制成，这种合成材料具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，则该合成材料为_____(填字母）。A合成纤维B合成橡胶C塑料为了增强运动员在球场上奔跑时的抓地力，足球鞋的鞋底通常都会安装鞋钉，新型鞋钉采用玻璃钢制造，主要利用了玻璃钢具有_____(填字母）等性能。A导电性和导热性好B强度大、密度小、耐腐蚀C吸水性和透气性好生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙，在高温条件下，二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应，两个反应的规律相同，二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙（CaSiO3)和CO2，请写出二氧化硅和纯碱反应的化学方程式①_____;生成物中硅元素的化合价为②_____。15．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）写出AB段发生反应的化学方程式_________（2）B点溶液中含有的溶质是什么_________？（3）D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么_________？16．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl的溶解度。②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠18．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答。（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）。（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中，并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，但发现缺少一个数据．这个数据是_______________？若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个试验方案________________________（简述实验操作）．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。2、D【解析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。3、B【解析】

A、使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染，不符合题意；B、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，易造成污染，符合题意；C、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；D、工业生产中的废水经过处理达标后再排放，能有效减少水体污染，不符合题意。故选B。4、C【解析】

A、水中捞月，是月亮在水中成的像，是平面镜成像原理，不符合题意；B、风助火威，是空气流通为燃烧提供充足的氧气，使其燃烧的更旺，不符合题意；C、火上浇油，是增加了可燃物，使其燃烧的更旺，不是隔绝空气，符合题意；D、如坐针毡，是因为受力面积越小，压强越大，不符合题意。故选C。5、B【解析】试题分析：A、量筒的精确值为0.1mL，且选择量筒时应接近量筒的量程范围，错误，B、天平的精确值为0.1g，用托盘天平称取11.7gCuO粉末，正确，C、用广泛pH试纸只能粗粮测出溶液的PH，测量结果为整数，错误，D、温度计的精确值为0.1℃，错误，故选B考点：量筒、天平、温度计的精确值，PH试纸6、D【解析】

A.检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；B.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；C.二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，选项正确；D.进行氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误。故选D。7、B【解析】

根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。8、D【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。故B错误；C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D正确。故选D。【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。9、B【解析】

要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。【详解】①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。

②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。

③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。

④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。

能使气球逐渐膨胀的是①③故选B10、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。11、B【解析】试题分析：质子数决定元素种类。选B。考点：原子的结构。点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。12、D【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁；铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。考点：金属和盐溶液的反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、D氧分子3置换17：27【解析】

（1）由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，四种物质中属于氧化物的是D；（2）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，保持B物质化学性质的最小粒子名称是氧分子；（3）原子是化学变化中的最小（不可再分）微粒，在该化学变化过程中，不可再分的粒子有氢原子、氧原子、氮原子3种；（4）该反应是由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；（5）该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，其中A、D的质量比是（4×17）：（6×18）=17:27。14、化学能→电能→机械能BBNa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑+4（价）【解析】

(1)在使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中，蓄电池中发生化学反应，产生了电能，电能使得无人机飞行，转化为机械能，因此其能量转化是化学能→电能→机械能；故填：化学能→电能→机械能(2)根据合成材料中的合成橡胶所具有的一些优点可知，具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能的合成材料为合成橡胶；故填：B(3)根据玻璃钢具有强度大、密度小、耐腐蚀等优良性能，新型鞋钉采用玻璃钢制造，故填：B(4)根据生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙，在高温条件下，二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应，两个反应的规律相同，二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙（CaSiO3)和CO2，可知二氧化硅和纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；生成物为硅酸钠，其中硅元素的化合价为：；得x=+4；故填：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；+4（价）15、ZnCl2、FeCl2滤渣部分溶解并有气泡产生【解析】

根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu。所以锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜。完全反应后，锌再和氯化亚铁反应生成氯化铁和锌。【详解】（1）根据上述分析可知，AB段是锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。故答案为：；（2）B点表示氯化铜刚好完全反应，所以此时溶液中含有的溶质是氯化锌、氯化亚铁。故答案为：ZnCl2、FeCl2；（3）根据上述分析可知，D点时锌过量，所以此时滤渣中含有锌、铁、铜。而锌和铁能与稀盐酸反应生成气体，铜不反应，所以能观察到滤渣部分熔接，有气泡产生。故答案为：滤渣部分溶解并有气泡产生。16、>28.1测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl17.7加入足量的水52.4%ACD【解析】

①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3的溶解度>NaCl的溶解度；②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=；根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。【点睛】一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、②①⑤③④①广口瓶3C凹液面最低处AD【解析】(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；(3)溶剂质量=溶液质量−溶质质量,所需溶剂的质量为50g−3g=47g(合47mL)，应用